【文档说明】广东省云浮市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(8)页，438.133 KB，由小赞的店铺上传

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广东省云浮市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修5、选修4。4.可能用到

的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于高分子化合物的是A.植物油B.结晶牛胰岛素C.苯丙氨酸D.麦芽

糖2.下列有关化学用语的表述不正确的是A.醛基：—COHB.丙烷的球棍模型：C.乙烯的电子式：D.乙醇的比例模型：3.下列烷烃的系统命名正确的是A.1一甲基丁烷B.2,3一甲基丁烷C.3一甲基丁烷D.3一乙基戊烷4.下列物质

中一定互为同系物的是A.HCHO与CH3(CH2)4CHOB.C.CH4与C3H6D.CH3CH2OH与CH3CH2OCH35.下列说法错误的是A.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量C.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提

纯D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源6.科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体C.乙醇与水能以任意比例互溶D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列说法

不正确的是A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能D.非活化分子也有可能发生有效碰撞8.某

羧酸酯的分子式为C11H20O4，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，该羧酸的结构有A.4种B.5种C.6种D.7种9.某化学研究小组探究外界条件(压强、温度)对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)平

衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图可知，若p1＜p2，则该反应中m+n＜qC.图中，点a和点b的反应速率大小为va＜vbD.当反应达到平衡时，只加入催化剂，A的百分含量将发生变化10.环已烷可经过以下四步反应合成1

，2-环已二醇，其中属于加成反应A.①B.②C.③D.④11.下列反应方程式书写正确的是A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC

.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2十Br22D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH312.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液发生显色反应

B.可与H2反应，1mol该物质最多消耗6molH2C.1mol该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH13.下列说法正确的是A.常温下，将pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9B

.下列离子在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中能大量共存：K+、Cl-、HCO3-、NO3-C.相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小D.已知NaHS

O3溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)14.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为Mg+ClO-+H2

O=C1-+Mg(OH)2，乙是电解池装置，用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是A.甲中负极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+B.乙中Cr2O72-向惰性电极移动C.乙中惰性电极作阴极D.当消耗3.6

g镁时，理论上也消耗8.4g铁15.实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应B.若X为NaOH溶液时，则KMn

O4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)

16.(8分)某含C、H、O三种元素的未知物A,现对A进行分析探究。(1)经燃烧分析实验测定,该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为_______________。(2)利用质谱法

测定得A的相对分子质量为116,则A的分子式为______________。(3)A的红外光谱图如下,分析该图得出A中含2种官能团,官能团的名称是________、___________。(4)A的核磁共振氢谱图如下，综合分析

A的结构简式为______________。17.(8分)2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烧的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△

H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：_____________________。(2)下列有关说法不正确的是___________(填标号)。A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式

主要是由化学能转化为热能、光能B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C.正丁烷比异丁烷稳定(3)已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃

烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是_______________。(4)1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是___

______kJ/g。18.(10分)咖啡酸(C9H8O4)有止血功效，存在于多种中药中,其结构简式如图所示。(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：_____________。(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下

的体积比为____________。(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：_________________。(4)①蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和-种醇A，则醇

A的分子式为___________。②已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________________。19.(10分)苯乙酮()广泛用于皂用香精和烟草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(

，遇水生成乙酸)在无水AlCl3作用下制取，操作如下：步骤一：在A中加入30mL干燥的苯和30g无水AlCl3粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入7mL乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出HCl气体，HCl释放停止后,再加热至90~95℃，回

流反应1h，形成黑黄色液体。装置如图1所示。步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入15mL苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用10%N

aOH液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用9ml水洗，分液，弃去无机层，有机层用MgSO4干燥。步骤三：分离提纯苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_____________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：_______

____________。(2)仪器B中盛装无水CaCl2，其作用是_______________>(3)步骤二中多次使用到的操作是_____________________。(4)已知常压下：熔点/°C沸点/°C苯5.580.1乙醚-116.334.6苯乙酮19.6202则步骤三分离提纯苯

乙酮使用的操作是___________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图____________装置。20.(10分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用

95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌,达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：I：

CO(g)+H2O(l)HCOOH(aq)K1△H1II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)HCOONa(s)+H2O(l)K2△H2III：CO(g)+NaOH(aq)HCOONa(s)K3△H3回答下列问题：(1)K=_________(用含K1、K2的代数式表示)，

△H=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)。(2)若需加快反应I的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。A.增大CO的初始压强B.适当升高温度C.减少乙醇浓度D.降低搅拌转速(3)利用反应CO(g)+NaOH(aq)H

CO0Na(s)在一定条件下可制取HCOONa，在恒温60℃以投料比均为n(NaOH)：n(Co)：n(CO)=0.7投料，CO的初始压强分别为0.5MPa、1.5MPa、2.0MPa时，测得CO的转化率X(CO)与时间t的关系如图所示，则：①图

中表示2.0MPa的曲线为________(填字母)。②写出HCOONa水解的离子方程式：____________________。③写出提高HCOONa产率的一条措施：________________________。21.(9分)芳香族化合物A()是一种重要的有机化工原料，可发

生如下一系列变化。已知：B的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰；C中的官能团两两不相邻。请回答下列问题：(1)A的分子式为______________。(2)反应⑤的化学方程式为______________

___。(3)M为C的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：___________。a.能发生银镜反应b.不能发生水解反应c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为1：1：2：2(4)设计以为原料合成高分子化合物的合成路线。(无机试剂任选)广东省云浮市2019-2020学年高二下学

期期末考试化学试题参考答案1.B2.A3.D4.A5.C6.B7.D8.A9.C10.C11.B12.C13.D14.B15.D16.(1)CHO(2分)(2)C4H4O4(2分)(3)羧基(1分)；碳碳双键(1分)(4)

HOOC-CH=CH-COOH(2分)17.(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol(2分)(2)BC(2分)(3)5：1(2分)(4)143(2分)18.(1)羧基、羟基(2分)(2)3：2(2分)(3)加成反应、酯化反应、加

聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等(任写2种即可)(2分)(4)①C8H10O(2分)②(2分)19.(1)三颈烧瓶(2分)；(2分)(2)防止水蒸气进入反应器中(2分)(3)萃取分液(2分，答分液给1分)(4)蒸馏(1分)；4(1分)20.(1)K1·K2(2分)；△H1

+△H2(1分)(2)AB(2分)(3)①A(2分)②HCOO-+H2OHCOOH+OH-(2分)③增大压强(或其他合理答案，1分)21.(1)C10H12O4(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(3分)