【文档说明】江苏省宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，603.000 KB，由小赞的店铺上传

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宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学本卷满分：100分；考试时间：75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zn-65Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共计42分）一、单项选择题：本

题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献

力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（）A.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康

有序发展C.一定条件下，将2CO转化为3CHOH，实现2CO的资源化利用D.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖2.下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.葡萄糖分子式：6126CHOC.乙烯的结构简式22CHCHD.氮气的结构式：3.可逆反应X

(s)3Y(g)2Z(g)Q(g)++在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.()(X)0.25mol/Lsv=B.()(Z)0.3mol/Lsv=C.()(Q)0.1mol/Lsv=D.()(Y)3.6mol/Lminv=4.已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇（

3CHOH）完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.32223CHOH(l)O(g)CO(g)2HO(l)2++123kJmolH−=−B.32222CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l)++11472kJmolH−

=−C.32222CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l)++11472kJmolH−=−D.32222CHOH(l)3O(g)2CO(g)4HO(l)++11472kJmolH−=+5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铜与氯化铁溶液反

应：322Cu2FeCu2Fe+++++B.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：432NHOHNHHO+−++C.碳酸钙与醋酸反应：2322CO2HCOHO−+++D.铁与盐酸反应：322Fe6H2Fe3H++

++6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()2ClNaOH(aq)22FeFeClFeOH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→点燃B.22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃C.()()22CaOHMgCl(aq)432NHCl(s)NHMgOH⎯⎯⎯⎯→⎯

⎯⎯⎯→D.()2HONaOH(aq)2323AlOAlOHNaAlO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→7.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.氨气极易溶于水，可用作制冷剂B.3HNO具有强氧化性，可用于制备硝酸铵C.(

)32FeNO具有还原性，可用作补铁剂D.氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置制备3NHB.用图乙所示装置收集NOC.用图丙所示装置制备()2FeOHD.用图丁所示装置稀释浓24HSO9.下列关于有机化合物的叙述正确的

是（）A.乙烯、苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂是热值最高的营养物质，可用于制造肥皂和油漆C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.向鸡蛋清溶液中加入稀硫酸能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋

白质可溶解10.下列反应是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A.灼热的炭粉与二氧化碳反应B.由Zn和稀24HSO制氢气C.()22BaOH8HO晶体和4NHCl晶体混合D.3CaCO分解反应11.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如右图

所示，有关它的叙述不正确的是（）A.在碱性溶液中能稳定地存在B.能发生氧化及加成反应C.可以溶解于水D.维生素C可作食品添加剂12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块

用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀4KMnO酸性溶液，再通入2SO气体，紫红色褪去2SO具有漂白性C室温下，向3FeCl溶液中滴加少量K

I溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色3Fe+的氧化性比2I的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有23CO−13.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）A.漂白粉的有效成分为次氯

酸钙B.石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品C.纯铁比生铁抗腐蚀性更强D.工业上电解熔融MgO冶炼Mg14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(s)bc++，12s时生成C的物质的量为0.8m

ol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A.12s时，A的转化率为25%B.化学计量系数之比:1:2bc=C.0~2s，D的平均反应速率为()0.1molLsD.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.（14分）（1）3CHOH燃料电池是目前开

发最成功的燃料电池之一，燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（2O）反应所产生的能量直接转化为电能。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。①Pt电极（A）是燃料电池的______（填“正”或“负”）极，b处通入的是______，电池放电时每消耗6.4g3CHOH转移_

_______mol电子。②该电池正极上的电极反应式为__________。（2）某小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：（假定混合前后溶液体积的变化忽略不计）422424424222KMnO5HCO3

HSO2MnOKSO10CO8HO+++++编号10.01molL−酸性4KMnO溶液10.1molL−224HCO溶液水某种物质反应温度/℃反应时间（min）Ⅰ3mL3mL00202.1ⅡVmL3mL1.5mL0205.5Ⅲ3m

L3mL00500.5Ⅳ3mL3mL0少量200.2请回答：①设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；V=______mL；②有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的

猜测，实验中要加入的少量某种物质是_____。16.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如下实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的()22CaNO，实验装置如下图所示：（已知：222NONO2OH2NOHO−−+++、223

22NO2OHNONOHO−−−+++）（1）实验之前通入2N的目的是______。（2）在（1）操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色气体生成，其中发生反应的离子方程式是______；该反应体

现了硝酸______性。（3）装置B中用注射器压入空气之后现象是______；反应的化学方程式是______。（4）实际工业生产中，制备()22CaNO需控制NO和2NO物质的量之比接近1:1，若()()2NO:NO1nn则会导致______。（5）D装置的作用是

______。17.（14分）已知：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E物质有浓郁香味，H是高分子化合物。现以A为主要原料有下图所示的转化关系：（1）B的官能团名称是______

，D的官能团结构简式是______。（2）反应①的化学方程式为______；反应类型______。（3）反应③的化学方程式为______；反应类型______。（4）右图为实验室制取E的装置图：①试剂a作用为______；②导管的作用为______

；③分离出E物质的方法是______。18.（16分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为23FeO、2SiO、23AlO）制备绿矾粗产品（42FeSO7HO），设计了如图流程：信息提示：①2SiO是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不反应，②()2FeOH开始产生沉淀的

pH值约为63，()3AlOH开始产生沉淀的pH值约为3.2，完全沉淀pH值约为5.0；回答下列问题：（（1）“试剂a”的化学式为______；（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式

______。（3）在“调pH至5-6”步骤中，除了H+与OH−的中和反应，另一反应的离子方程式为___________。（4）在“过滤”步骤中，需要对()3AlOH充分洗涤，洗涤液合并到滤液1中，目的是_____________。（5）检验“滤液1”中部分金属阳离子的实验方

案：取少量滤液1于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为_______，则证明含有2Fe+，不含3Fe+，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式_____________。（6）用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，

其化学组成可表示为()44422NHSOFeSOHOxyz。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量2BaCl溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，

得白色固体4.660g。步骤三：另取10.00mL溶液A，加入10.05000molL−4KMnO酸性溶液，发生反应：232425FeMnO8H5FeMn4HO+−+++++++，当两者恰好完全反应时，消耗4KMnO溶液的体积为40.00mL。通过计算确定摩尔盐中:xy的值（

写出计算过程）。宿迁市2020-2021学年高一下学期期末考试化学参考答案与评分标准一、单项选择题：每小题3分，共42分1234567891011121314DBBCACDCBAACDB二、非选择题（共58分）15.(14分)(每空2分)（1）①负3CHOH或甲醇1.2②22O4e4H2HO−++

+（2）①探究温度对反应速率的影响1.5②4MnSO固体(含2Mn+皆可以)16.（14分）(每空2分)(1)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰(2)()2323Cu8H2NO3Cu2NO+4HO+−++++稀；强氧化性与酸性(3)有红棕色气体生成；222NOO2N

O+(4)()22CaNO产品中混有()32CaNO杂质(5)防止尾气污染空气(或贮存多余的NO或吸收2NO等)17.(14分)（1）羟基COOH−（每空1分）（2）Cu322322CHCHOHO2C

HCHO2HO+⎯⎯→+（2分）氧化反应（1分）（3）22CHCHCl[CHCHCl]nn=⎯⎯⎯⎯→−一定条件（2分）加聚反应（1分）（4）①吸收杂质乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分层（2分

）②导气，冷凝回流（2分）③分液（2分）18.(16分)（1）24HSO(2分)（2）32Fe2Fe3Fe+++(2分)（3）()33Al3OHAlOH+−+↓(2分)（4）提高产品产率或者增加原料（铁）利用率(2分)（5）先无色，后变红色(2分)23

22FeCl2Fe2Cl++++(2分)（6）1:1；10mL溶液中生成了4.66g硫酸钡沉淀即物质的量1/4.660g/233gmol0.02molnmM−==（1分），再根据关系式24MnO5Fe−+−，()()214Fe5M

nO50.05000molL0.04L=0.01molnn+−−==(1分)，()4FeSO0.01moln=，()442NHSO0.01moln=，（1分）因此:1:1xy=。(1分)(其他合理答案也可以酌情给分)