【文档说明】江苏省宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，733.500 KB，由小赞的店铺上传

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宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，

有关“液态阳光”说法错误的是A.“液态阳光”行动有利于可持续发展B.水煤气合成的甲醇也是“液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于减少2CO排放D.“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗2.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是A.NaOH

易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道B.()422KAlSO12HO水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质C.23NaCO溶液呈碱性，可用于去油污D.HClO呈弱酸性，可用于环境消毒3.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥

体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B.防腐主要避免发生的反应是：()2222FeO2HO2FeOH++C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率阅读下列资

料，完成4~6题：“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理2SO、2NO等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。4.已知反应：()()()()223SOgNOgSOgNOg++1Δ41.

8kJmolH−=−，运用该反应处理废气时有关说法正确的是A.增大压强有利于反应自发进行B.该反应不能完全消除废气C.降低反应温度可提高去除效率D.升高反应温度可提高废气转化率5.标准状况下，()()(

)()223SOgNOgSOgNOg++ΔH。下列有关说法错误的是A.该反应的Δ0SB.该反应的1Δ41.8kJmolH−−C.若()()22SONOvv=生成消耗，则该反应到达平衡状态D.反应过程中及时分离3SO，有利于废气的转化6.将2SO转化为24KSO的工艺流程如下，下列说法

正确的是A.通入空气的目的是将2CO完全吹出B.反应时应将3CaSO粉碎C.固体产物A是3CaSOD.“高温”时只发生3CaSO分解反应7.下列实验与平衡移动原理无关的是A比较2NO在不同温度水浴中的颜色B配制3FeCl溶液C探究石灰石与稀盐酸在密闭环境

下的反应D淀粉在不同条件下水解8.醋酸钙[()322CHCOOCaHO]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设AN为阿伏加德罗常数值。关于常温下10.1molL−的()32CHCOOCa溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中3CHCOO−的数目为0.2ANB.稀释溶液，则溶液的pH增大C.()()

()3OHHCHCOOHccc−+=+D.()()()()23HCaCHCOOOHcccc++−−+=+9.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如下：苦卤水()()22MgOHMgClaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳盐酸()2MgClsMg⎯⎯→⎯⎯⎯→熔融电解下列

说法正确的是A.电解熔融2MgCl在阴极可得MgB.将2MgCl溶液蒸干可得无水2MgClC.反应()()()()()2222MgaqCaOHsCaaqMg(OH)s++++的()()sp2sp2MgOHCaOHKKK

=D.常温下，()2MgOH溶于盐酸所得2MgCl溶液中()()14HOH10cc+−−10.我国科学家发明了高温电解甲烷生产2H的方法，原理如右图所示。下列说法正确的是A.X为电源的负极B.Ni电极上发生的电极

反应方程式为223CO4eC3O−−−++C.电解一段时间后熔融碳酸盐中2O−的物质的量增多D.该条件下，每产生1mol2H，则生成12gC11.室温下4BaSO沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是A.b点无4BaSO沉淀生成B.蒸发可使溶液由a点到c点C.曲线上任意点的Ksp相同D.向a点

加入2BaCl固体，溶液可达b点12.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用10.100molL−NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为10.100molL−的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如右图所示。下列说法不正确的是A

.曲线①代表滴定3CHCOOH溶液的曲线B.A点溶液中：()()()13CHCOOOHH0.05molLccc−−+−+−=C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的()Hc+：B<A=CD.B点溶液中：()()()()3NaOHCHCOOHcccc+−−+13.

一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：()()()23COg2HgCHOHg+H，容器中各物质起始量如下表：容器温度CO2H3CHOH2H平衡转化率ⅠT℃amol2mol0mol50%ⅡT℃

0.5mol1mol0mol50%下列说法正确的是A.1a=B.容器Ⅰ中5min后达到平衡，则该段时间()11CO0.01molLminv−−=C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则Δ0HD.T时，若起始时向容器中充入CO、2H、3CHOH各1mol，则vv正逆

二、非选择题：共4题，共61分14.（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl−浓度较大体系中发生()2CuClsClCuCl−−+变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如下。（1）“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是

，“溶解”时3NO−转化成4NH+的反应离子方程式为。（2）“反应”中+Cu的沉淀率与4NHCl投料关系如右图所示，图中A、C两点()Cuc+的大小关系是：A点______C点（填“>”“=”或“<”）；B点到C点+Cu沉淀率下降的原因是。（3）干燥CuCl固体需在真

空中进行，原因是。15.（18分）电化学在工业生产中具有重要作用。（1）工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如下：阳极反应历程可描述为：，阳极电极反应式是。（2）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，此过程中腐

蚀电池的负极是，正极反应式是。（3）工业膜电解法制得的焦亚硫酸钠（225NaSO）会含有杂质（杂质不与高锰酸钾反应），取某225NaSO产品10.0g配成100mL溶液，取10.00mL加入过量20.00mL10.3000molL−酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用10

.2500molL−的23NaSO标准液滴定至终点，消耗23NaSO溶液20.00mL。已知：222254425SO4MnO2H4Mn10SOHO−−++−++++22234425SO2MnO6H2Mn5S

O3HO−−++−++++①判断滴定终点的依据为。②计算225NaSO样品的纯度，写出计算过程。16.（15分）2CO是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。（1）4CHCO—催化重整反应为()()()()422CHgCOg2COg2Hg++化学键键能数据如下：化学

键CH—COHH—CO—键能/1KJmol−4137454361075该催化重整反应的ΔH=1KJmol−（2）对于反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，测得不同温度下3CHOH生成量随时间变化关系如图1。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填

“>”、“=”或“<”）。图1（3）2224TiO/CuAlO催化2CO和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃~300℃时，升高温度反应速率降低的原因是。图2图3（4）最新报道中国科学家首次

用2CO高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为，总反应化学方程式为。17.（13分）大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。（1）在含4NH+、34PO−废水中加入镁矿工业废水（含2Mg+），以除去

N、P，其反应离子方程为234444MgNHPOMgNHPO++−++，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。（2）用NaClO可以将氨氮（3NH、4NH+）氧化为N2脱离溶液，NaClO去除3NH反应的化学方程式。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作

为还原剂的脱硝（NO）方法，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图1所示。图1图2为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为（填温度和负载率数值）。（4）3CaSO与24NaSO混合浆液可用于脱除2N

O，反应过程为：Ⅰ.()()()()223443CaSOsSOaqCaSOsSOaq−−++Ⅱ.()()()()()()2232242SOaq2NOgHOlSOaq2NOaq2Haq−−−+++++浆液中3CaSO质量一定时，24NaSO的质量与2NO的去除

率变化趋势如图2所示。a点后2NO去除率降低的原因是。宿迁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学参考答案与评分标准单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号123456789

10111213答案BCABDBDCABCCC14.（1）温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解（3分）23424CuNO10H4CuNH3HO−+++++++（3分）（2）大于；（3分）B点后Cl−浓度较大，CuCl溶解。（意思

相同即可）（3分）（3）防止CuCl被氧化（3分）【共15分】15．（1）Cl−离子失去电子变成Cl原子（Cl∙），然后Cl原子（Cl∙）结合为Cl2分子（3分）22Cl2eCl−−−=（3分）（2）Fe（2分），224SO8e5HOHS9O

H−−−−+++（3分）（3）①当滴加最后一滴Na2SO3溶液时，紫色恰好褪去，且半分钟内不变色（3分）②()13323NaSO0.2500molL20.0010L5.010moln−−−==由关系式可知：2345SO2MnO−

−()34MnO2.010moln−−=（1分）与Na2S2O5反应的()13334MnO0.3000molL20.0010L2.010mol4.010moln−−−−−=−=根据方程式：222254245SO4MnO2H4Mn10SOHO−−++−++++可得()2325SO

5.010moln−=－（1分）10.00g样品中Na2S2O5的质量()31225NaSO5.010mol190gmol109.5gm−−==则Na2S2O5样品的纯度为95%（2分）【共18分】16.（1）1120kJmol−+（3

分）（2）>（3分）（3）温度为250℃～300℃时，催化剂的催化效率降低。（3分）（4）33CHOHLiILiOHCHI++（3分）32232CHOHCOHCHCOOHHO+++（3分）【共15分】17.（1）当pH过大时，OH−结合Mg2+、4NH+平衡向逆反应方向移动，不利于沉淀，pH过小

时，H+结合34PO−，不利于沉淀（4分）（2）3223NaClO2NHN3NaCl3HO+++（3分）（3）350℃左右，3.0%（3分）（4）a点后()24SOc−增大，反应1正向移动()23SOc−增大（1分），此时()23SOc−、()24SOc−变化影响反应Ⅱ以()

24SOc−为主（1分），反应Ⅱ逆向移动，NO2去除率降低（1分）共3分【共16分】