【文档说明】浙江省温州市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(14)页，2.216 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对

原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电

解质的是A.32NHHOB.3CHCOONaC.3SOD.Al2.下列仪器使用之前不需检查漏水的是A.B.C.D.3.下列变化中，不属于吸热反应的是A.22Ba(OH)8HO与固体4NHCl反应B.3CaCO高温分解反应C.生石灰跟水反应D.盐酸与碳酸氢钠溶液反应4.下列过程属

于非自发的是A.电解饱和食盐水制氯气B.蔗糖在水中溶解C.冬天水结成冰D.碳酸钙高温分解5.下列应用与盐类水解无关的是A.用23NaCO溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B.常用可溶性的铁盐做净水剂C.用4T

iCl制备2TiO的反应可表示为：4222TiCl+(x+2)HO=TiOxHO+4HClD漂白粉密封保存6.下列关于电化学的说法不正确的是A.铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用B.水

库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.氯碱工业选用阳离子交换膜隔离两个电极区7.常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是

A.将pH=12的BOH溶液稀释10倍，测得pH>11B.0.1mol/LBOH溶液中()--1cOH<0.1molLC.一定浓度的BCl溶液显酸性D.一定浓度的BOH溶液可以使酚酞溶液变浅红8.关于某

反应3A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.增大压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数K增大B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使

用高效催化剂，能增大活化分子百分数，提高反应速率9.下列说法正确的是A.已知反应2C(s)+CO(g)=2CO(g)，常温下不能自发进行，则该反应的H0B.21molHO在不同状态时的熵值：22SHO(s)>SHO(g)C.已知4CH的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则4222

CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-890.3kJ/molD.500℃、30MPa下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成3NH(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-

38.6kJ/mol10.某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是.A.实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度B.NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差C.实验中，上下拉动玻璃搅拌器来

混合溶液D.若用浓硫酸测定中和反应反应热(H)，则测定结果偏高11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.3Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.工业合成氨选择500℃C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于2SO生成D.2SO氧化生成3SO时使用催化剂1

2.处理氮氧化物()xNO的反应：-13224NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)ΔH=-1815kJmol，可用23CrO和23FeO作催化剂，其中23CrO的催化效率更好，下列能量变化示意图合理的是A.B.C.D.13.下列离子方程式书

写不正确的是A.能用4NHCl溶液除铁锈的原因：+4232NH+HONHHO+H+B.铅酸蓄电池的负极反应式：-244Pb-2e+SO=PbSO−C.NaHS溶液水解：-2-+23HS+HOS+HO垐?噲?D.方铅刊矿(PbS)遇4CuSO溶液生成铜蓝(CuS)：22CuPbSCu

SPb+++=+14.恒容密闭容器中加入24molH和41molBaSO，发生422BaSO(s)+4H(g)BaS(s)+4HO(g)反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应的H0B.a为()2nHO随温度的变

化曲线C.恒温条件下，向平衡体系中充入少量2H，平衡后，()()22cH/cHO与原平衡相同D.向平衡体系中加少量4BaSO，2H的平衡转化率增大15.如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是A.电极Ⅱ质量逐渐减小B.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作

用是传递电子C.电极Ⅲ的电极反应：--224OH-2e=O+2HOD.若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜16.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.25ΔH<0ΔH<0，B.1234ΔH>ΔH+ΔH+ΔHC.12345ΔH+

ΔH+ΔH+ΔH+ΔH=0D.一定条件下，气态原子生成1molH-H、1molO=O、1molH-O放出的能量分别是akJbkJckJ、、，则-14ΔH=(2a+b-4c)kJmol17.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的

CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是A.上述

生成Ni(CO)4的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(

CO)4的平衡浓度为2mol/L18.室温下，下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度两溶液()+cH相同B.相同浓度的两溶液消耗相同浓度NaOH溶液的体积相同C.相同pH的两溶液中，()(

)--3cCl=cCHCOOD.相同体积相同浓度的两溶液，加水稀释相同倍数时，()()--3nCl<nCHCOO19.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()2431L0.1mol/LAlSO溶液中含有的3+Al数为A0.2NB.常温下，1L纯水中自由移动的+3HO数目约为7A110N

−C.1000LpH=3的弱酸HR溶液中含有+H数目小于AND.21molI(g)与21molH(g)在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于A2N20.室温下，取pH相同的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，

下列说法正确的是的A.酸性HA<HBB.溶液中水的电离程度：b点>c点C.c、e两点的电离常数相等D.从b点到d点，()-cB/c(HB)比值变小21.25℃时，向20mL0.1mol/L3CHCOOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽

略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是A.若X点pH3.0=，则醋酸的电离度约为1%B.若Y点pH4.7=，则4.79.3133(CHCOO)(CHCOOH)2(1010)?ccmolL−−−−−=−C

.Z点溶液中离子浓度：3(CHCOO)(Na)(H)(OH)cccc−++−==D.若W点pH8.7=，则溶液中由水电离出的87(OH)10mol/Lc−−=22.已知()()()2222NOg=2Ng+Og速率方程为()n2v=kcNO(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，2

NO在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min010203040506070()12cNO/molL-0.1000.0801c0.04000202c3c0下列说法正确的是At=10min时，()3112vNO=2010molLmin−--．B.速率方程中n=1，表格中123c>c=c的.

.C.相同条件下，增加2NO的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若起始浓度为10.200molL-，当减至一半时共耗时70min23.在t℃时4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时()9sp3KBaCO510−=。下列推断不正确的

是A.在t℃时，4BaSO的Ksp为10110−B.向p点的溶液中加入少量2BaCl固体，溶液组成沿曲线向n方向移动C.图中a点代表4BaSO的不饱和溶液D.在t℃时，223443BaCO(s)+SO(aq)BaSO(s)+CO(aq)−−的平衡常数K=5024.下列方案设计、

现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A温度对反应速率的影响223NaSO溶液和稀硫酸溶液反应，其他条件相同，改变溶液的温度，观察产生气泡的快慢若温度高，产生气泡快，则证明温度升高，反应速率加快B探究相同温度下AgCl与AgI的Ksp大小取32mL0.1mol

/LAgNO溶液于试管中，加入2滴0.1mol/LNaCl溶液，待不再产生白色沉淀后加入2滴0.1mol/LKI溶液若先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，则证明AgCl的Ksp大于AgIC验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满2NO气体

，然后将活塞往里推，压缩体积观察到注射器内气体颜色变深，证明加压平衡向生成2NO气体的方向移动D铁制镀件上镀铜将铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，电解质为4CuSO溶液铁片上有红色固体附着，可实

现铁制镀件上镀铜A.AB.BC.CD.D非选择题部分25.根据题给信息，回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：ΔH=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是_______(用“M”或“N”)。（2）火箭和导弹表面的薄层

是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，2234Al(s)+3TiO(s)+3C(s)2AlO(s)+3TiC(s)ΔH=-QkJ/mol=，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ

。（3）已知反应：aA(g)+bB(g)cC(g),ΔH>0，分析图像(T表示温度，n表示物质的量，φ表示体积分数)，可知1T_______2T(填“>”“<”或“=”)。（4）将3FeCl溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式_______。（5

）已知-172KspZn(OH)=10，常温下要除去废水中的2+Zn可以通过调节pH至_______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于51.010−时，即可认为该离子沉淀完全)。26.已知常温下几种

弱酸的电离平衡常数，根据溶液中的离子反应，回答下列问题：23HCO3CHCOOHHClO32NHHO7a1K=4.410−5aK=1.810−8aK=2.9510−5bK=1.810−11a2K5.010−=（1）该温度下34CHCOONH溶液呈_

______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（2）等浓度的233NaCOCHCOONaNaClO、、盐溶液的碱性由强到弱顺序为_______。（3）常温下，0.01mol/L盐酸与pH12=的氨水等体积混合后所得溶液中存在的离子，其浓度由大到小顺序为_

______。（4）该温度下23NaCO的水解反应的平衡常数hK=_______。（5）写出少量2CO通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。27.高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：Ⅰ.用高锰酸钾标准溶液滴定某些试样，来测得试样的浓度。（1）

下图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是：_______(选“甲”、“乙”)（2）如何判断该滴定终点？_______（3）关于高锰酸钾溶液测定试样浓度的滴定操作，下列说法不正确的是_______A.22HO溶液、()243FeSO溶液、KI溶液均可以用高锰酸钾溶液测定浓度B.加标准液时，要先

排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下C.滴定时，左手控制开关，右手晃动锥形瓶D.滴定过程，滴定管下方尖嘴不能伸进锥形瓶中（4）实验过程中的下列操作，会使所测试样浓度偏小的是_______。A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数B.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C.盛装试样的锥形

瓶进行了润洗D.滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口Ⅱ.探究酸性4KMnO和224HCO反应的影响因素已知高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为：-+2+4224222MnO+5HCO+6H=2Mn+10CO+8HO，当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强-时间曲线如图，

12t~t时间段内反应速率变快的因素分析：甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素乙同学：根据自己的解析设计以下实验方案进行验证：实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/L再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min2240.6m

ol/LHCO溶液2HO0.3mol/L稀24HSO溶液40.05mol/LKMnO溶液①252.03.02.03.0无3t②252.03.02.03.04MnSO4t（5）根据实验设计，你推测乙同学认为反应加快的因素是什么？_______。（6）若

观察到_______，则乙同学分析的影响因素是合理的。28.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除2CO对环境的影响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。Ⅰ

.方案一：光解水，制造氢氧燃料电池（1）下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说法不正确的是_______。A.该法制氢能量变化是光能→化学能B.过程Ⅰ的

能量变化等于2倍氢氧键键能C.过程Ⅲ的反应方程为：2222HOH+O催D.该历程降低了水分解的反应热Ⅱ.方案二：将2H(g)与2CO(g)反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：2232lCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=-49.5

8kJ/mol反应Ⅱ：2222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.19kJ/mol反应Ⅲ：233CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH（2）求3ΔH=_______kJ/mol，反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。（3）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始

物()()222nH/nCO=3,CO(g)和3CHOH(g)的浓度随时间变化如图1所示，平衡时2H的体积分数_______；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出2HO(g)的浓度随时间变化的趋势图_______。（4）

若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是_______(选填字母)。A.CO与CO2浓度比为1∶1B.()()22vH=vCO正逆C.绝热条件下，该密闭体系压强不再变化D.容器中混合气体

的平均摩尔质量不再发生变化（5）若CO2和2H按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由__

_____；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因_______。Ⅲ.方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池（6）科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极

反应式_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com