【文档说明】重庆市朝阳中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析 .docx，共(17)页，1.564 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市朝阳中学2021-2022学年下期高2020级半期考试化学学科试题可能用到的相对原子质量H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27P31Si28Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题

目要求。1.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B.4444CI>CBr>CCl>CFC.22MgO>CO>HOD.金刚石＞生铁＞钠＞纯铁【答案】B【解析】【详解】A．四种物质全部为共价晶体

，由于键长SiSiSiC−−，故键能SiCSiSi−−，所以晶体硅的熔、沸点应比碳化硅的小，A错误；B．四种物质为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，B正确；C．MgO为离子晶体，固态2CO、固态2HO均为分子晶体，且常温

常压下2HO呈液态，2CO呈气态，故熔、沸点：22MgOHOCO，C错误；D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，D错误。故选：B。2.某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是A.该有机化合物含有3种官能团B.该有机物分子中最少有8个碳原子在同一

平面内C.该有机物分子中最多有6个碳原子共线D.该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键2种官能团，A错误；B．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环共面，

且三键具有乙炔的直线形结构特点，而单键可旋转，因此该有机物分子中最少有6+2+1=9个碳原子在同一平面内，B错误；C．连接碳碳三键的碳原子与苯环对角线的碳原子可共直线，共4个，C错误；D．与苯环、碳碳双键直接相连的原子为平面形结构，且三键具有乙炔的直线形结构特点，饱和碳原子为四面体结

构，与该碳原子在同一平面上的原子最多有2个顶点，根据三点确定一个平面的原子，且单键可旋转，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，D正确；答案选D。3.在105℃时，1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得

气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是A.CH4，C4H8B.CH4，C4H10C.C2H4，C3H8D.C2H2，C4H10【答案】D【解析】【分析】【详解】105℃时，生成的H2O是气体，设混合烃的平均分子式为CxHy，混合烃燃烧后气体体积增大

了10.5L-1L-9L=0.5L，则xy2224x+yyCH+OxCO+HOΔV424x+yyy1x-14241L10.5L-1L-9L=0.5L→点燃，(y4-1)×1L=1×0.5L，解得y=6，烃的平均氢原子数为6，则1L混合烃充分燃烧生成3LH2O(g)；再将10.5L

气体通过碱石灰，体积缩小6L，则生成二氧化碳和H2O(g)的体积为6L，其中3L为H2O(g)，生成二氧化碳的体积为6L-3L=3L，则混合烃的平均分子式为C3H6，分子中H原子为C原子数的2倍；A．CH4、C4

H8的混合物的平均分子式中，H原子数一定大于C原子数的2倍，故A不符合；B．CH4、C4H10的混合物的平均分子式中，H原子数一定大于C原子数的2倍，故B不符合；C．C2H4，C3H8的混合物的平均分子式中，H原子数一定大于C原子

数的2倍，故C不符合；D．C2H2，C4H10的混合物，当物质的量之比为1:1时，平均分子式为C3H6，故D符合；故答案选D。4.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A.布洛芬的分子式为C

13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【答案】D【解析】【详解】A.由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故不选A；B.

含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故不选B；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，故不选C；D.结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，

故D错误；答案选D。5.波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是A.质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量B.由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息C.通过核磁共振氢谱可区分2-丁炔和1，3-丁二烯D.X射线衍射也是

常用的测定分子结构的方法【答案】A【解析】【详解】A．一般质谱图中最右边最大的数字为该有机物的相对分子质量，不能由质谱图中的最高峰对应的横坐标判断相对分子质量，A错误；B．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息，可获得有机物分子官能团的信

息，B正确；C．2-丁炔只含有一种化学环境的氢原子，1，3-丁二烯含有两种化学环境的氢原子，则利用核磁共振氢谱可以鉴别2-丁炔和1，3-丁二烯，C正确；D．x射线衍射原理：将具有一定波长的X射线照射到结晶性物质上时，X射线因在结晶内遇到规则排列的原子或离

子而发生散射，散射的X射线在某些方向上相位得到加强，从而显示与结晶结构相对应的特有的衍射现象，X射线衍射也是常用的测定分子结构的方法，D正确；答案选A。6.有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成

反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯取代物只有5种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C.有机物A的分子式为818CHD.B的结构可能有4种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2

-戊烯【答案】D【解析】【详解】A．由A的键线式可A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A正确；B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，B正确；C．由A的结构简式可

知，A的分子式为818CH，C正确；D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有

如下3种：、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D错误；答案选D。7.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3s3p②

226231s2s2p3s3p③2231s2s2p④2251s2s2p。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>①>②D.最高正化合价：④>③=②>①【答案】C【解析】【分析】由四种元素基态原子电子排布式

可知，①226241s2s2p3s3p是S元素，②226231s2s2p3s3p是P元素，③2231s2s2p是N元素，④2251s2s2p是F元素。【详解】A．同周期元素自左而右第一电离能呈锯齿状升高，故第一电离能N<F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为

半充满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S<P，同主族元素自上而下第一电离能降低，第一电离能N>P，所以第一电离能S<P<N<F，即④>③>②>①，A错误；B．同周期元素自左而右原子半径依次减小，所以原子

半径P>S、N>F，电子层越多原子半径越大故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，B错误；C．同周期元素自左而右电负性依次增大，所以电负性P<S，N<F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P<N，故电负性P<S<N<F，即④>③>①>②，C正确；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F无

正价，所以最高正化合价①>②=③，D错误；答案选C。8.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为A.4B.6C.8D.12【答案】

C【解析】【分析】【详解】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，如图，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为16×3=12，故碳原子数和钾原子数之比是4：12=8：1，故答案为：C。9.下列实验有关叙述正确的是A.用装置①来分离苯和溴苯混合物B.用装置②蒸馏工业乙

醇可得到无水乙醇C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D.用装置④电解精炼铜，d电极为粗铜，c电极为精铜【答案】D【解析】【详解】A．苯和溴苯的混合物互溶，不能选分液漏斗分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．蒸馏工业乙醇使温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管中冷水未下

进上出，故B错误；C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．电解精炼铜时，粗铜与电源正极相连，精铜与电源负极相连，电解质溶液含铜离子，则d电极为粗铜，c电极为精铜，故D正确；故选：D。10.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能

轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同的CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道

跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确

；D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；11.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团2CH=变成2CO:CHR=变成RCOOH:=CRR＇变成R＇RC=O。现有有机物分子式为48

CH，其被酸性4KMnO溶液氧化后不可能得到的产物是A3CHCOOHB.2CO和33CHCOCHC.2CO和32CHCHCOOHD.HCOOH和32CHCHCOOH【答案】D【解析】【详解】C4H8的结构有以下几种：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、(CH3)2-C=

CH2，由题意可知，CH2=CH-CH2-CH3双键断裂后成为CH2=和CH3CH2CH=，分别变成CO2和CH3CH2COOH；CH3-CH=CH-CH3双键断裂后成为CH3-CH=，变成CH3COOH；(CH3)2-C=CH2双键断裂后成为CH2=和(CH3)2C=，分别变成CO2和

CH3COCH3，因此得不到的产物为HCOOH和CH3CH2COOH，答案选D。12.下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是2CO分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成

分子晶体的.④在2NaO和22NaO晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中的共

价键的物质的量为0.8molA.①②③④⑤B.②④⑦C.②④⑥⑦D.③④【答案】B【解析】【详解】①分子稳定性取决于共价键的键能越大小，共价键键能越大，分子越稳定，①错误；②共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中

共价键越强，熔点越高，②正确；③CO2分子间不能形成氢键，③错误；④根据Na2O和Na2O2的电子式：和，可知晶体中，阴、阳离子数之比都是1：2，④正确；⑤正四面体构型的分子，键角不一定是109°28′，如P4是正四面体构型的分子，键角是60°，⑤错误；⑥分子晶体中

不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，⑥错误；⑦根据金刚石的结构，1碳原子形成4个碳碳单键，而C-C为两个C原子所共有，则属于1碳原子的C-C有2个，含4.8g碳元素的金刚石物质的量是4.8g12g/mol=0.4mol，晶体中的

共价键的物质的量为0.8mol，⑦正确；综上所述正确的是②④⑦；故选B。13.分子式为48CHClF的有机物共有(不含立体异构)A.8种B.10种C.12种D.14种【答案】C【解析】【分析】C4H8ClF可以看成丁烷中的2个H

原子分别被1个Cl、1个F原子取代，丁烷只有2种结构，Cl原子与F原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。【详解】先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C

-C-C-C有、共8种，骨架有和，4种(数字代表F的取代位置)，综上所述，分子式为C4H8ClF的有机物种类共8+4=12种，答案选C。14.以AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.9g冰(图1)中含OH−键数目为A2NB.28g晶体硅(图2)中含有SiSi−键数目为A2NC.44g

干冰(图3)中含共用电子对A2ND.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC−键数目为A1.5N【答案】AC【解析】【分析】【详解】A．1个水分子中含有2个O-H键，9g冰的物质的量为0.5mol，

含O-H键数目为NA，故A不正确；B．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,则每个硅原子形成的共价键为：14=22，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2NA个Si-Si键，故B正确；C．1个二氧化碳含有4

对共用电子对，44g干冰(图3)物质的量为1mol，含共用电子对4NA，故C不正确；D．在石墨烯中，每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故D正确；故选AC。二、

非选择题：本题共4个小题，共58分。15.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/-3gcm0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答问题：（1）在a中加入15m

L无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式：_______。仪器c的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控

制温度，适宜的温度范围为_______(填序号)。a.156℃B.5980℃℃C.59℃（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序为_______。A.①②③④⑤B.②④

⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③（4）为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入_______；但该实验不够严密，为此必须在导管c、d之间加上一盛有_______的洗气瓶。【答案】（1

）①.+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr②.冷凝回流（2）C（3）B（4）①.AgNO3②.CCl4【解析】【分析】a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；

生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入a中和氢氧化钠反应生成钠盐；【小问1详解】在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是HBr，反应方程式为：+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr；仪器c的作用有两个：一是导气，二

是兼起冷凝回流的作用；【小问2详解】为减小反应物的挥发，提高其利用率，根据表中苯和液溴的沸点，选择控制温度，确保温度在二种反应物的沸点之下，则应选择温度为低于59℃，故答案为：C；【小问3详解】制溴苯时得到的粗溴苯中含有溴、水及溶于水的HBr，选用水洗可

除去水溶性杂质，如HBr，然后用10%NaOH溶液洗、可把溴转化成水溶性的NaBrO和NaBr，再用水洗一次可以除去残余的NaOH，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯，操作顺序为②④⑤③①，故选B；【小问4详解】如果发生取代反应，

生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可。溴离子的检验：取溶液滴加AgNO3溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br-，所以必须在导管a、b之间加上洗气瓶，除去溴化氢气体中的溴蒸气，溴极易溶

于四氯化碳或苯等有机溶剂，洗气瓶中盛放CCl4。故答案为：AgNO3；CCl4。16.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物，其结构简式如图所示。（1）青蒿素的分子式为_______。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_______a.分子中含有酯基和醚键b.分子中含有苯环c.该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水d.该分子所有原子可能位于同一平面上（3）科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来，使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果

如下：①由图1可知，A的相对分子质量为_______。②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知A中含有_______种不同环境的H原子，A的结构简式为_______。（4）有机物B是A的同分异构体，已知B能

与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B与金属钠反应的化学方程式_______。（5）查阅资料可知，常温下A是一种无色易挥发的液体，沸点34.5℃；B是一种无色晶体，沸点113.5℃。B的沸点明显高于A的沸点，试从结构角度进行解释：

_______。【答案】（1）C15H22O5（2）ac（3）①.74②.2③.CH3CH2OCH2CH3（4）2+2Na→2+H2↑（5）B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>

A【解析】【小问1详解】由青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为：C15H22O5。【小问2详解】a．由青蒿素的结构简式可知，分子中含有酯基和醚键，a正确；b．由青蒿素的结构简式可知，分子中不含苯环，b错误；c．青蒿素为有机物，易溶于有机溶剂，不易溶于水，c正确；d．该分子中含有甲基，所

有原子不可能位于同一平面上，d错误；答案选ac。【小问3详解】①由质谱图可知，A的相对分子质量为74。②通过A的核磁共振氢谱图3可知，A有两种氢，比值为2:3，故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。【小问4详解】B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只

有一种，则B为，B与金属钠反应的化学方程式为2+2Na→2+H2↑。【小问5详解】氧的电负性强，B分子中含有羟基，分子间存在氢键，A分子间不存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A。17.已知A分子式为612CH，且A和F所有碳原子都在同一平面上。在一定条件下可以按如图的框图进行反应，请

完成填空：已知：（1）A的结构简式是_______，B的系统名称为_______。A的一种同分异构体所有氢原子的化学环境只有一种的是_______(结构简式)。（2）框图中属于取代反应的是_______(填数字代号)。（3）C的结构简式是____

___。（4）写出由E→F的化学方程式_______。（5）写出由A、F等比例合成的高分子化合物的方程式_______。【答案】（1）①.C(CH3)2=C(CH3)2②.2，3-二甲基丁烷③.（2）②（3）(CH3)2CBrCH(CH3)2（4）CH2=C(CH3)C

(CH3)=CH2+Br2→CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br（5）nC(CH3)2=C(CH3)2+nCH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br⎯⎯⎯→催化剂【解析】【分析】A分子式为C

6H12，且A所有碳原子都在同一平面上，应为C(CH3)2=C(CH3)2；C(CH3)2=C(CH3)2与氢气发生加成反应生成B，B为CH(CH3)2CH(CH3)2；CH(CH3)2CH(CH3)2光照条件下与溴单质发生取代反

应生成C，C为(CH3)2CBrCH(CH3)2；C(CH3)2=C(CH3)2与溴水发生加成反应生成D，D为(CH3)2CBrCBr(CH3)2；(CH3)2CBrCBr(CH3)2在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成E，E为CH2=C(C

H3)C(CH3)=CH2；CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2与少量溴水发生加成反应生成F，F中所有碳原子都在同一平面上，F为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br。【小问1详解】由分析可知，A的结构简式为：C(CH3)2=C(CH3)2；B

的结构简式为：CH(CH3)2CH(CH3)2，名称为2，3-二甲基丁烷；A的一种同分异构体所有氢原子的化学环境只有一种的物质的结构简式为：。【小问2详解】由分析可知，①③④⑥为加成反应，②为取代反应，⑤为消去反应。【小问3详解】由分析可知，C结构简式为：(CH3)2CBrCH(CH3)2。【小问

4详解】由分析可知，E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2，CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2与少量溴水发生加成反应生成F，F为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，由E→F的化学方程式为：CH2=

C(CH3)C(CH3)=CH2+Br2→CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br。【小问5详解】A为C(CH3)2=C(CH3)2，F为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，两者等比例合成高分子化合物为加聚反应，反应的化学方程式为：

nC(CH3)2=C(CH3)2+nCH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br⎯⎯⎯→催化剂。18.I.钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：（1）钴元素在周期表中的位置是_______。（2）已知

第四电离能大小：44I(Fe)>I(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_______。（3）222CuCl2CO2HO是一种配合物，其结构如图所示：①该配合物中氯原子的杂化方式为_______。②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。（4）某种铀氮化物的晶

体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_______(填标号)。的a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603

.4kJ/molc.NaCl晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/molII.图1是NaCl的晶体结构中阴、阳离子可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，r-、r+分别为阴

阳离子半径，如图1、图2、图3所示：（5）每个Na+周围最近且等距离的Na+有_______个。（6）Na+半径与Cl-半径之比+-r=r_______(已知21.414,31.732,52.236)。（7）已知氯化钠的摩尔质量为-1Mgmol，晶体的

密度为-3bgcm，写出阿伏加德罗常数的值(AN)表达式_______。【答案】（1）第四周期第VIII族（2）Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高（3）①.sp3②.电负性C＜O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出

孤电子对（4）cd（5）12（6）0.414（7）34Mba【解析】【小问1详解】钴的原子序数为27，位于第四周期第VIII族。的【小问2详解】Fe3+的价电子排布式为3d5，Co3+的价电子排布式为3d6，3d5处于半满结构，失去一个电子较难，而Co失去的是3d6上的一个电子，较容易，因此4

4I(Fe)>I(Co)。【小问3详解】①依据图示结构，氯原子形成了2个共价键，含有2对孤对电子，采取sp3杂化。②碳的电负性比氧小，对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对，所以CO作配体时配位原子是C而不是O。【小问4详解】a．键能是指气态基态原子形成1

mol化学键释放的最低能量，由图示可知，Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol2=239.2kJ/mol，a错误；b．第一电离能是指气态电中性基态原子失去1个电子转为气态基态正离子所需的最低能量，由图示可知，Na的第一电离能为495.0kJ/mol，b错误；c．晶格能是指气态离子形成1mo

l离子晶体释放的能量，由图示可知，NaCl的晶格能为785.6kJ/mol，c正确；d．基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，由图示可知，Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol，d正确；答案选cd。【小问5详解】依据图示，黑球代表Na+

，白球代表Cl-，每个Na+周围最近且等距离的Na+有12个。【小问6详解】依据图2，2a=4r-，r-=24a，a=2(r++r-)，2r+=a-2r-=a-224a，r+=2-24a，则+-r=r2-24

24aa=2-1=0.414。【小问7详解】