【文档说明】江苏省如皋市2020-2021学年高二上学期期末教学质量调研化学（选修）试题 含答案.doc，共(10)页，1.255 MB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年度高二年级第一学期期末教学质量调研化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．开发和使用新型能源，

有利于节约资源、保护环境。下列能量转化过程中，会大量排放温室气体的是A．太阳能发电B．燃煤发电C．水力发电D．氢氧燃料电池放电2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：2017ClB．HCl的电子式：H＋[:Cl····:]－C．硫离子的结构示意图：

+16288D．HCO－3的水解方程式：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－33．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．HClO具有酸性，可用于漂白色素B．铝制品密度小，可用于贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性

，可用于除铁锈D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多4．室温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、

Al3＋、CH3COO－、ClO－C．------Kwc(OH－)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Fe3＋、K＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、SO2－45．下列表示对应反应的离子方程式正确的是A．用石墨电

极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋B．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OD．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓6．

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．N2----→O2放电NO----→H2OHNO3B．NaCl----→电解熔融Na---→O2△Na2O2C．MnO2------→稀盐酸Cl2(g)-------→Ca(OH)2Ca(ClO)2D．AlCl3(aq

)---------------→过量NaOH溶液Al(OH)3----→△Al2O37．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列

说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．单质与水反应的剧烈程度：Y＜ZC．简单氢化物的稳定性：X＜WD．化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键8．工业上合成氨反应的热化学方程

式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。下列说法正确的是A．该反应的ΔS＞0B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率D．

该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数9．下列各图所示装置能达到实验目的的是水铁钉用食盐水浸泡过钢铁设备铜块FeSO4溶液FeZn图甲图乙图丙图丁A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B．图乙，保护水体中的钢铁设备C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图

丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体10．一种微生物电池处理含氮（NO－3）废水的装置如下图所示。下列说法正确的是进水出水质子交换膜进水出水C6H12O6电极A电极BCO2H＋H＋NO3－N2微生物膜负载A．电池放电时将电能转化为化学能B．放电时，电极B附近溶液的pH降低C．放电时的负极反

应为：C6H12O6－24e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋D．理论上，电极A每消耗1molC6H12O6，电极B处生成1molN2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案

包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．右图所示化合物X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是A．分子中含有两种官能团B．所有的碳原子可能在同一平面上C．能发生银镜反应D．1molX最多能与5molH2发生加成反

应12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂B向0.1mol·L－1的HCOOH中加水稀释，

溶液pH增大HCOOH是弱酸C常温下，分别测定0.01mol·L－1的Na2CO3溶液和0.01mol·L－1的Na2SiO3溶液的pH，Na2SiO3溶液的pH大非金属性：C＞SiD向10mL含0.01mol·L－1的NaCl和1mol·L－1的KI的混合溶液

中，滴加1滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)阅读下列资料，完成第13~14题。碳单质可应用于脱硝。向容积为2L的密闭容器中加入炭（足量）和NO

，模拟发生脱硝反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如下图所示：13．T1时，下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是A．2v(NO)正＝v(N2)逆B．气体的密度不再发生变化C．容器内的气体的压强不再发生变化D．N2和CO2

的物质的量之比不再发生变化14．下列有关说法正确的是A．该反应ΔH＜0B．T1时，0~15min时的反应速率v(NO)＝0.08mol·L－1·min－1C．正反应速率：M＜ND．T1时，若起始向容器中充入

N2(g)和CO2(g)各1mol，平衡时，NO的体积分数为40%15．常温下，测得0.5mol·L－1的CH3COONa溶液的pH＝9。下列说法正确的是A．该溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．该溶液中存在

：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．该溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)D．向溶液中加入少量水，--------------c(CH3COOH)c(

CH3COO－)增大时间/min物质的量/mol0.51.01.52.0510150.8T1T20MN非选择题(共60分)16．（9分）根据要求完成下列各题⑴一种以FeSO4溶液为原料制取氧化铁黄（FeOOH）的路线如下：FeSO4溶液沉铁过滤NH4HCO3CO2空气、NaOH溶液Fe

OOH滤液氧化①“沉铁”时有FeCO3沉淀生成，该反应的化学方程式为▲。②“氧化”反应的离子方程式为▲。⑵一种以NO、O2和熔融KNO3制成的燃料电池，其工作原理如右上图所示。该电池放电时的正极反应方程式为▲。17．（10分）一种由菱镁矿(主

要成分MgCO3、还含少量FeCO3及SiO2)制备高纯氧化镁的工艺如下：菱镁矿浸取盐酸氧化H2O2调pHMgO过滤Fe(OH)3沉镁Na2CO3滤液氧化镁过滤滤渣煅烧⑴“浸取”时加入盐酸需过量，原因是▲和▲。⑵“调pH”时控制溶液的pH≈4。“调pH”时发

生反应的离子方程式为▲。⑶“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)2和MgCO3析出。若此时溶液的pH＝9，则“沉镁”所得溶液中c(CO2－3)＝▲mol·L－1。（已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

Ksp(MgCO3)＝3.6×10－8）18．（8分）草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组测定某草酸铁铵样品纯度的实验如下：步骤一：准确称量4.000g草酸铁铵样品配成100mL溶液。步骤二：取

20.00mL步骤一所得溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，加入20.00mL0.2000mol·L－1KMnO4标准溶液，充分反应。步骤三：向步骤二所得溶液中滴入0.4000mol·L－1FeSO4标准溶液与剩余的KMnO4反

应，恰好完全反应时消耗FeSO4标准溶液的体积为20.00mL。已知步骤二、三中所发生反应的离子方程式如下：MnO－4＋C2O2－4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO－4＋Fe2＋＋H＋－Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）18液面石墨1石墨2NOO2N2O5N2O5熔融

KNO3N2O5用电器⑴实验中使用的滴定管规格为50mL。某次滴定过程中，滴定管中液面如右图所示，则此时滴定管中液体的总体积▲（填字母）。a．等于18.80mLb．等于19.20mLc．等于31.20mL

d．大于31.20mL⑵步骤三中滴定终点时的实验现象是▲。⑶计算草酸铁铵样品的纯度。（写出计算过程，已知杂质不参与反应，(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1）19．（12分）“奋斗号”全海深载

人潜水器创造了中国载人深潜的新记录，其外壳材料使用的是国产钛合金。钛具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可以由TiO2为原料制得。⑴工业上，采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO2）为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：反应1TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)＋O2

(g)ΔH1＝＋181kJ·mol－1反应22C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH2＝－221kJ·mol－1①氯化反应（反应1）中，加碳的所用是▲和▲。②已知反应1和反应2的平衡常数：K1＝3.4×10－29、K2＝1.2

×1048。计算“加碳氯化”总反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)的平衡常数：K＝▲。结合平衡常数进一步说明氯化过程中加碳的作用是▲。⑵一种以石墨、TiO2为电极，以用传导O2－的熔融盐为电解质的电化学装置如下图所示，该装置可通过电解法获得海绵状

的单质钛。①电解时的阴极反应为▲。②电解一段时间后，阳极需更换，原因是▲。20．（10分）H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA－、A2－的物种分布如下图所示：石墨TiO2电源熔融盐800~1000⑴向0.1mol·L－1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3

至5时所发生反应的离子方程式：▲。⑵pH＝2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA－)＝▲。⑶请结合相关平衡常数说明0.1mol·L－1NaHA的酸碱性：▲。⑷将0.1mol·L－1NaHA和0.1mol·L－1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＝▲（用只含H2A、

HA－、A2－三种粒子的表达式表示）。21．（11分）化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：OHH3PO4AlCl3ACH3C－O－CCH3OH3COOOCCH3H3CC6H5NO2OHH3CCH3HCl

HCHOBCDNaCNOHH3CCH3CH2CNOH－/BrOHCOHH3CCH＝CHOCH2CNBrDMSOI2/H2SO4OH3COCH2CNOOBrEFG⑴A→B的反应类型为▲反应。⑵D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为▲。⑶B的一种同分异构体X

同时符合下列条件。写出X的结构简式：▲。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。⑷设计由OOH为原料，制备O的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。高二化学（选修）调研考试网上阅卷分工2020～2021学年度高二年级第一学期

期末教学质量调研化学试题（选修）参考答案及评分标准选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意1．B2．C3．D4．C5．A6．B7．D8．D9．A10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．BD12．C13．B14．AD15．CD非选择题(共60分)16．⑴①FeSO4＋2NH4HCO3＝FeC

O3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O②4FeCO3＋O2＋8OH－＝4FeOOH＋4CO2－3＋2H2O⑵O2＋2N2O5＋4e－═4NO－3（每空3分，共9分）17．⑴使菱镁矿充分反应，提高镁元素的浸出

率（2分）抑制金属离子的水解（2分）⑵2Fe3＋＋3MgO＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Mg2＋（3分）⑶2.0×10－7（3分）（共10分）18．⑴d（2分）⑵溶液红色消失（2分）⑶n(FeSO4)＝0.4000mol·L－1×20.00×10－3L＝8×10－3moln(KMnO4)＝0.2

000mol·L－1×20.00×10－3L＝4×10－3mol（FeSO4、KMnO4算到任意一个给1分）根据电子得失守恒可得：n(C2O2－4)×2＋n(FeSO4)×1＝n(KMnO4)×5n(C2O2－4)＝6×10－3mol（2分）4g样

品中n(C2O2－4)＝6×10－3mol×5＝0.03moln[(NH4)3Fe(C2O4)3]＝0.01molm[(NH4)3Fe(C2O4)3]＝0.01mol×374g·mol－1＝3.74gw[(NH4)2Fe(C

2O4)3]＝4.000g————3.74g×100%＝93.5%（1分）(共8分)19．⑴①与O2反应，促进平衡向正反应方向进行为反应1提供能量(促进平衡向正反应方向进行)②4.08×1019（4×1019或4.1×1019都对）反应1平衡常数小，正反应进行程度小；加碳后总反应的平衡常数较大，正

反应方向进行较为完全。⑵①TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－②阳极有O2生成，高温下O2与石墨电极反应生成CO2，随着反应的进行，阳极（石墨电极）不断被损耗(每空2分，共12分)20．⑴HA－＋OH－＝A2－＋H2O（2分）⑵0.1（3分）⑶H

A－的电离平衡常数为10－4.2，水解平衡常数为10－9.8，所以HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性（3分）⑷32[c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)]（2分）（共10分）21．⑴取代（2

分）⑵OHH3CCH3CH2ClO（2分）⑶HOCH－CHOCH3（3分）⑷OOH浓H2SO4O催化剂/H2OOOHCu/O2OCHOOH－/O或OOH浓H2SO4OHBrOBrNaOH/H2OOOHCu/O2OCHOOH－/O

（4分）（共11分）