【文档说明】安徽省名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 .docx，共(10)页，1.822 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米

黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章～第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe5

6一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是A.冬天应将面团置于温热处发酵B.蔗糖溶于水是熵减小过程C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D.“冰，水为之，而寒于水”

说明等质量水和冰相比，冰的能量更低2.下列离子方程式正确且是氧化还原反应的是A.用3FeCl溶液制作铜质电路板：322Fe3Cu2Fe3Cu+++=+B.向223NaSO溶液中滴加稀硫酸：22322SO2HSSOHO−++=++C.

向漂白粉溶液中通入少量2SO：2224ClOSOHOClSO2H−−+−++=++D.用食醋除去热水壶中的水垢：2333222CHCOOHCaCO2CHCOOCaHOCO−++++=+3.对于可逆反应()()()()3222

8NHg6NOg7Ng12HOg+=+，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是A.()113NH0.10molLsv−−=B.()112NO0.36molLminv−−=C.()112N0.28molLminv−−=D.()112HO0.6molLmi

nv−−=的的4.稀氨水中存在着电离平衡：324NHHONHOH+−+，若要使平衡向逆方向移动，同时使()OHc−平增大，应加入适量的A.4NHCl固体B.硫酸C.KOH固体D.水5.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小

实验误差B.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量C.若简易量热计不盖杯盖，生成1mol2HO时所测得中和反应反热H将偏大D.用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热H偏小6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2gCO与N

O的混合气体中所含质子的数目为ANB.0.11molL−32NHHO溶液中所含OH-的数目小于0.1ANC.11.2L24CH和36CH的混合气体中所含碳碳双键的数目为0.5AND.1mol乙酸与足量

乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应，生成2HO的数目为AN7.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示。已知反应的化学方程式为42242442422KMnO5HCO3HSO2MnSOKSO10CO++=++

+28HO，下列说法错误的是A.该反应可能是放热反应B.4MnSO可能是该反应的催化剂C.该反应涉及的物质中有5种属于强电解质D.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶58.已知反应：()()()()4222CHg2OgCOg2HO

g+=+1Δ806.0kJmolH−=−，其他相关数据如下表：化学键CH−OO=CO=HO−1mol化学键断裂时吸收的能量/kJx498803464下列说法正确的是A.反应物的总能量小于生成物的总能量

B.4CH的燃烧热是806.01kJmol−C.415x=D.断开氧氧键形成1mol氧原子需要放出能量249kJ9.加水稀释稀醋酸溶液的过程中，下列说法正确的是A.溶液的pH逐渐减小B.溶液中的()Hn+逐渐减小C.溶液中()()33CHCOOCHCOOHcc

−逐渐增大D.分别中和稀释前后的溶液，后者消耗的()NaOHn多10.依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是①()()()()2222HSgOg2Ss2HOg+=+1ΔH②()()()()2222HSgOg2Ss2HOl+=+2ΔH③()()()()22

222HSg3Og2SOg2HOl+=+3ΔHA.123ΔΔΔHHHB.2HS的燃烧热为1ΔHC.反应②在任何温度下都不能自发进行D.()()()22SsOgSOg+=322HHH−=11.某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响

，测得化学反应()()()AgBgCgmnq+H中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.Δ0H、mnq+B.Δ0H、mnq+C.Δ0H、mnq+D.Δ0H

、mnq+12.下列实验操作所观察到的现象正确且能得出相应结论的是选项操作及现象结论A将盛有CaO的试管插入装有氨水和酚酞的烧杯中，向试管中加水，烧杯中溶液的颜色变浅升温，NH3•H2O的电离平衡向左移动B常温下，向

等体积、等浓度的两份Na2S溶液中分别加入少量等体积的0.1mol/LNaClO溶液、0.01mol/LNaClO溶液，前者先变浑浊其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大C向淀粉溶液中加少量稀

硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生淀粉没有发生水解D恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深加压后平衡逆向移动A.AB.BC.CD.D13.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气

变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是A.①表示CO和2HO在催化剂表面吸附的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知()()()()222COgHOgCOgHg+=+放热反应D

.该历程中决速步骤为()()*****222COHOHOgCOOHHHOg++→+++14.利用()()()()()42222CHg2NOgNgCOg2HOg+++可消除2NO的污染。在体积为2L的甲、乙两个密闭容器中、控制不同温度(其他条件

相同)，分别加入1.0mol()4CHg和2.40mol()2NOg进行上述反应，测得()4CHn随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是时间/min()4CH/moln组别02468甲容器(1T℃时)1.000.700.450.2

50.25为乙容器(2T℃时)1.000.600.36a0.30A.由实验数据可知：12T>TB.甲容器中，0~2min内，()114CH0.15molLminv−−=C.乙容器中，0~4min内，2NO的转化率为5

0%D.0.30a=，且6min时，乙容器中反应已达平衡状态二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al2O3和可燃性有机物(其余成分与酸碱都不反应)，为节约和充分利用资源，

通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾(FeSO4·7H2O)等。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是_____。NaOH中所含化学键的类型是_____。（2）提高“碱浸”速率的措施有_____(任写两条合理措施)。“碱浸”时发生反应的化学方程式为_

____。（3）在实验室中进行操作Ⅱ时，用到的玻璃仪器有_____种。滤渣2在酸浸时可形成原电池，写出负极反应式：_____。（4）滤液2中可能含有因氧气的作用而产生的少量杂质离子，该反应的离子方程式为_____。（5）由滤液2制

取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_____、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。16.已知X、Y、Z、W、R、M为原子序数依次增大的元素，其中X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，且位于三个不同周期，Y的某种核素可用于测定文物的年代，W的最外层电子数是最

内层的3倍，W与R同主族，元素Ｍ是地壳中含量排名第二的金属元素。回答下列问题：（1）写出4ZX+的电子式：_____。（2）W的简单氢化物的熔沸点比Ｒ的高，原因是_____。（3）Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是_____(填化学式)。X

、Y、Z、R组成的某种酸的水溶液可用于检测溶液中的3M+，该酸的化学式为_____。（4）X、Y、W组成的某种常见物质常用于制作消毒剂，该物质的燃烧热为1366.81kJmol−，写出该物质燃烧的热化学方程式：__

___。（5）23MW与YW的反应是可逆反应，该反应的平衡常数的表达式为_____；增加23MW的量，YW的平衡转化率如何变化？_____。17.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可用Cl2与NO反应合成NOCl。回答下列问题：（1）实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取合成N

OCl所需的Cl2。反应的化学方程式为_____。（2）NOCl与水反应时会生成HCl和另一种酸，写出该酸在水中的电离方程式：_____。（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入一定量的NO和2Cl合成NOCl，反应方程式为()()(

)22NOgClg2NOClg+H。①正反应速率的表达式为()()2NOClmnkcc=正(k为带有单位的速率常数，其值与浓度无关)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：序号()()1NO/molLc−()()12Cl/molLc−()11/molLminv−−

正①0.1000.1000144②0.1000.2000.288③0.2000.1000.576m=_____，k=_____。②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如

图中曲线a所示，则H_____0(填“>”或“<”)。若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是_____。③当反应达到平衡后，下列分析正确的是_____(填字母)。A．增大压强，对正的影响更

大B．升高温度，对正的影响更大的.C．减小反应物浓度，对逆的影响更大D．加入催化剂，对逆的影响更大18.我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，2CO的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。我国科学家利用2CO合成了

淀粉，其中关键步骤是2CO与2H合成3CHOH。该步骤同时发生下列反应：①()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1lΔ50.0kJmolH−=−②()()()()222COgHgC

OgHOg++1241.1kJmolH−=+回答下列问题：（1）请写出CO与2H反应合成3CHOH的热化学方程式：_____。（2）恒温下，2CO和2H在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有_____(填字母)。A.每断裂1mol

HH−键，同时生成2molOH−键B.混合气体的压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.()()()()222CO:H:CO:HO1:1:1:1nnnn=（3）在密闭容器中投入1mol2CO和2.75mol2H发生反应①：()

()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①1p_____2p(填“>”或“<”)，M、N两点的化学反应速率：()vM_____

()Nv填“>”或“<”)，判断理由是_____。②为提高2CO的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_____、_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com