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【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 43.docx，共(4)页，211.908 KB，由小赞的店铺上传
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专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡1．[2022·湖南卷]室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag＋）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子
浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。下列说法正确的是（）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100
mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）2．[2023·全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点条件下能
生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO2－4），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4）C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO2－4的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的
混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀3．[2023·全国甲卷]下图为Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图（pM＝－lg[c（M）/（mol·L－1）]；c（M）≤10－5mol·L－1可认为M离子沉淀完全
）。下列叙述正确的是（）A．由a点可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10－8.5B．pH＝4时Al（OH）3的溶解度为10－103mol·L－1C．浓度均为0.01mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c（Cu2＋
）＝0.2mol·L－1时二者不会同时沉淀4．[2023·河北武邑中学高三月考]某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列
有关说法正确的是（）已知：lg2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×10－25mol2·L－2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）C．该温度下Ksp（CuS）＝4×
10－36mol2·L－2D．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀5．[2023·荆门调研]25℃时，5种盐的溶度积常数（Ksp）如表所示：Ag2SO4Ag2SAgCl
AgBrAgI1.4×10－56.3×10－501.8×10－107.7×10－138.51×10－16结合相关数据分析，下列说法不正确的是（）A．除去溶液中的Ag＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B．向AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c（Ag＋）不变
C．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D．向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色6．[2023·冀州月考]以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形
成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是（）A．相同条件下，MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代C．MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋
S2－===CuS↓D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应7．[2023·昆明市高三摸底调研]在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说
法正确的是（）A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－8B．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C．往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点D．t℃时，将0.
01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀8．[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌[]Ag
（NH3）＋和[]Ag（NH3）＋＋NH3⇌[]Ag（NH3）2＋，lg[c（M）/（mol·L－1）]与lg[c（NH3）/（mol·L－1）]的关系如下图所示（其中M代表Ag＋、Cl－、[]Ag（NH3）＋或[Ag（NH3）2]＋）。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3
浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝10－9.75C．反应[]Ag（NH3）＋＋NH3⇌[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c（NH3）＝0.01mol·L－1时，溶液中c（[Ag（NH3）2]＋）>c（[]Ag（NH3）
＋）>c（Ag＋）9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO2－4）＝－lgc（SO2－4）。下列说法正确的是（）A．该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－24B．a点的Ksp（BaSO4）
小于b点的Ksp（BaSO4）C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点10．[2023·陕西部分学校联考]常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：
第一次平衡时c（I－）＝2×10－3mol·L－1，c（Pb2＋）＝1×10－3mol·L－1]，下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度积
变大，I－浓度不变C．常温下Ksp（PbS）＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）＋S2－（aq）⇌PbS（s）＋2I－（aq）的化学平衡常数为5×1018D．t时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大
