【文档说明】河南省宝丰县第一高级中学2020-2021学年高一下学期月考（4月）化学试题 含答案.doc，共(7)页，141.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第Ⅰ卷（选择题）选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题5分，共50分）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB.0.1mol·L-1的N

aHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAD.2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标准状况下均为3.36L2．工业废气中氮氧化物是主要污

染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A．1∶1B．1

∶3C．2∶1D．1∶43．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是A．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高B．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3C．第11列中肯定没有非金属元素D．在1

8列元素中，第3列的元素种类最多4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是A.4种元素中b的

金属性最强B.原子半径：d>c>b>aC.c的最高价氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强5．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A．X元素的氧化物、氢化物的水溶液

都呈酸性B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XD．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质6．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B

．PH4F为离子化合物C．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂D．离子化合物不一定含金属元素7.以下装置能形成原电池的是A.B.C.D.8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成

离子化合物。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A.W元素位于第三周期ⅦA族B.氧化物的水化物的酸性：W<YC.原子半径：Y<ZD.A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体9.右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g

）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是A.若在反应体系中加入催化剂，E1不变B.若在反应体系中加入催化剂,ΔH减小C.该反应

的活化能等于ykJ/molD.1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol10.已知以下的热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1②Fe2O3(

s)＋13CO(g)=23Fe3O4(s)＋13CO2(g)ΔH＝－15.73kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A

.+218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．-218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题）11．（12分）下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为；(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程；(4)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无

色气体，则该反应的化学方程式是(元素X请用具体元素符号表示)。(5)元素①与③形成的简单化合物是分子（填极性或非极性）(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/

mol途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ

/mol(a、b、c、d均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。12．（14分）元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分

，回答下列问题：(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族；(2)Sn的最高正价为_______，Bi的最高价氧化物为_______；(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；②H3AsO4、H2SeO4的

酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；13.(12分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气

污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量（填“高”或“低”）。②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝kJ·mol-1。③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（

g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝akJ•mol﹣1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氢能源是绿色燃料，可以

减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如图是该反应的能量变化图：①通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（

g）的△H1（选填“＞”“＝”或“＜”）0②图中途径（Ⅱ）使用了催化剂。则途径（Ⅱ）的活化能（选填“＞”“＝”或“＜”）途径（Ⅰ）的活化能。③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H3则△H2=（用△H1和△H3的代数式表达）14．（10分）硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：（1）硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－9

89.32kJ·mol-1。已知:a.O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1b.1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则Si—O

键的键能＝kJ·mol-1。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为_________能的装置。（3）下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___

______(填标号)。A．硅是固体燃料，便于运输、贮存B．硅的来源丰富，易于开采且可再生C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制D．自然界中存在大量的单质硅（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝+240.4k

J·mol-1。若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为_______kJ。（5）硅与NaOH溶液反应的化学方程式为化学答案1D2B3B4A5C6C7B8B9

D10.C11.（1）HClO4（2）H—O—O—H（3）（4）22222SCl+2HO=3S+SO+4HCl（5）极性（6）等于12.（1）四ⅢA（2）+4Bi2O5（3）F＜＜13.(1).低+183kJ/mol不变(2).＞<2△H1+6△H314（1）460（2）光(或

太阳)电（3）D（4）6.01（5）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑