【文档说明】上海市光明中学2021-2022学年高一下学期线上期末调研化学试题 含解析.docx，共(25)页，5.554 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期线上期终调研高一化学试卷相对原子质量：O-16一、单项选择题1.葡萄糖的分子式为C6H12O6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确．．．的是A.含碳、氢、氧3种元素B.属于糖类C.能发生水解反应D.能为生命活动提供能

量【答案】C【解析】【详解】A．由葡萄糖的分子式为C6H12O6可知，含碳、氢、氧3种元素，A正确；B．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，属于糖类，B正确；C．葡萄糖是多羟基醛，属于单糖，故不能发生水解反应，C错误；D．葡萄糖是动物的主要能源物质，其氧化分解过程能为生命活动提供能量，D正确；故答案

为：C。2.韶关拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是A.翁源客家织锦B.曲江柴烧陶艺C.南雄旋木工艺D.乳源瑶族刺绣A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．织锦的主要材料为蚕丝属于天然高分子材料，A项正确；B．

陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，B项错误；C．木材主要成分为纤维素属于天然有机高分子，C项正确；D．刺绣主要成分为纤维素属于天然有机高分子，D项正确；答案选B。3.下列说法不正确的是A.4CH与323CHCHCH互为同系物B.金刚石和石墨互为同素异形体C

.112H和212H互为同位素D.正丁烷与异丁烷互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．4CH与323CHCHCH都是烷烃，组成上相差2个CH2，两者互为同系物，A正确；B．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，B正确；C

．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，112H和212H是单质，不是核素，C错误；D．正丁烷与异丁烷分子式相同，都为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选C。4.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。

当电池工作时，下列说法不正确的是A.铜片为正极B.负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C.化学能主要转化为电能D.电子从锌片经水果流向铜片【答案】D【解析】【分析】锌片和铜片做原电池的两极，水果做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。【详解】A．

由以上分析可知，铜片做正极，故A正确；B．锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确；C．在原电池中化学能主要转化为电能，故C正确；D．电子从锌片经外电路流向铜片，电子不能进入电解质溶液中，故

D错误；故选D。5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为+Na)，下列说法正确的是A.b到d可直接转化B.工业上，在常温下可以用铁罐

储存f的浓溶液C.c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性D.将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H

2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4，据此分析作答。【详解】A．b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A项错误；B．根据分析可

知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B项正确；C．c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C项错误；D．根据分析可知，h和g分别为Na2SO3和Na2SO4，将氯

化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，均产生白色沉淀，现象相同，D项错误；答案选B。6.反应2A(g)3B(g)C(g)4D(g)+=+在四种不同的情况下进行，表示该反应的化学反应速率最快的是A.11(A)0.5molLsv−−=B.11(B)0.3molLsv−−=C.11

(C)0.4molLsv−−=D.11(D)2.0molLminv−−=【答案】C【解析】【分析】首先将各物质速率的单位统一为11molLs−−，其中11(D)2.0molLminv−−=，改为11(D)0.

033molLsv−−=，然后都转化为用D物质表示的反应速率进行比较。【详解】A．11(A)0.5molLsv−−=，11(D)2(A)1molLsvv−−==；B．11(B)0.3molLsv−−=，114(D)(B)0.4molLs3vv−−==；C．11(

C)0.4molLsv−−=，11(D)4(C)1.6molLsvv−−==；D．11(D)0.033molLsv−−=；所以速率关系为C>A>B>D，C项表示的反应速率最快；答案选C。7.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确．．．的是A.向试管a

中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D.饱和Na2CO3溶液可以降

低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸的密度大，且与乙醇和乙酸混合时放出大量的热，如果先加浓硫酸会造成液体飞溅，故正确的操作是先向a试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，A项错误；B．乙醇和水互溶，

乙酸易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸，B项正确；C．酯化反应是可逆反应，实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项正确；D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液的作用是：除去乙醇

和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层，D项正确；答案选A。8.向一个绝热恒容密闭容器中通入()COg和()2HOg一定条件下使反应()()()22COgHOgCOg++()2Hg达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可以得出的正确结论是A.反应在a，b点均未

建立平衡，c点恰好达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.12Δt=Δt时，CO的转化率a~b段小于b~c段D.反应过程中压强始终保持不变【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，c点之前，正反应速率增大，反应向正反应进行，未达平衡，c点恰好达到平衡状态，选项A正确；B．由正反应速率变化曲线

可知，a点的速率小于b点，但开始时通入()COg和()2HOg，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点，选项B错误；C．12Δt=Δt时，随着反应的进行浓度减小反应速率减小，故CO的转化率a~b段大于b~c段，选项C错误

；D．反应在绝热恒容密闭容器中，反应时有热量变化，根据阿伏加德罗定律，反应过程中压强与温度成正比，故压强发生变化，选项D错误；答案选A。9.下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A.漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消

毒剂B.小苏打，3NaHCO，做发酵粉C.碱石灰，()2CaOH，做干燥剂D.铝热剂，23AlO和Fe，冶炼金属【答案】B【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉可生成HClO，做漂白剂或环境消毒剂，选项A错误；B．小苏打是碳酸氢钠，化学式

为3NaHCO，受热分解可生成二氧化碳气体，可做发酵粉，选项B正确；C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物不含()2CaOH，可做干燥剂，选项C错误；D．铝热剂是Al和Fe2O3，用于冶炼金属，选项D错误；答案选B。10.甲、乙两种有机物的结

构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲：乙：A.乙能发生酯化反应B.甲和乙互为同分异构体C.甲和乙互为同系物D.甲的分子式为C8H10O2【答案】A【解析】【详解】A．乙中含有羧基，能与羟基发生酯化反应，A

正确；B．甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误；C．甲属于酯类有机物，乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；D．甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H10O2，D错误；故答案选A。11.下列表示正确的

是A.乙烯的结构简式：24CHB.2N的电子式：C.聚氯乙烯的结构简式：D.异丁烷的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式是CH2=CH2，A项错误；B．N2为共价物质，则其电子式是：，B项错误；C．氯乙烯的结构简式为CH2=CH2Cl，

则聚氯乙烯的结构简式：，C项正确；D．为正丁烷的球棍模型，D项错误；答案选C。12.能证明CH4分子的空间结构为正四面体形而非平面正方形的事实是A.CH4的二氯取代物只有一种结构B.CH3C1分子只有一种结构C.C原子距离四个H原子

距离一样D.CH4分子中的四个碳氢键一样【答案】A【解析】【详解】A．若CH4分子的空间结构为平面正方形，二氯代物有2种，CH4的二氯取代物只有一种结构，说明CH4分子的空间结构为正四面体形，故选A；B．无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH3C1分子都只有一种结构，故不选B

；C．无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，C原子距离四个H原子距离一样，故不选C；D．无论CH4分子的空间结构为正四面体形还是平面正方形，CH4分子中的四个碳氢键一样，故不选D；选A。13.下列说法正确的是A.沼气和水煤气的主要成分均为甲烷B.甲烷中含有乙烯，可通

过溴水除去C.1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4D.棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．水煤气的主要成分是CO和H2，故A错误；B．甲烷和

溴不反应，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故B正确；C．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成多种取代物，故C错误；D．棉花不是合成有机高分子材料，属于天然高分子材料，故D错误；故选B。14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人

体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸B.常温下淀粉溶液遇碘变蓝C.制备肥皂是利用油脂的水解D.油脂由C、H、O、N四种元素组成【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质含-CONH-，水解产生-COOH和-NH2，

蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；C．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，制备肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解，故C正确；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，不含

N元素，故D错误；故选D。15.有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A.碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B.碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C.在CH4分子中，四个碳氢共价

键长度和强度均相同D.在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形【答案】B【解析】【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成

碳环，如环丁烷()，B错误；C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；答案选B。16.在一定

温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是A.容器内气体的密度不再变化B.容器内气体总物质的量不随时间变化而变化C.每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成D.XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍【答案】D【解析】【详解】A．该反应的

反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；的B．反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；C．根据化学方程式，每断开1个

X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；故答案D。17.聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是A.燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B.乙烯

和纯净的聚乙烯都有固定的熔沸点C.乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH2，故含C和H的质量分数分别相等

，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，A错误；B．聚乙烯具有固定的元素组成，但因为n值不确定，为混合物，因而没有固定的熔、沸点，B错误；C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，没有副产物生成，故ag乙烯完全反应可生成ag

聚乙烯，C正确；D．聚乙烯中没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，D错误；故选C。18.某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法不正确的是A.装

置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8D.装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂【答案】B【解析】【分析】装置I中发生石蜡油的分解实验，装置II中用冰水冷凝产物，装置III中为酸性高锰酸钾

溶液，检验还原性烯烃的存在。【详解】A．装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，烯烃将发生氧化反应，A正确；B．石蜡油发生的是裂解反应，所以分解生成的气体中既有烯烃，又有烷烃，B不正确；C．十八烷完全分解为乙烷和最多

乙烯时，按每两个碳原子作为一组，将碳碳单键打断，共可断为9截，其中8截为乙烯，一截为乙烷，乙烷与乙烯物质的量之比为1:8，C正确；D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂，D正确。故选B。19.T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO

(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)；测得NO和CO的浓度如表：时间/s0246c/mol·L-1NO1.000.250.100.10CO3.602.852.702.70下列说法中，正确的是A.0~2s内，用NO表示的平均速率为0.125mol·L-1·s-1B.若使用

催化剂，2s时的c(NO)将大于0.25mol·L-1C.若升高温度，反应达到平衡的时间将缩短D.4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化【答案】C【解析】【详解】A．0~2s内，用NO表示

的平均速率为1mol/L-0.25mol/L=0.3252smol·L‾1·s‾1，A项错误；B．使用催化剂，反应速率加快，NO为反应物，则2s时的c(NO)将小于0.25mol/L，B项错误；C．升高温度，反应速

率加快，则反应到达平衡的时间将缩短，C项正确；D．由图示数据知，4s时反应物的浓度不在改变，达到了平衡状态，则反应达到该条件下的最大限度，但不能说明恰好此刻达到，D项错误；答案选C。20.已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.

O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的总能量一定高于2SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】【分析】【详解】因反应2SO2+O2=2

SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件。该反应是放热的，但反应需要在一定条件下才能发生，故合理选项是B。21.一定条件下，将2molA气体和2molB气体

通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：()()()()2Ag+BgxCg+2Ds，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是A.x的数值为3B.2min末，A的浓度为1

0.2molL−C.2min内，用D表示反应的平均速率为110.8molLmin−−D.将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小【答案】C【解析】【详解】A．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B

消耗的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则x的数值为3，故A正确；B．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了1.6mol，则剩余0.

4mol，2min末，则A的浓度为0.2mol∙L−1，故B正确；C．D为固体，浓度是固定值，不用于描述反应平均速率，故C错误；D．将容器的容积变为3L，浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确。综

上所述，答案为C。的22.已知反应：232242NaSOO2NaSO+=。在291.5K时，1.0L溶液中23NaSO初始量为()310mmol1mol10mmol=，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是A.反应过程中，钠离子的物质的量不断减

少B.升高温度，该反应的反应速率一定加快C.040s内溶解氧浓度变化为10.25molL−D.040s内23NaSO的平均反应速率为5111.2510molLs−−−【答案】D【解析】【详解】A．由反应：232242NaSOO2NaSO+=，钠离子的物质的

量不变，故A错误；B．升高温度氧气的溶解度减小，溶解氧浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C．由图知040s内溶解氧从9.60mg/L降低至1.60mg/L，浓度变化为-3-41=2.5molL32g(9.60-1.6/mol0)10g/

L10−，故C错误；D．由C项可知，040s内溶解氧的平均反应速率为1-4112-6c2.5molLv(O)===6.25molLst101040s−−−，由速率之比等于系数比，则-511223v()=2v(O

)=1.25molLa10NsSO−−，故D正确；故选：D。23.下列说法错误的是A.23FeO是碱性氧化物，能与酸反应B.FeO中铁元素的化合价是+2价，FeO即有氧化性又有还原性C.常温下，浓硝酸能用铝制

容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D.2SO、22NaO，均能使品红褪色，其褪色原理相同【答案】D【解析】【详解】A．23FeO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；B．FeO中铁元素的化合价是+2价，Fe元素最高正价为+3，最低负极为0，则Fe

O即有氧化性又有还原性，故B正确；C．常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，因此浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；D．SO2能使品红溶液褪色，与化合反应有关，Na2O2能使品红溶液褪色，与强氧化性有关，褪色原理不同，故D错误；故

选：D。24.根据乙烯的性质可以推测丁烯(223CHCHCHCH=)的性质，下列说法不正确的是A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.聚丁烯的结构可以表示为C.丁烯能在空气中燃烧D.丁烯与溴发生加成反应的产物是222

2CHBrCHCHCHBr【答案】D【解析】【详解】A．乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丁烯(223CHCHCHCH=)中也含碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应

生成聚乙烯，丁烯(223CHCHCHCH=)中也含碳碳双键，也能发生加聚反应生成聚丁烯，其结构简式为：，B正确；C．乙烯在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，丁烯也能在空气中能燃烧生成二氧化碳和水，C正确；D．乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br

，丁烯与溴发生加成反应的产物为：223CHCHBrCHrCHB，D错误；答案选D。25.由丁烯与氯气加成得到的分子式为482CHCl的有机物，其结构简式不可能为A.()322CHCHCHClB.33CHCHClCHClCH−−−C.223CHClCHClCHCH−

−D.【答案】A【解析】【详解】烯烃与Cl2发生加成反应时，断开不饱和的碳碳双键中较活泼的键，然后在相邻的两个碳原子上各结合1个Cl原子，在加成产物的相邻两个C原子上各有1个Cl原子。丁烯的分子式为C4H8，可能的结构简式为：322CHCH-CH=CH-、33CHC

H=CH-CH-、，它们与Cl2发生加成反应产物可能的结构有：322lCHCHCHC--CH-Cl、33CH-CHCl-CHCl-CH、，而不可能得到物质322CHCH(CHC1)；故选A。26.某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的A.该分子可以发

生加成反应和取代反应B.分子中含有2种官能团C.该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化D.分子式为12185CHO【答案】B【解析】【详解】A．该分子没有苯环或碳碳双键，不可以与氢气发生加成反应，故A错误；B．分子中含有2

种官能团，羧基和羟基，故B正确；C．该分子中有−CH2OH，在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化生成−CHO，故C错误；D．分子式为13225CHO，故D错误。综上所述，答案为B。27.工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400~500°C的条件下进行催化氧化：2SO2+O22SO3，

其正反应为放热反应，如果该反应是在密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C.达到平衡时，正逆反应速率为0D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度【答案】C【解

析】【详解】A．催化剂只能改变反应速率，可以提高单位时间内的生产效率，A正确；B．该反应为可逆反应，反应达到平衡时，各种物质都存在于反应体系内，B正确；C．对于可逆反应来说，反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为0，C错误；D．通过控制反应条件，可以使平衡发生移动，提高反应限度，D正确

；故选C。28.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是实验操作(室温)及实验现象①将足量的铜粉加入131mL10molLHNO−中，溶液呈绿色，产生红棕色气体②将足量铜粉加入13100mL0.1molLHNO−中，溶液呈蓝色，产生无

色气体③将足量的铁粉加入13100mL0.1molLHNO−中，溶液呈浅绿色，无气体生成A.实验①中消耗的铜粉质量大于实验②B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C.实验③中铁发生了钝化D.以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的

浓度及金属的活泼性有关【答案】C【解析】【详解】A．实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应的Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜粉质量小于实验②，故A错误；B．实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易于氧气反应，故不能用排空气法收集，故B错误；C．实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，故铁发生了钝

化，故C正确；D．根据实验①②可得浓硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是与活泼性无关，故D错误；故选C。29.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C.化学反应不仅

有新物质生成而且伴随着能量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】【详解】A．镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；C．化学反应既有新物质生成也必定

伴随着能量变化，C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；故选B。30.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的

是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.1t时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C.X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D.反应的化学方程式为：()()()XgYg2Zg+

【答案】A【解析】【分析】根据图示可知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol

、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则该反应方程式为X(g)+Y(g)⇌2

Z(g)，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1.58mol2L10s=0.079mol/(L·s)，A错误；B．t1时，Z和X的浓度相等，但反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向

进行，因此v(正)＞v(逆)，B正确；C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；D．根据以上分析可知其反应方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，D正确；答案选A。31.某实验探究小组模拟汽车尾

气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(g)，发生反应2CO(g)+2NO(g)一定条件N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是A.经过足够长时间，NO的浓度能减小为0B.CO与CO2的浓

度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度C.在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等D.在反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化【答案】C【解析】【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则NO的浓度不可能减小为0，A错误；B．由变化的

浓度与系数成正比，起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，当转化率为50%时，生成1molCO2，剩余1molCO，此时浓度之比为1:1，由于该反应转化率未知，CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应不一定达到

平衡，反应不一定达到了化学反应限度，B错误；C．起始投入2molCO(g)和2molNO(g)，由变化的浓度与系数成正比，变化的CO与NO物质的量相同，则在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等，C正确；D．在恒温恒容下，物质的量与压强成正比

，该反应前后气体分子数不相等，则在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至平衡时压强不变，D错误；故选：C。32.中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是A.酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应B.乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠

溶液发生反应C.将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象D.可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾【答案】B【解析】【详解】A．酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，

故B错误；C．铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D．乙醇具有还原性，能与重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应

中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。33.具有相同官能团的有机物化学性质相似，对22HOCHCHCHCHCOOH=的叙述不正确的是A.分子中

有3种官能团B.1mol该有机分子与足量钠反应能产生2g2HC.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应D.与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知分子中含有羟基，碳碳双键，

羧基3种官能团，A正确；B．由结构简式可知分子中含有1个羟基，1个羧基，故1mol该有机分子与足量钠反应能产生1mol2H，即2g2H，B正确；C．由结构简式可知分子中含有羟基，羧基，则能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应，C正确；D．与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，与

酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，原理不同，D错误；故选D。34.下列叙述正确的是A.C3H8和C4H10是同系物B.相对分子质量相同，但空间结构不同的分子互为同分异构体C.沸点：正戊烷＜异戊烷＜新戊烷D.正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上【答案】A【解析】【详解】A．C3H8和C4H1

0都是烷烃，结构相似，组成相差一个−CH2−，因此两者互为同系物，故A正确；B．分子式相同，但空间结构不同的分子互为同分异构体，相对分子质量相同的不一定是同分异构体，比如硫酸和磷酸，故B错误；C．同分异构体中支链越多，熔沸点越低，沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故C错误；D．正丁烷分

子中四个碳原子呈锯齿形连接，不在一条直线上，故D错误。综上所述，答案为A。35.恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)垐?噲?3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列

说法正确的是A.正反应速率a点比b点小B.t0min时该反应停止反应C.t0min时，c(Z)=0.75mol/LD.当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．反应开始加入一定量的气体X和Y，则反应2X(g)+Y(g)3Z(g)从正反应

方向进行，随着反应的进行，正反应速率越来越小，到平衡时达到最小值，则根据图示可知a点的正反应速率大于b点的正反应速率，A错误；B．可逆反应从b点开始达到平衡，化学平衡为动态平衡，此时反应仍然在进行，正反应速率等于逆反应速率反应继续进行，B错误；C．从图像中可以看出，从反应开始到平衡，

参加反应的Y的物质的量为0.5mol，根据物质反应转化关系可知：生成的Z的物质的量为1.5mol，由于容器的容积是2L，因此t0min时，c(Z)=1.5mol2L=0.75mol/L，C正确，D．该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，体系的压强始终不变

，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是C。二、非选择题36.乙烯是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。Ⅰ.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，

发生()()()22232CHCHgHOgCHCHOHg=+−−。乙醇的物质的量与反应时间的关系如图：时间(min)0246810乙醇的物质的量(mol)00.30.50.60.650.65（1）乙烯和水生

成乙醇的反应类型是_______。该反应涉及到的三种物质中属于烃类的是_______(填分子式)。（2）计算在0-6min内的反应速率()2vHO=_______11molLmin−−。Ⅱ.在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢

气，发生()()()22226CHCHgHgCHg=+，容器内气体的压强与反应时间的关系如图：时间(min)0246810气体压强(MPa)1008070656060（3）有机物26CH属于_______(填序号)。A

.烯烃B.芳香烃C.环烷烃D.烷烃（4）该反应的类型属于_______(填序号)。A.取代反应B.加成反应C.加成聚合反应D.聚合反应（5）达到化学平衡状态时，下列数值与反应开始时相同的是______

_(填序号)A.容器内气体的压强B.容器内()2nHC.容器内()22cCH=CHD.容器内气体的总质量【答案】（1）①.加成反应②.C2H4（2）0.1（3）D（4）B（5）D【解析】【小问1详解】乙烯和水发生加成反应生成乙醇。烃为只含有碳、氢两种元素的有机物，故属于烃的为C2H4；【小问2详

解】0-6min内的反应速率v(C2H5OH)=0.6mol6min1L=0.1mol·L-1·min-1，则v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1；【小问3详解】有机物C2H6为乙烷，该有机物符合通式CnH2n

+2，故属于链状饱和烃(烷烃)；【小问4详解】乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷；【小问5详解】A.该反应是气体体积改变的反应，恒温恒容的条件下，随反应进行气体的压强也会随之改变；B.反应过程中氢气的物质的量发生变化；C.随反应进行容器内c(CH2=CH2)发生变化；D.该反应的反应物及产

物均为气体，反应前后气体的质量不变；故选D。37.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应()()()2MgNg2Rg+，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：（1）A_______(填“M”“N”或

“R”)。（2）Q点时，正、逆反应速率的大小关系为正v_______(填“>”“<”或“=”)逆v。（3）平衡时N的转化率为_______。（4）在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应()

()()2MgNg2Rg+，反应速率随时间的变化的曲线如图2。①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②2t后反应速率降低的原因是_______。【答案】（1）R（2）＞（3）60%（4）①.放热②.反应物的物质的量浓度减小，浓度对反应速率的影响程度大于温

度对反应速率的影响程度【解析】【小问1详解】某温度下，在密闭容器中发生反应：()()()2MgNg2Rg+，反应物为M和N，生成物为R，由图可知生成物为上升的曲线，则A为物质R，对于可逆反应化学计量系数之比等于物质的量的变化量之比

，则()()nA0.6mol2nB0.3mol1==，则B为物质N；【小问2详解】为Q点时反应未达到平衡，A物质的量仍然处于增加过程中，即正反应速率大于逆反应速率；【小问3详解】由图分析可知，B是反应物N，则起始时加入0.5mol，反应达到平衡状态后N为0.2mol，平衡后消耗了0.3mol，则其

转化率为()0.3molN60%0.5mol==；【小问4详解】①由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；②由图可知正反应为放热反应，反应开始后反应速率越来越大，温度越高反应速率越快，t2时反应物的物质的量浓度减小，反应速率逐渐

减小，即反应物的物质的量浓度减小，浓度对反应速率的影响程度大于温度对反应速率的影响程度。38.乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组设计如图装置，对乙酸乙酯的制取进行探究。在100mL圆底烧瓶内加入碎

瓷片后，加入15mL乙醇，边振荡边慢慢加入10mL98%的浓24HSO，冷却后，通过分液漏斗向烧瓶内慢慢加入12mL冰醋酸，点燃酒精灯小心加热。在烧杯D中加入饱和23NaCO溶液。已知：①通过查阅资料知

：乙酸乙酯沸点77℃，熔点-83.6℃，密度30.901gcm−，溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小，比水轻；②反应原理：24HSO3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓++△。请回答

下列问题：（1）装置中球形干燥管C的作用_______(填“收集气体”或“防止倒吸”)；（2）浓硫酸的主要作用是作_______、_______(填“催化剂”，“吸水剂”或“脱水剂”)；（3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填标号)；A.中和乙酸B.吸收乙醇C.降低乙酸乙酯

的溶解度，有利于分层析出（4）反应结束后D中的现象是_______(填标号)；A.没有气泡冒出，溶液不分层B.有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层C.溶液分层，无色油状液体在下层【答案】（1）防止倒吸（2）①.催化剂②.吸水剂（3）ABC（4）B【解析】【分析】根据反应

原理24HSO3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓++△，结合乙酸乙酯沸点77℃，熔点-83.6℃，密度30.901gcm−，溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小，比水轻，分析实验现

象。【小问1详解】球形干燥管体积大，可以防止倒吸；【小问2详解】由反应原理：24HSO3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO浓++△，浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；【小问3详解】饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯

溶解度，有利于分层析出，故选：ABC；【小问4详解】饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸时放出二氧化碳气体，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，所以反应结束时D中的现象是有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层，故选：

B；的