【文档说明】七日护航（6.2）（考试版）-2021年高考化学盲盒·最后7天逆袭卷.docx，共(4)页，564.172 KB，由管理员店铺上传

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1绝密★启用前║学科网《化学盲盒7日护航》荣誉出品2021年高考理科综合能力测试【6.2】化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量

：C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意7.化学和文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存B

．水稻之父袁隆平培育海水稻制成的大米含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物C．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥含有含量较多的四氧化三铁D．宋应星所著的《天工开物》中“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的操作方法8.

用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是(尾气处理装置略)选项①中试剂②中试剂③中试剂实验目的装置A浓HNO3铜片水验证NO2能与水反应生成NOB乙醇Na水判定乙醇中活泼氢数目C苯与液溴的混合液铁粉AgNO3溶液证明苯与液溴能发生取代反应D浓H2SO4浓盐酸C

H3COONa溶液比较盐酸与醋酸的酸性强弱9.有机物E是从中药地钱中分离提取的天然活性物质，其结构如图。下列说法正确的是A．分子中含有三种官能团B．E与足量H2加成所得产物存在对映异构（连接4个不同基团的C存在对映异构）C．分子中最多有8个碳原子共面D．1molE与足量溴水反应，消耗1m

olBr210.W、X、Y、Z为同一短周期主族元素，它们的相关信息如下。下列说法正确的是元素代号WXYZ原子半径0.1860.1170.1100.099最高正(最低负)化合价+1+7，-1一种新化合物

MA．含氧酸的酸性：Z>Y>XB．X单质形成的晶体硬度大，可用来制造光导纤维C．Y原子的价电子数为6D．化合物M中，X、Y、Z、W最外层均满足8稳定结构11.硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学

家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制如图所示，下列说法不正确的是A．该机制可以解决SO2的空气污染问题B．“水桥”的形成与氢键有关2C．HSO3−与NO2间发生的总反应的离子方程式：HSO3−+2NO2+H2O=2HNO

2+HSO4−D．电子传递可以促进HSO3−中O—H键的解离，进而形成中间体SO3−12.微生物电解池(Microbialelectrolysiscell，MEC)是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机

结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法是装置如图所示。下列有关说法正确的是A．“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低B．“产甲烷菌”能有效抑制H+的放电C．阴极的电极反应式是：CO2-8e−+8H+=CH4+2H2OD．若产1molCH

4，理论上阳极室生成CO2的体积为44.8L13.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO3−)、lgc(CO23−)、lgc(H+)、lgc(O

H-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：下列说法不正确的是A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂B．n点的pH为m点和q点pH的平均值C．r点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度始终减小二、非选择

题：共58分，其中26~28题为必考题，全部考生必须作答，35、36题为选考题。考生须从其中选择一题作答。26.（14分)草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：回答下列问题：(1)“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是_

___；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。(2)“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)：①仪器Q的名称是____________________。②三口烧瓶中生成H2C2O4

·2H2O的化学方程式为____________。③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。(3)已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为________

________________________。(4)探究H2C2O4的性质：①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热

，产生有芳香气味油状物。该生成物为________________________(写结构简式)。③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方

程式为_______________。27.（14分）28.（15分）硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3

等)制取NaBH4的流程如下：3已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：(1)NaBH4电子式为_________________________________(2)加快硼精矿溶解的措施有______________________________

___(答出一条即可)。(3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_________________________________。(4)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的

物质的量之比为______。反应1得到的副产物的用途为_________________________________(答出一种用途即可)。(5)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与

氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为_________________________________。(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用Na

OH溶液溶解后配制成100mL溶液；②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol？L-1KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；③加入足量稀硫酸酸化

，溶液成深蓝色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O)；④用0.50mol？L-1Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)则样品中NaBH

4质量分数为_________________________________。28.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：I.（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料

。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol.SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(g)△H=-402.0kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-2

34.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学方程式___。（2）工业上常采用催化还原法处理SO2，不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。①分析

可知X为____(写化学式)，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___。②总反应的化学方程式为___。II.NOx主要来自于汽车尾气的排放，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)？N2(g)+CO2(g)△H=-34.

0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)？N2(g)+2CO2(g)△H=-64.2kJ/mol对于反应a，在T1°C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol？L-1

)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36（3）①升高反应温度，该反应的平衡常数K___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改

变的条件可能是____(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的容积D．加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间，NO2的转化率随压强变化的示意图。1050kPa前，

反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因___。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T2℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数Kp=____(计算结果保留小数点后两位)。已知：气体分压(p分)=气

体总压(p总)×体积分数。35.[选修3-物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，宋代《千里江山图》描绘了4山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色就是来自Cu(OH)2•CuCO3。回答下列问题

：(1)基态Cu2+的核外电子排布式___，Cu在元素周期表中属于___区。(2)CO23−的空间构型为___。(3)铜的某种配合物结构如图，该配合物中Cu2+的配位数为___，其中C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为___。该配合物中碳原子的杂化方式

为___。该配体能Cu2+形成稳定的环状离子，其原因是___。(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3

。该物质的化学式为___，该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为___。(5)已知黄铜矿中铁、硫、铜组成晶胞结构如图b，化学式为CuFeS2。若晶体密度为dg•cm-3，则晶胞的高h=___pm(写出简化后的计算式即可)。36.[选修

5-有机化学基础]（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：（1）A的名称为________；羧酸X的结构简式为_______________________。（2）C可与乙醇发生酯化反应，其

化学方程式为___________________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是________（填字母）。a．C－C键b．C－H键c．O－H键d．C－O键（3）E→F的化学方程式为_________________________

_______________；F→G的反应类型为________。（4）写出满足下列条件的B的2种同分异构体：________________、______________。①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共

振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3－－－COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3△NaOH

⎯⎯⎯⎯→⎯溶液△/COOHCH3浓硫酸⎯⎯⎯⎯→⎯