【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业3.docx，共(5)页，174.992 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业3燃烧热能源的充分利用1．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋32O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g

)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH42．甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：链引发：Cl2(g)→2Cl·(g)ΔH1＝＋242.7kJ/mol链增长①：CH4(g)＋Cl·(g)→CH3·(g)＋HCl(g)ΔH2＝＋7.5kJ/

mol②：CH3·(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)ΔH3＝－129kJ/mol……链终止：Cl·(g)＋CH3·(g)→CH3Cl(g)ΔH4＝－371.7kJ/mol(其中CH3·表示甲基，Cl·表示氯原子，已知卤素非金属性越强，原子的能量越高)下列说法错误的是()A．在链终

止的过程中，还可能会生成少量的乙烷B．CH3Cl(g)中C—Cl键的键能小于Cl2(g)中Cl—Cl键的键能C．CH4(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝－121.5kJ/molD．若是CH4与Br2(g)发生取代反应，则链增长①反应的ΔH>＋7.5kJ/mol3．已

知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ4．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2；③C

(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH3；④4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4；⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH5。下列叙述正确的是()A．|ΔH4|是Fe的燃烧热B．ΔH1>ΔH2C

．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．3ΔH1－3ΔH2－12ΔH4＋ΔH5＝05．关于能源，以下说法不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C．

太阳能是一次能源、新能源D．潮汐能来源于月球引力做功6．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．

化学能B．热能C．生物能D．电能7．氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气8．燃烧ag乙醇(液态)

生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2

(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－12QkJ·mol－1C．12C2H5OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(g)ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(

g)＋3H2O(l)ΔH(298K)＝－2QkJ·mol－19．已知表示乙醇和甲醚燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1366kJ/molCH3OCH3(l)＋3O

2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－1455kJ/mol下列有关叙述不正确的是()A．一定条件下，甲醚转化为乙醇，可放出热量B．乙醇比甲醚稳定C．乙醇储存的能量比甲醚储存的能量高D．乙醇与甲醚互为同分异构体10．已知：2H2O(l)

===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程Ⅰ：……过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝

＋129.2kJ·mol－1下列说法错误的是()A.该过程Ⅰ能量转化形式是太阳能→化学能B．过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)===3FeO(s)＋12O2(g)ΔH＝－156.6kJ·mol－1C．氢气的燃烧

热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点11．一些烷烃的燃烧热数据如表所示：下列表述正确的是()A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O

2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molC．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12．已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0

kJ·mol－1。现在H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.3kJ，并生成CO2气体和液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝＋283.

0kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2mol13．下表是几种常用燃料(1mol)完

全燃烧时放出的热量：(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。(2)写出管道煤气中的一氧化碳充分燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。1mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________mol。(3)充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳

的量最多的是________。(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。14．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g

)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应

生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________

______________________________。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分

解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________________________________________________________。15．已知1mol

CO完全燃烧生成CO2放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ热量；1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出890kJ热量。(1)1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量________(填“＞”“＜”或“＝”)890kJ。(2)若amo

lCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)，则放出热量(Q)的取值范围是__________________________________。(3)若amolCH4、CO和H2的混合气体完全

燃烧生成CO2和H2O(l)，且二者的物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是________________。