【文档说明】四川省攀枝花市第十五中学校2023-2024学年高三上学期8月考试化学试题 .docx，共(9)页，660.678 KB，由小赞的店铺上传

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攀枝花市第十五中学校2023～2024学年度(上期)假期考试高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Cu64第I卷(选择题，共40分)一、选择

题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为A2.5NB.48gCH含有中子数为A3NC.132.0L1.0molLAlCl−溶液中，3Al+的数目为A2.0ND.20.1molH和

20.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.412gNaHSO中含有0.2NA个阳离子B.18g重水()2DO中含有的质子数为10NAC.32g环状8S(

)分子中含有的S—S键数为NAD.28g乙烯和环丙烷()36CH组成的混合气体中含有3NA个氢原子3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解熔融2CuCl，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NAB.3mol的2NO

与2HO完全反应时转移的电子数为4NAC.2278gNaO与足量水反应转移电子数目为NAD.6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA4.()3FeOH胶体和2MgCl溶液共同具备的性质是A.加热时

二者均能稳定存在B.两者均有丁达尔效应C.加入盐酸先产生沉淀，后溶解D.分散质微粒可通过滤纸5.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐

灼烧6.实验需要1950mL0.1molLNaCl−溶液，下列有关配制过程的操作正确的是选项实验操作A选用仪器选用950mL容量瓶，检查是否漏液，并用蒸馏水洗净，可不烘干B称取溶质用托盘天平准确称取5.85gNaCl

，右盘放砝码，左盘加NaClC洗涤用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁，并将洗涤液注入容量瓶D定容定容时眼睛平视刻度线，用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相平AAB.BC.CD.D7.能正确表示下列反应离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明矾溶液与过量

氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2−+4NH4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23−+CO2+H2O=HSiO3−+HCO3−D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O8.下列过程

中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSO−−++B.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++=++C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2HO+−−+=+D.氯化铜溶液中通

入硫化氢：22CuSCuS+−+=9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO−、2AlO−B.0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO−、4MnO−C.0.

1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−.的D.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−10.下列各组微粒一定能大量共存的是（）A.遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Mg2+、CH

3COOH、Cl-B某无色溶液中：OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液中：K+、NH4+、NO3−、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、C

O23−、SO24−11.关于反应223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，下列说法正确的是A.24HSO发生还原反应B.223NaSO既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.2231

molNaSO发生反应，转移4mol电子12.关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：313.关于反应322222NHOH4Fe

NO4Fe4HHO++++=+++，下列说法正确的是A.生成2molNO，转移mol电子B.2HO还原产物C.2NHOH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，2Fe+为负极产物14.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其

结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH15.下列说法不正确的是:.是A.Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl

2不是电解质B.氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质C.等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强D.BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质16.对于下列实验，能正确描述其反

应的离子方程式是:A.用Na2SiO3溶液通入过量CO2：2-3SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+2-3COB.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba

2++OH-+-3HCO=BaCO3↓+H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：+4NH+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O17.Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na

＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、2-3CO、2-3SiO、2-4SO中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是：A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和2-3SiOB.为

确定溶液X中是否含有2-4SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液C.溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色18.下列叙述错误的是A.丙烯酸能发生加成反应和取代反应B.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷C.1，3−

丁二烯与2−丁炔互为同分异构体D.CO2合成淀粉实现了小分子转化为高分子19.乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗

品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是A.步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂C.步骤2中紫红色变浅

说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D.步骤3中发生反应的离子方程式为CO23−+2H+=H2O+CO2↑20.用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是A.“浸出”产生

的气体主要为SO2B.“滤渣1”的主要成分为NiS、CoSC.“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：2+2-2424Fe+CO=FeCOD.整个流程中铬元素先被氧化为6+价，后被还原为3+价II卷(非选择题，共60分)二、

按要求回答下列各题：21.回答下列各题（1）现有下列物质：①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨24HSO⑩含氧40％的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的2NO气体⑭42CuSO5HO⑮液氯⑯王水⑰()422KAlSO12HO⑱分子式为610CH的

烃⑲分子式为78CH的芳香烃。其中一定为纯净物的是___________(填序号)。（2）缺项配平：将3NaBiO固体(黄色，微溶)加入4MnSO和24HSO的混合溶液里，加热，溶液显紫色(3Bi+无色)。配平该反应的离子方程式：___________。3Na

BiO+2Mn++______=Na++3Bi++______+________（3）已知在酸性介质中4FeSO能将6+价铬还原成3+价铬。写出227CrO−与4FeSO溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。（4）碘(紫黑色固体，微溶于水)及

其化合物广泛用于医药、染料等方面。2I的一种制备方法如下图所示：加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________。22.氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______

Cu2+(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R

2+、R3+判断正确的是__________。A．m=y，R3+是还原剂B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化剂D．m=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。23

.羟基乙酸钠()2HOCHCOONa易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。某学习小组用氯乙酸()2ClCHCOOH制备少量羟基乙酸钠的实验装置如下：【实验步骤】步骤1：在仪器B中加入40.0g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40％NaOH溶

液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2：将步骤1中所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，去除活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加

到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得29.0g羟基乙酸钠。回答下列问题：（1）如图所示的装置中仪器B的名称是___________；仪器A的作用是___________。（2）步骤1中，反应的化学方程式是___

________。（3）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是___________。（4）步骤3中，去除活性炭的操作名称是___________。（5）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是：___________。（6）

本实验的产率为___________。24.丁烯二酸可用于生产多种聚合物，聚丁烯二酸为盐碱地土壤改良剂，聚丁烯二酸乙二酯可用于神经组织的3D打印。以石油裂解气为原料，合成丁烯二酸的路线如下：回答下列问题：（1）丁烯二酸存在顺反异

构体，顺式丁烯二酸的结构简式为___________。（2）聚丁烯二酸的结构简式为___________。（3）B→D反应的化学方程式是___________。（4）步骤a、b目的是___________。（5）F的结构简式是___________。（6）在

一定条件下，由丁烯二酸与乙二醇反应生成聚丁烯二酸乙二酯的化学方程式为_______。25.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含的BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：Ⅰ．铍、铝元素

处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式_____

_________________。(2)滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________

________。(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。a．加入过量的NaOHb．过滤c．加入适量的HCld．加入过量的氨水e．通入过量的CO2f．洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__________

_________________________。(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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