【文档说明】2024-2025学年精品同步试题 化学（选择性必修第二册 人教版2019）第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时　元素周期律 Word版含解析.docx，共(5)页，397.164 KB，由小赞的店铺上传

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第2课时元素周期律课后训练巩固提升一、基础巩固1.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是()。A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p4答案

:C解析:根据原子的核外电子排布式可知,A项中原子为氮(N),B项中原子为硼(B),C项中原子为铝(Al),D项中原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(

B),故Al原子半径最大。2.下列各组原子中,第一电离能前者大于后者的是()。A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He答案:B解析:S和P的价层电子排布分别为3s23p4和3s23p3,由于P原子中p轨道处于半充满状态,较稳定,第一电离能较高,所以I1(S)<I1(P);Na

、Mg和Al的价层电子排布分别为3s1、3s2、3s23p1,镁原子s轨道处于全充满状态,Al的第一电离能失去的电子是3p能级的,该能级的能量比左边的3s能级的能量高,故Mg的第一电离能最大;D项中He与Ne同族,I1(He)>I1(Ne)。3.下列关于电负性的叙述中不

正确的是()。A.电负性越大的主族元素,其第一电离能越大B.电负性是以氟为4.0和锂为1.0作为标准的相对值C.元素的电负性越大,元素的非金属性越强D.一般来说,同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大答案:A解析:电负性越大的主族元素,其第一电离能不一定越

大,如电负性O>N,但第一电离能N>O,A项错误。4.下列离子半径的大小顺序正确的是()。①Na+②X2-:1s22s22p63s23p6③Y2-:1s22s22p6④Z-:1s22s22p63s23p6A.③>④>②>①B.④>③>②>

①C.④>③>①>②D.②>④>③>①答案:D解析:由核外电子排布式可知,②、③、④三种离子分别是S2-、O2-、Cl-,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则有②>④,③>①;能层数越大,半径越大,则大小顺序为②>④>③>①。5.元素周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z

三种元素的连续电离能(单位:kJ·mol-1)如下表所示,下列叙述正确的是()。元素I1I2I3I4X522.057324.811856.6—Y898.81763.5814901.621084Z803.4624

363672.925116A.X原子的电子排布式为1s22s1B.Y为第ⅡA族元素,其元素符号为MgC.Z的价层电子数为1D.X的原子半径小于Y的原子半径答案:A解析:根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能,这

说明X应该是第ⅠA族元素。因为X、Y、Z均是元素周期表第二行中原子序数相连的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序数是3,Li原子的电子排布式为1s22s1,A项正确;Y是Be元素,B项错误;B元素的价层电子数是3,C项错误;同周期自左向右主族元素的原子

半径逐渐减小,则X的原子半径大于Y的原子半径,D项错误。6.下列有关粒子性质的排列顺序中,错误的是()。A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子

数:Mn>Si>Cl答案:B解析:一般来说,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐变大,所以电负性N<O<F;同一主族从上到下,元素的电负性逐渐变小,所以电负性N>P,故元素的电负性P<O<F,A项正确。C、N、O中N的第一电离能最大,B项错误;核外电子排布相同的粒

子,根据核电荷数越大,半径越小知,离子半径O2->Na+>Mg2+,C项正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数Mn>Si>Cl,D项正确。7.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳

定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气:NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑,下列说法不正确的是()。A.原子半径:B>N>O>HB.第一电离能:N>O>BC.电负性:O>N>BD.熔点:CH3CH3>NH3BH3答案:D解析:氢原子半径最小、同周期主

族元素从左到右原子半径递减,则原子半径B>N>O>H,A项正确。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势于且半充满结构更稳定,因此第一电离能大小顺序是N>O>B,B项正确。同周期从左向右电负性逐渐增大,则电负性O>

N>B,C项正确。常温常压下,氨硼烷是固体,乙烷是气体,则熔点CH3CH3<NH3BH3,D项错误。8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()。答案:A解析:一般来说,同主族元素从上到下电负性依次减小,A项正确

;卤族元素中氟无正价,B项错误;一般来说,同主族元素从上到下电子层数依次增加,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,第一电离能逐渐减小,原子半径逐渐增大,C、D项错误。二、能力提升1.下列四种粒子中,半径按由大到

小的顺序排列的是()。①基态X的原子结构示意图:②基态Y的价层电子排布式:3s23p5③基态Z2-的轨道表示式:④W基态原子有2个能层,电子式为·W······A.③>①>②>④B.③>②>①>④C.①>③>④>②D.①>④>③>②答案:A解析:由题意可知:X、Y、Z2-、W分别为S、C

l、S2-、F。S、Cl、S2-、F的粒子半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F)。2.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。下列说法正确的

是()。A.基态Z原子的轨道表示式为B.R2-、Y2-与Na+的半径大小关系为R2->Y2->Na+C.Y的第一电离能大于X的第一电离能D.电负性最大的元素为J答案:B解析:J为0族元素,由元素在周期表的位置可知,X、Y、Z位于第二周期,R位于第三周期,W位于第四周期,J为第五周

期的Xe,则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br。基态Z原子2p轨道上的电子轨道表示式应为,A项错误。S2-电子层最多半径最大,O2-与Na+具有相同的电子层结构,原子序数越小其离子半径越大,故O2-的半径大于Na+的半径,B项正确

。N原子的2p能级处于半充满状态,所以N的第一电离能大于O的第一电离能,C项错误。电负性最大的元素为F元素,D项错误。3.甲~庚元素在元素周期表中的相对位置如下表,己的价层电子排布式为(n+1)sn(n+1)p4,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,均为n

s2。下列判断正确的是()。A.丙与庚的原子半径:丙>庚B.电负性:庚<己<戊C.甲和乙的第一电离能:甲<乙D.丁的单质可用于制造光导纤维答案:A解析:由题意可知:甲为Mg,乙为Ca,丙为B,丁为Si,戊为As,己为

S,庚为F。能层数相同,原子的核电荷数越小,原子半径越大(稀有气体元素除外),A项正确;电负性:庚>己>戊,B项错误;一般来说,同一主族从上到下,元素的第一电离能依次减小,C项错误;Si的最高价氧化物为SiO2,可用于制造光导纤维,D项错误。4.如图是元素周期表前四周期的一部分,下列

有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()。A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子的电子排布都与R原子的相同C.W的电负性比X的电负性大D.第一电离能:R>W>Y答案:D解析:根据元素在周期表中的位置可判断出:R为Ar、Z为Br、Y为S、W

为P、X为N。Br2在常温下为液体,而S和P在常温下为固体,所以五种元素的单质中,不是Br2的沸点最高,A项错误;S2-的电子排布与Ar的电子排布相同,而Br-的电子排布与Ar的电子排布不相同,B项错误;N的电负性大于

P的电负性,C项错误;同周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能,第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能,所以第一电离能大小关系为Ar>P>S,D项正确。5.如图是部分元素的第一电离能随原

子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。请回答下列问题:(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式:。(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是。(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是。(4)根据对角

线规则,Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有性,能证明Be(OH)2该性质的实验结论是。(5)Na~Ar元素中,某元素M电离能如表所示:𝐼1(kJ·mol-1)𝐼2(kJ·mol-1)𝐼3(kJ·mol-1)578

18172745𝐼4(kJ·mol-1)𝐼5(kJ·mol-1)—1157514830—①由此判断该元素是;②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断:I1(Mg)I1(M),其原因是。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)同一主族

元素的原子从上到下,第一电离能逐渐减小(3)第五周期第ⅠA族(4)两Be(OH)2既溶于强酸又可溶于强碱(合理即可)(5)①Al②>镁原子的3p轨道处于全空状态,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子,不稳定(合理即可)解析:(1)铜原子的核电荷数是

29,根据构造原理和能量最低原理,基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)同一主族元素的原子从上到下,金属性增强,容易失去电子,所以第一电离能从上到下逐渐减小。(3)金属性越强,越容易失

去电子,所以第一电离能越小,题图中第一电离能最小的元素是铷,位于元素周期表的第五周期第ⅠA族。(4)Al(OH)3为两性氢氧化物,则Be(OH)2也应该是两性氢氧化物,可分别用稀盐酸和NaOH溶液与B

e(OH)2反应,发现Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水,也能与NaOH溶液反应生成盐和水,即说明Be(OH)2是两性氢氧化物。(5)①从表中的数据可知,当原子失去第4个电子时,第三电离能到第四电离能增大幅度明显大于第二电离能

到第三电离能增大的幅度,说明该元素失去3个电子时为稳定结构,在Na~Ar元素中只有Al元素满足条件,即该元素是Al元素;②基态镁原子价层电子排布式为3s2,而基态铝原子价层电子排布式为3s23p1,镁原子的3p轨道处于全空状态,比较稳定,而铝原子3p轨道只有一个电子

,不稳定,导致I1(Mg)>I1(M)。6.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式:。(2)h的单质在空气中

燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:。(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电

子比气态p2+再失去一个电子难。请解释其原因:。(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示:其中电负性最大的是(填上图中的序号)。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(辐射)的形式释放能量(3)Mn2+的3d轨

道电子排布为半充满状态,比较稳定(4)2解析:(1)26号元素为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,电子从能量较高的轨道跃

迁到能量较低的轨道时,以光(辐射)的形式释放能量。