【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 42.docx，共(4)页，275.257 KB，由小赞的店铺上传

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专练42滴定曲线的综合应用1．[2022·浙江卷1月]某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传

感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是（）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCO－3＋H＋=

==CO2↑＋H2OC．根据pH­V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）－c（CO2－3）＝c（OH－）－c（H＋）2．用0.10

00mol·L－1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）[如A2－分布分数：δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]A．H2A的Ka1为10－10.25

B．c点：c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）C．第一次突变，可选酚酞作指示剂D．c（Na2A）＝0.2000mol·L－13.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100

0mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A．该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ

）C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）4．[2022·河北卷]某水样中含一定浓度的CO2－3、HCO－3和其他不与酸碱反应

的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）A．该水样中

c（CO2－3）＝0.01mol·L－1B．a点处c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）C．当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（HCO－3）基本保持不变D．曲线上任意一点存在c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）＝0.03mo

l·L－15．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。

比如A2－的分布系数：δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c（Na

＋）<2c（A2－）＋c（HA－）6．[2023·福建莆田二十四中高三调研]室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断

正确的是（）A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c（H＋）大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH＝7时，c（A＋）＝c（B＋）＝c（D＋）C．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）>c（B＋）>c（BOH）>c（OH－）>c（H＋）D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后

：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）7．[2023·成都七中阶段性检测]常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC（H2C2O4）、pC（H

C2O－4）、pC（C2O2－4）与溶液的pH关系如图所示。则下列说法正确的是（）A．pH＝4时，c（HC2O－4）＜c（C2O2－4）B．pH从3增大到5.3的过程中，水的电离程度增大C.常温下，Ka1＝10－0.7D．常温下，c2（HC2O－4）c（H2C2O4）·c（C2O2－4

）随pH的升高先增大后减小8．[角度创新]常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）]。下列说法正确的是（）A．点①和

点②所示溶液中：c（CH3COO－）<c（CN－）B．点③所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．点③

和点④所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）9．[2023·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc

（OH－），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中可能存在c（Cl－）>c（NH＋4）B．N点所示溶液中可能存在c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小