【文档说明】高中化学人教版必修第二册：第五章　化工生产中的重要非金属元素 章末测试含解析【高考】.doc，共(10)页，1.936 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b2f7a94b366989086dfa889bf01838c4.html

以下为本文档部分文字说明：

第五章章末测试一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是(A)A．“雨过天晴云破处”所描述

的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．由下列实验事实得出的结论正确的是(C)A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3

可知，SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2C═══高温Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸

反应，可知SiO2为两性氧化物解析：A项，SiO2是酸性氧化物；B项，反应SiO2＋2C═══高温Si＋2CO↑，不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，促进了反应进行；D项，SiO2与HF反应不能生成盐，SiO2是酸性氧化物，不具

有两性。3．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g·kg－1，残留量不得超过0.05g·kg－1。下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性K

MnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有

还原性使KMnO4溶液褪色，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，A项错误；Cl2也会使品红溶液褪色，B项正确；漂白粉、Na2O2使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现吸附性，C项错误

；SO2和Cl2混合在水中生成H2SO4和HCl，降低了漂白能力，D项错误。4．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(D)①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②

④解析：反应Si＋O2═══点燃SiO2是化合反应，①不符合；SiO2与H2O不反应，②符合；2Na＋O2═══△Na2O2是化合反应，③不符合；氧化铝和水不反应，可用氯化铝和氨水制取Al(OH)3，④符合

；2Fe＋3Cl2═══点燃2FeCl3，⑤不符合；CaO＋SiO2═══高温CaSiO3，⑥不符合，故选D。5．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是(D)A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．Cl2

不与硫化钠溶液反应D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫解析：常温下NO与空气中O2反应生成NO2，A项错误；稀H2SO4氧化性很弱，B项错误；因为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，C项错误；N2中存在氮氮三键，化学性质最稳定，据原

子半径，硫的化学性质比O2和Cl2都稳定，D项正确。6．下列说法正确的是(A)A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，

有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2－4D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：浓硝酸不稳定，在光照下分解生成的NO2溶于硝酸显黄色，A项正确；Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，B项错误；HNO

3能把SO2－3氧化成SO2－4，C项错误；常温下Cu与浓H2SO4不反应，加热时发生氧化还原反应，D项错误。7．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是(C)A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关8．(2019·江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(B)A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝9．氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶

液，则实验现象是(C)①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶于适量蒸馏水中，发生SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

，HCl和H2SO4都无漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4的白色沉淀，故选C。10．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的

是(A)A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色

，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，

A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错误。二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(BD)A．Cl2、SO2均能使

品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中不一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二

者均易溶于水解析：Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，分别与强氧化性、化合反应有关，二者褪色原理不同，A项正确；SO2－3与酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀，B正确；Fe与稀HNO3反应不生成H2，不发生置换反应，C项错误；HCl、NH3都极易溶于水，充满HCl、NH3的烧瓶倒

置于水中液面迅速上升，D项正确。12．硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是(CD)A．浓硫酸是一种

干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋S═══△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入只含2molH2SO

4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下小于22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)；B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和S

O2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.

4L。13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(A)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条

件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ错；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有解析：浓H2SO4具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓H2SO4和浓盐酸混合制氯化氢气体

，A项正确；浓HNO3与Cu反应一定生成NO2气体，但越反应硝酸浓度越小，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，B项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，C项错误，硝酸铵加热时爆炸，可用NH4Cl与Ca(OH)2反应制NH3，D项错误。14．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知

其中稀硫酸浓度为4mol·L－1，稀硝酸的浓度为2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(C)A．0.244LB．0

.448LC．0.672LD．0.896L解析：由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO－3的物质的量为10×10－3L×2mol·L－1＝0.02mol，H＋的物质的量为0.1

mol，可计算出产生的NO气体为0.02mol，此时溶液中还剩下0.02molH＋，Fe与H＋继续反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，此时产生0.01molH2，所以该过程共产生气体0.03mol，即0

.672L(标准状况)。15．下列说法错误的是(C)A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D．HN

O3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：白纸上滴加浓H2SO4后变黑，体现了浓硫酸的脱水性。三、非选择题(本题共5个小题，共60分)16．(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH

__<__(填“>”“<”或“＝”)5.6；②D物质的化学式为__H2SO3__；③反应b的化学方程式为__2SO2＋O2催化剂△2SO3__。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，写出

氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：__6NO2＋8NH3═══一定条件7N2＋12H2O__，反应中氧化剂是__NO2__。解析：(1)①酸雨的pH<5.6；②含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫，二氧

化硫溶于水生成D是亚硫酸，化学式为H2SO3；③反应b是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2＋O2催化剂△2SO3。(2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO

2＋8NH3═══一定条件7N2＋12H2O，二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，所以反应中氧化剂是NO2。17．(10分)(2020·烟台高一检测)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计

了以下两种实验方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。(1)配制2

50mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__托盘天平__、__250_mL的容量瓶__。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：__2Na2SO3＋O2===2Na2SO4__。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的

BaCl2溶液，目的是__使SO2－3充分转化为气体，使SO2－4完全沉淀__。(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果__偏高__(选填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1__<__m2(选填“>”“<”或“＝”)。原因是__方案Ⅱ中盐酸提供H＋，Ba(NO3)2提供

NO－3，形成稀硝酸，将一部分SO2－3氧化成SO2－4，导致BaSO4质量增大__。解析：(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平和250mL的容量瓶。(

2)Na2SO3固体被氧化为Na2SO4。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO2－3充分转化为气体，使SO2－4完全沉淀。(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na

2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1<m2，原因是方案Ⅱ中盐酸提供H＋，Ba(NO3)2提供NO－3形成稀硝酸，将一部分SO2－3氧化成SO2－4，导致BaSO4质量增大。18．(10分)二氧化硫、一氧化碳、氮的

氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为__4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3__。若该反应有

aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为__a_mol__。(2)下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是__AC__。A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NO═══催化剂△NO2＋CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2OC．燃烧法除去尾气中硫

化氢：2H2S＋3O2═══点燃2SO2＋2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO═══催化剂△5N2＋6H2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH＋SO2===NaHSO3,2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NO2

＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是__A__

。A．木炭与氧气反应B．硫与氧气反应C．钠与氧气反应D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)__≥1__。19．(15分)依据图中氮元素及其

化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为__N2O5__，从化合价上看，X具有__氧化__性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2NH4Cl═══△CaCl2＋2NH3↑＋2

H2O__。②下列试剂不能用于干燥NH3的是__A__(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。____④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__4NH

3＋5O2═══催化剂△4NO＋6H2O__。(3)回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__2NO＋2CO═══催化剂N2＋2CO2__。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式__NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O__。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是__2NO2＋4SO2－3==

=N2＋4SO2－4__。解析：(1)X中氮元素化合价是＋5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl═══△CaCl2＋

2NH3↑＋2H2O；②A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，正确；B．碱石灰可以干燥氨气，错误；C．NaOH固体可以干燥氨气，错误；故答案为A；③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管短进长出：；④氨气催化氧化的化学方

程式为4NH3＋5O2═══催化剂△4NO＋6H2O；(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO＋2CO═══催化剂N2＋2CO2

；②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式

是2NO2＋4SO2－3===N2＋4SO2－4。20．(15分)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是__①②⑥⑦__(填序号)。①玻璃②陶瓷③石英玻璃④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦(2)在炼铁、水泥、

玻璃的制备时，都需要的原料是__碳酸钙(或CaCO3)__。(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的__D__(填字母)。A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是__生

成白色沉淀__，化学方程式为__Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3__，说明酸性__H2CO3__>__H2SiO3__。(5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含

量进行探测。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[Mg2Fe2SiO6]等，则橄榄石中铁为__＋2__价，斜长石的氧化物形式可表示为__K2O·Al2O3·6SiO2__，辉石、斜长石及橄榄石属于__硅酸盐__(填“氧化

物”、“混合物”或“硅酸盐”)，辉石[CaMgSi2O6]__难__(填“难”或“易”)溶于水。