【文档说明】新高考版化学二轮专题复习不定项选择题专练（1）含解析【高考】.docx，共(6)页，445.321 KB，由小赞的店铺上传

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不定项选择题专练(1)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4=====浓硫酸△CO↑＋CO2↑＋H2O。某

学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是()A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再

点燃④处酒精灯C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D．尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶2．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是()A．①环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯B．②研发出水溶液锂离子电池C．③研发出“可呼吸”Na-CO2电

池D．④常温常压下用电解法制备高纯H23．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越

快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大4．短周期元素X、Y

、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲＋乙→丙＋W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L－1丙溶液的pH

＝13，下列说法错误的是()A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X<W5．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液

吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随n(HA－)n(A2－)变化的关系如图所示，以下说法不正确的是()A．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)B．Na2A溶液中：

c(A2－)>c(HA－)C．H2A的第一步电离常数为10－7.2D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)6．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu＋2H2SO4＋O2=====△2

CuSO4＋2H2O下列说法不正确的是()A．过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B．溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C．上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D.A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C7．锑(Sb)在自然界

一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO↑②关于反应①和②的说法错误的是()A．反应①中每1molSb2S3

参加反应时，共转移6mol电子B．反应①中的氧化剂是Sb2S3和O2，②中的氧化剂是Sb4O6C．反应②说明高温下C的还原性比Sb弱D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1不定项选择题专练(1)1．解析：

CO加热时还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为CO2；根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2，这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必

须除去其中的CO2和H2O(g)。根据上述分析，装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO，确认装置中的空气是否排尽)，A项错误

；为防止CO与空气中O2反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明

装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，B项正确；实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，C项错误；由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，D项错误。答案：B2．答案：A3．解析：图甲表

明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快，A错误；图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量Mn2＋存在时，0.1mol·L－1NaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C错误。答案：D4．

解析：由题意知Z应为铝，则W为硫，X为氧，结合0.1mol·L－1丙溶液的pH为13和题意可推出丙为NaOH，即Y为钠，甲为H2O2，乙为Na2S。选项A.氧和钠、硫至少能形成Na2O、Na2O2及SO2、SO3两种化合物，正确；选项B.Na2

S和NaOH均含离子键，NaOH含有共价键，但Na2S没有共价键，错误；选项C.四种元素简单离子半径中Al3＋的最小，正确；选项D.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，错误。答案：BD5．解析：根据图像中吸收液的pH随n(HA－)/n(A2－)变化的关系可知，随着HA－的浓

度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故A正确；Na2A溶液中，A2－在溶液中水解程度较小，是c(A2－)>c(HA－)，故B正确；H2A的第二步电离常数为K＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)＝c(H＋)＝10－7.2mol·L－1，不是第一步电离平衡常数

，故C错误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，即：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，故D正确；故选C。答案：C

6．解析：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C，为了得到铜和

硫酸锌，应加入稀硫酸。过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液A中的溶质有：

H2SO4、CuSO4、ZnSO4，故B正确；应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故C错误；通过上述分析可知，溶液A是硫酸、硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C

是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A和C，故D正确；故选C。答案：C7．答案：BC