【文档说明】江苏省镇江市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题.docx，共(6)页，375.170 KB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年第二学期镇江市高一期末质量监测化学试卷2024.06注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1O16Na2

3S32Fe56Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．指南针是中国古代四大发明之一，由天然磁石制成，其主要成分为A．FeB．Fe3O4C．FeOD．Fe2O32．反应LiH+NH3△LiNH2+H2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正

确的是A．LiH属于共价晶体B．NH3的电子式为C．NH2−的VSEPR模型为正四面体形D．H2分子含有p−p𝜎键3．实验室制取并验证SO2性质，如图实验原理及装置不能．．达到实验目的的是A．用装置甲制备SO2B．用装置乙验证

SO2的还原性和氧化性C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁吸收SO24．NH4Al(SO4)2⋅12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是A．原子半径：𝑟(Al)>𝑟(N)B．电负性：𝜒(N)>𝜒(O)C．第一电离能：𝐼1(S)<

𝐼1(Al)D．热稳定性：H2S(g)>H2O(g)阅读材料，完成5~7题：N、P为第ⅤA族元素。NH3是氮的常见氢化物，液氨可部分电离产生NH2−和NH4+，氨水与Ag+形成Ag(NH3)2OH；NH3可转化为NO、NO2、HNO3等。磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，黑磷具有类似石

墨的片状结构，称之为“金属磷”；PCl5为离子晶体，其晶胞结构如图所示，PCl5溶于水生成两种常见的酸。5．下列说法不正确．．．的是A．NH4+键角约为109.5∘B．液氨电离可表示为：2NH3⇌NH4++NH2−C．PCl5晶胞中含有PCl

6−与PCl4+两种离子D．红磷、白磷、黑磷互为同分异构体6．下列化学反应的表示不正确．．．的是A．P在Cl2中完全燃烧：2P+5Cl2点燃2PCl5B．PCl5溶于水：PCl5+4H2O=H3PO4+5HClC．HNO3见光分解：4HNO3光照

4NO2↑+O2↑+2H2OD．向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag++NH3⋅H2O=AgOH+NH4+7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电B．NH3极易溶于

水，液氨可用作制冷剂C．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥D．稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输8．元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是A．侯氏制碱：B．制备硝酸：C．制备硫酸：D．制漂白粉：9．X、Y、Z、M为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。X基态

原子的核外电子只有1种运动状态，Y的单质是空气中含量最多的物质，Z最外层电子是其电子层数的3倍，Z与M上下相邻。下列说法正确的是A．X在化合物中均显+1价B．Y、M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C．X、Y和Z不可能形成离子晶体D．X和Z形成的化合物不可能含有非极性键10．

根据海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是A．试剂Ⅰ为NaOH溶液B．操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥C．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集Br−D．步骤Ⅲ的反应Br−+Cl2=Br2+Cl−11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行

焰色试验，火焰呈黄色该溶液中含有Na+，不含K+B向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SO42−C某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色该溶液不含NH4+D向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液

，振荡，溶液变蓝Fe3+氧化性强于I212．酸性条件下催化氧化黄铁矿（主要成分FeS2）的转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确．．．的是A．反应①中每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14molB．反应③的离子方程式：4Fe(

NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OC．该转化过程中FeS2作氧化剂D．Fe(NO)2+中𝑁配位的原因是N的电负性小于O13．300∘C时，CO2催化氢化制甲烷过程如图：下列有关说法不正确的是A．CO2和

CH4均为非极性分子B．转化过程中Ni粉作催化剂C．Fe粉参与的反应为3Fe+4H2O300∘CFe3O4+4H2D．上述含碳化合物中C原子的杂化轨道类型有2种二、非选择题：共4题，共61分。14．（1

6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题：（1）含2个中子的①原子质量数等于。（2）元素③核外电子有种运动状态。（3）写出元素⑤原子结构示意图，其在元素周期表中的位置为。（4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价

键的化合物，写出该化合物的电子式：。（5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是（用文字及化学式描述）。（6）元素⑥属于区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）；元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为

。（7）元素⑦的+2价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加人氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是。Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是。（两种配离子的配位数均为4）（8）若向元素⑦的+2价离子的硫酸

盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液（溶质为配位数为4的配合物）。Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图。Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子

方程式。15．（15分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼(N2H4)可用作火箭燃料，其结构式为。（2）过量NH3和F2在铜催化作用下反应生成NF3，NH3中N原子的杂化方式为，NF3分子

的空间构型为。（3）NH3和Fe在640∘C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。晶胞中距离Fe最近的Fe原子有个，写出该反应的化学方程式：。（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，下列有

关说法正确的是（填字母）。a.熔融态的NaN3能导电b.𝑁𝑎属于金属晶体c.常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大（5）CN−与Mn2+、Co3+形成的配合物Mn3[Co(CN)6]2用作核磁共振的造影剂。①Mn3[Co(CN)6]2中心离子是，配位数为。②CN−离子中π键和𝜎键的个数比

为。16．（16分）科技进步促进了铁盐系列水处理剂的发展。（一）FeCl3是简单无机铁处理剂。（1）与明矾净水原理相似，FeCl3净水的原理是（用恰当文字回答），可用实验来验证。（2）由FeCl3⋅6H2

O制备无水FeCl3的过程为FeCl3⋅6H2OSOCl2→△FeCl3，SOCl2与H2O反应生成两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：。（二）K2FeO4（高铁酸钾）是多功能水处理剂。（1）碱性条件下，FeCl3溶液与KClO溶液反应可得到高铁酸钾

，该反应的离子方程式为。（2）已知K2FeO4水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀，且所得溶液呈强碱性。检验该沉淀中金属元素的实验方案为。（实验中必须使用的药品：稀盐酸、KSCN溶液）（三）[Fe2(OH)n(SO4)3−n/2]m（聚合硫酸铁PFS）是新型

无机高分子水处理剂。以FeSO4溶液为原料，通入空气氧化，再经水解、聚合反应可得PFS。（1）实验室配制FeSO4溶液时常加入少量铁粉，其作用是。（2）用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其质量浓度为100

mg⋅L−1）。该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及pH的影响如图-1和图-2所示：可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是，最佳pH是。（3）已知：①聚合硫酸铁一级品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于

11.0%。②MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：a.准确称取1.500g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00mL溶液A。b.准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后

过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成溶液Bc.用0.0100mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性KMnO4溶液13.20mL。请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求。17．（14分）氨氮(NH4+)与硝氮(NO3−)是含氮废水中

常见的氮元素存在形态。（一）除氨氮(NH4+)（1）沉淀法Mg2+、PO43−氨氮生成MgNH4PO4⋅6H2O沉淀可达到去除氨氮的目的。已知：ⅰ.磷酸根在pH=8∼10时主要存在形式为HPO42−；ⅱ.Mg3(PO4)2为沉淀①请写出pH=9时，沉淀法去除NH4+离子方程式为。②氨

氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图-1所示，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因：。（2）氧化法废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH在6∼7，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应：ⅰ.ClO−+H+=HClOⅱ.NH

4++HClO=NH2Cl+H++H2O（非氧化还原反应）ⅲ.2NH2Cl+HClO=N2+3H++3Cl−+H2O①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+物质的量之比最小是。②已知：

水体中以+1价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除ClO−外还有。（写化学式．．．．）③为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可

能是（填字母）。a.O2的氧化性比NaClO弱b.空气中的N2进入溶液中c.O2在溶液中溶解度比较小（二）除硝氮(NO3−)（3）催化还原法在W−Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3−转化为N2。该反应机理分为三步，如图-2所示：第一步：NO在Cu表面被

还原为NO2−，Cu被氧化为CuO；第二步：NO2−从Cu表面迁移至W的表面；①第三步：。（请描述虚框内的2个反应机理，“W−H”表示吸附在W表面的活性H原子）②若改用Pd−Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W−Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物

微粒，其浓度变化如图-3所示，在1.5−2.5h过程中，硝酸根(NO3−)部分转化为NH4+的可能原因是。