【文档说明】甘肃省庆阳市镇原县第二中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含解析.doc，共(20)页，458.000 KB，由小赞的店铺上传

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镇原县第二中学2020—2021学年度第一学期期末考试试题高二(化学)(理)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B.研究采煤、采油新

技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为①1mol/L的

盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA.14∶13∶12B.0∶1∶12C.1∶10∶100D.14∶13∶23.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2min后，B的

浓度减少0.6mol·L−1。下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.8mol·L−1·s−1B.分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L−1·min−1D.在这2m

in内用B和C表示的反应速率数值相同4.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A.x=1B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆

反应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合：3正(N2)＝正(H2)时，反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反

应达到平衡状态6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常

数表达式是K=4232(C)(D)(A)(B)ccccB.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g

）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H28.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋c

Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是()A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器

的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9.下列电离方程式中正确的是()A.NH3·H2O4NH+＋OH-B.KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-C.H2S=2H＋＋S2-D.NaOHNa＋＋OH-10.用蒸馏水稀释0.1m

ol/L醋酸，始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO－)B.溶液中的c(H＋)C.溶液中的c(CH3COOHD.溶液中的c(OH－)11.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列关

于水的说法，不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于712.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A.0.1mol·L－1B.

一定大于0.1mol·L－1C.若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D.若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－113.下列实验能达到预期目的的是()A.用20mL量筒量取2.00mL稀H2

SO4B.用碱式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液C.用托盘天平称量50.50gKCl固体D.用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.514.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在

加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO315.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A

.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑16.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流

方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是()A.Y>W>Z>XB.X>Z>W>YC.Z>X>Y>WD.X>Y>Z>W17.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A.H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－B.3H

CO−＋OH－⇌H2O＋23CO−C.CO2＋H2O⇌H2CO3D.23CO−＋H2O⇌3HCO−＋OH－18.下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2的关系正确的

是()A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p2＜p1，n＜3D.p2＜p1，n＞319.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D.实验室制氢气时加CuS

O4加快反应速率20.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（）A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C

.金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法二、非选择题(共40分)21.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和

NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______。②Y电极上的电极反应式为_______。(2)如要用电解方法精

炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。②Y电极的材料是_______，电极反应式为_______。(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe

(OH)3＋4KOH。①放电时负极反应式为_______；②充电时Fe(OH)3发生_______反应；(填“氧化”或“还原”)③放电时1molK2FeO4发生反应，转移电子数是_______。22.在化学反应A(g)B(g)+2C(g)D(g)+1HQkJmol−=过程中的能量变化如图所示，

回答下列问题。（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）熵变ΔS________0（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。（4）升高温度平衡常数K

________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。23.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q，

2min末达到平衡，生成生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为________

_____，D的平均反应速率为____________；(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；24.一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，下图是某一时间段

中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是______________________________________________．(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？__________________、________________

、_____________________(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6镇原县第二中学2020—2021学年度第一学期期末考试试题高二(化学)(理)（解析版）一、选择题(

每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C.

开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率，能达到节能目的，符合题意，故A不选；B．研究采

煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，增大能源浪费且增大产生污染的物质，不符合题意，故B选；C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故C不选；D．实现资

源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)起到节能作用，增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)增大原料利用率，能起到节能、减排、环保作用，符合题意，故D不选；故选B。【点晴】本题考查环境污染与治理等有关知识，正确理

解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务。本题中只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意。2.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为①1mol/L的盐酸②0.1mol·L－

1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOHA.14∶13∶12B.0∶1∶12C.1∶10∶100D.14∶13∶2【答案】C【解析】【分析】【详解】①1mol/L的盐酸中由水电离出的氢离子浓度14101−mol/L=10-14mol/L，②0.1mol/L的

盐酸中由水电离出的氢离子浓度14100.1−mol/L=10-13mol/L，③0.01mol/L的NaOH中由水电离出的氢离子浓度14100.01−mol/L=10-12mol/L，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13

mol/L：10-12mol/L=1：10：100，故选C。3.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2min后，B的浓度减少0.6mol·L−1。下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.8mol·L−1·s−1B.

分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L−1·min−1D.在这2min内用B和C表示的反应速率数值相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变

化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L•min)，该速率是平均速率，不是2min末的瞬时速率，故C错

误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。4.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(

g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A.x=1B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图象可知，在2

分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容

器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3

H22NH3。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当符合：3正(N2)＝正(H2)时，反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平

衡状态【答案】C【解析】A、化学平衡是一个动态的平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不为零，A错误；B、反应的任意时刻都有3正(N2)＝正(H2)，不能说明反应已达平衡，当符合：3逆(N2)＝正(H2)时，就可以说明反应

已达平衡，B错误；C、达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，则同时生成molN2，因此生成3amolH2，C正确；D、当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2时，反应不一定是处于平衡态，D错误。正确答案为C。6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2mo

lB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=4232(C)(D)(A)(B)ccccB.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】利用题给数据，可以建立如下三段式：()()()()()()3Ag2Bg4Cs2D(g)mol4200mol1.20.81.60.8mol2

.81.21.60.8++起始量变化量平衡量【详解】A．在该反应中，C呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以该反应的化学平衡常数表达式是K=232(D)(A)(B)ccc，A不正确；B．此时，B的平衡转化率是0.8mol1

00%2mol=40%，B正确；C．虽然增大压强时，平衡向右移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确；D．增加B，虽然平衡向右移动，但B的平衡转化率反而减小，D不正确；故选B。7.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）

=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△

H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2【答案】A【解析】【分析】【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+

O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。8.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半

，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是()A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大【答案

】C【解析】【分析】保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，此时Y的浓度变为原来的2倍，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍，则表明平衡逆向移动。【详解】A．加压，平衡逆向移动，则表明可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c，A不正确；B．压缩容器

的容积时，反应物和生成物的浓度都增大，则v(正)增大，v(逆)增大，B不正确；C．加压后，平衡逆向移动，则达到新平衡时，物质X的转化率减小，C正确；D．加压后，平衡逆向移动，Z的质量减小，则达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小，D不正确；故选C。9.下列电离方程式中正确的

是()A.NH3·H2O4NH+＋OH-B.KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-C.H2S=2H＋＋S2-D.NaOHNa＋＋OH-【答案】A【解析】【分析】【详解】A．NH3·H2O为弱碱，发生部分电离，生成4NH

+和OH-，电离方程式为NH3·H2O4NH+＋OH-，A正确；B．KClO3为强电解质，发生完全电离，电离方程式为KClO3=K＋＋3ClO−，B不正确；C．H2S为二元弱酸，发生分步电离，离子方程式为H2SH++HS-、HS-H＋＋S2-，C不正确；D．NaOH为强碱，发

生完全电离，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH-，D不正确；故选A。10.用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸，始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO－)B.溶液中的c(H＋)C.溶液中的c(CH3COOHD.溶液中的c(OH－

)【答案】D【解析】【分析】【详解】用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸，那么溶质的分子和离子的浓度即c(CH3COO－)、c(H＋)和c(CH3COOH)始终减小，由于一定温度下-+W=(H)(H)KcOc是常数，则溶液中

的c(OH－)始终保持增大趋势；答案选D。11.25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-，下列关于水的说法，不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性

D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7【答案】C【解析】【分析】【详解】A．水的电离过程相当于中和反应的逆过程，中和反应为放热反应，则水的电离为吸热过程，故A正确；B．硫酸是强酸，溶液中完全电离，加入硫酸后溶液中c(H+)增大，由于温度不变，所以水的离子积KW不变，故B正确；C．任

何水溶液中都会存在氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)之间的相对大小，故C错误；D．水存在电离平衡，50℃时水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度c(H+)＞1×10-7mol/L，此时水的

pH＜7，故D正确；故选C。12.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A.0.1mol·L－1B.一定大于0.1mol·L－1C.若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D.若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol

·L－1【答案】D【解析】【分析】【详解】a．若为一元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，若为二元强酸pH=1，则溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，故为强酸时，pH=1，溶液的物质的量浓度一定≤0.1

mol•L-1；b．若为弱酸pH=1，由于弱酸只能部分电离，故溶液的物质的量浓度一定＞0.1mol•L-1；故答案选D。13.下列实验能达到预期目的的是()A.用20mL量筒量取2.00mL稀H2SO4B.用碱式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液C.用托盘

天平称量50.50gKCl固体D.用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5【答案】B【解析】【分析】【详解】A．量筒的精度低，只能读到小数点后一位，用20mL量筒无法量取2.00mL稀H2SO4，A不符合题意；B．滴定管可以读到小数点后两位，所

以用碱式滴定管可以量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液，B符合题意；C．托盘天平只能称到小数点后一位，所以不能称量50.50gKCl固体，C不符合题意；D．pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出某NaOH溶液pH的准确值，D不符合题意；故选B。14.为了

除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3【答案】D【解析】【详解】A．加入一水合氨会引

入新的杂质离子4NH+，A不选；B．加入NaOH会引入新的杂质离子Na+，B不选；C．加入Na2CO3会引入新的杂质离子Na+，故C不选；D．溶液显酸性，加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉

淀而除去，且不引入新的杂质，D选；答案选D。15.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H

2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【解析】【分析】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。【详解】Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原

剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，A、负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B、正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C、原电池中阴离子移向负极，则Cl-在正极产生由正极

向负极迁移，故C正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确。答案选B。16.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反

应。据此判断金属的活动性顺序是()A.Y>W>Z>XB.X>Z>W>YC.Z>X>Y>WD.X>Y>Z>W【答案】B【解析】【分析】【详解】X、Y相连时，X为负极，失电子，做还原剂，则还原性：X＞Y；Z、W相连时，电流从正极流向负极，电流方向是W→Z，则Z为

负极，还原性：Z＞W；X、Z相连时，Z极上氢离子得电子生成氢气，则产生大量气泡为氢气，故Z为正极，还原性：X＞Z；W、Y相连时，W极失电子，被氧化发生氧化反应，则W极为负极，还原性：W＞Y，综上所述，还原性X＞Z＞W＞Y，答案为B。17.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应

的是()A.H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－B.3HCO−＋OH－⇌H2O＋23CO−C.CO2＋H2O⇌H2CO3D.23CO−＋H2O⇌3HCO−＋OH－【答案】D【解析】【分析】【详解】A.水是弱电解质，可以电离，为电离方程式，故A

不符合题意；B.该反应是盐与碱的复分解反应，故B不符合题意；C.该反应表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C不符合题意；D.碳酸根离子为弱酸根离子，在溶液中可水解，与水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故D符合题意。【点睛】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水

电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，用⇌表示水解反应程度微弱，多元弱酸根只能逐个结合H＋，分步水解。18.下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)，△H＜0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2的关系正确的是()A.p2＞p1，n

＜3B.p2＞p1，n＞3C.p2＜p1，n＜3D.p2＜p1，n＞3【答案】D【解析】【分析】【详解】从图中可以看出，压强为p1时反应先达平衡，则p1＞p2；压强为p2时，C的浓度大，则减小压强，平衡正

向移动，则n＞3；故选D。19.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率【答案】D【解析】【

分析】【详解】A．明矾和氯化铁晶体在水溶液中都能发生水解反应，生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，常用作净水剂，A不符合题意；B．热的纯碱溶液中，23CO−水解程度大，水解生成的c(OH-)大，所以去除油污的能力强，B不符合题意；C．实验室配制FeCl3溶液时，

常加少量稀盐酸，以抑制Fe3+发生水解，C不符合题意；D．实验室制氢气时，加入CuSO4，是为了生成Cu，附着在铁或锌的表面，形成原电池，从而加快反应速率，D符合题意；故选D。20.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性

土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是（）A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－ne－=Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【分析】【详解】A、钢铁在潮湿的空气中能形

成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，故A正确；B、金属棒X的材料是比镁活泼的金属钾、钙、钠时，活泼金属能和水之间反应剧烈的反应，它们不能做电极材料，故B错误；C、金属棒X极的活泼性强于金属铁，做负极，发生失电子的氧化反应，故C正确

；D、原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。故选：B。二、非选择题(共40分)21.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。电解液中向X极方向移动的离子是_______。②Y电极上的电极反应式为_______。(2)如要用电解

方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。②Y电极的材料是_______，电极反应式为_______。(2)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn＋2K2

FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①放电时负极反应式为_______；②充电时Fe(OH)3发生_______反应；(填“氧化”或“还原”)③放电时1molK2FeO4发生反应，转移

电子数是_______。【答案】(1).2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑(2).溶液变红(3).Na+、H+(4).2Cl--2e-=Cl2↑(5).精铜(6).Cu2++2e-=Cu(7).粗铜(8).Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、

Cu-2e-=Cu2+(9).Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2(10).氧化(11).1.806×1024【解析】【分析】【详解】(1)X、Y都是惰性电极，X电极与电源的负极相连，则X极为阴极，Y极为阳极。①电解池中，在X极上H

2O得电子生成OH-和H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑；在X极附近，溶液呈碱性，所以观察到的现象是溶液变红。电解液中向X极方向移动的离子为阳离子，则是Na+、H+。②在Y电极上，Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。答案为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑；溶液变红；Na+、H+；2Cl--2e-=Cl2↑；(2)①X电极为阴极，材料是精铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。②Y电极为阳极，材料是粗铜，粗铜中

含有的Fe、Ni、Cu都会失电子生成相应的离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+。答案为：精铜；Cu2++2e-=Cu；粗铜；Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+；(2)①放电时，在

负极Zn失电子产物与OH-反应生成Zn(OH)2，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；②充电时Fe(OH)3所在电极为阳极，Fe(OH)3失电子转化为K2FeO4，发生氧化反应；③放电时K2FeO4转化为Fe(OH)3，Fe由+6价

降低为+3价，则1molK2FeO4转移电子数是3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化；1.806×1024。22.在化学反应A(g)B(g)+2C(g

)D(g)+1HQkJmol−=过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）熵变ΔS________0（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）该反应_

_______自发进行（填“能”或“不能”）。（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。【答案】(1).＜(2).＞(3

).能(4).减小(5).逆反应【解析】【分析】（1）根据图象可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应。（2）该反应中，反应物气体分子数小于生成物气体分子数。（3）该反应能自发进行。（4）对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。【详解】（1）根据图象可知，

该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，Q<0；答案为：<；（2）该反应中，反应物气体分子数小于生成物气体分子数,熵变ΔS>0；答案为：>；（3）该反应为熵增的放热反应，一定能自发进行；答案为：能；（4）对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平

衡常数减小。所以，升高温度平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。答案为：减小；逆反应。23.300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8molD。(1)30

0℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；(3

)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；【答案】(1).223c(C)c(D)c(A)c(B)(2).＞(3).0.8mol/

L(4).0.2mol/(L•min)(5).不变(6).气体的化学计量数之和前后相等，改变压强对平衡无影响【解析】【分析】根据题意有3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)/mol2200/mol1.20.40.80.8/mol0.81.60.80.8开始变化平衡。【详解】(1)化学平衡

常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=223c(C)c(D)c(A)c(B)，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H＞0；(2)由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c(B)=1.6m

ol/2L=0.8mol/L，平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v(D)=0.8mol2L2min=0.2mol/(L•min)；(3)由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则改变压强对平衡无影响

，缩小容器容积，则A的转化率不变。24.一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________________________________

__________．(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？__________________、________________、_____________________(3)下列各时间段时，氨的百

分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】(1).t0～t1、t2～t4、t5～t6(2).升高温度(3).加了催化剂(4).降低压强(5).A【解析】【分析】【详解】（1）根据平衡时正逆反应速率相等可知，在图中t0～t1、t2～

t3、t3～t4、t5～t6反应都处于平衡状态；（2）根据图可知，t1时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了氮气或是氢气；t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；t4时刻正逆反应速率都减

小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以可以推断是降低温度或减小压强；（3）t0～t1和t2～t3这两个时间段相比，由于在t1时刻增加了氮气或是氢气，体系压强增大，氨气的百分含量升高，t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推

断是使用了催化剂，氨气含量不变，t4时刻降低温度或减小压强，平衡正向移动，氨气含量增加，所以氨的体积分数最高的是t5～t6，答案选D。【点睛】注意化学平衡图像的解答注意事项：先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的

则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。其次定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。