【文档说明】2023年高考真题——化学（山东卷） Word版.docx，共(11)页，1.655 MB，由小赞的店铺上传

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山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要

化学成分不能与其他三种归为一类的是A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制3AlCl溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的

磺化3.下列分子属于极性分子的是A.2CSB.3NFC.3SOD.4SiF4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水

冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火5.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部

结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中CC−的键长比CF−短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键6.鉴别浓度均为10.1molL−的2NaClOBa(OH)、、()243Al

SO三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加10.1molLKI−溶液D.滴加饱和23NaCO溶液7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.存在顺反异构B.含有5种官能团C.可形成分子

内氢键和分子间氢键D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应8.一定条件下，乙酸酐()32CHCOO醇解反应()3332CHCOOROHCHCOORCHCOOH+⎯⎯→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略

。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CHCOOHO2CHCOOH+⎯⎯→。③加指示剂并用1cmolLNaOH-−

甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL。对于上述实验，下列做法正确的是A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶

液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管9.一定条件下，乙酸酐()32CHCOO醇解反应()3332CHCOOROHCHCOORCHCOOH+⎯⎯→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()

ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CHCOOHO2CHCOOH+

⎯⎯→。③加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A

.()21cV-V17100%1000mB.()12cV-V17100%1000mC.()210.5cV-V17100%1000mD.()21c0.5V-V17100%1000m10.一定条件下，乙酸酐()32

CHCOO醇解反应()3332CHCOOROHCHCOORCHCOOH+⎯⎯→+可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置

于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CHCOOHO2CHCOOH+⎯⎯→。③加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1VmL。④在相同条

件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmolLNaOH-−甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2VmL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇

挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.利用热再生氨电池可实现4CuSO电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A.甲室Cu电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：()22334Cu4

NHCuNH+++=D.3NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响12.有机物XY→的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B.除氢原子外，X中其他原子可能共平面C.含醛基和碳碳双

键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13.一种制备2CuO的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH

5=条件下进行。常温下，23HSO的电离平衡常数28ala2K1.310,K6.310−−==。下列说法正确的是A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD.

若2CuO产量不变，参与反应Ⅲ的X与4CuSO物质的量之比()()4nXnCuSO增大时，需补加NaOH的量减少14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关

系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A.t1时刻，体系中有E存在B.t2时刻，体系中无F存在C.E和TFAA反应生成F的活化能很小D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-115.在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：(

)()22HgIsHgIaq；()22HgIaqHg2I+−+；()2HgIaqHgII+−+；()23HgIaqIHgI−−+；()224HgIaq2IHgI−−+，平衡常数依次为01234KKKKK、、、、。已知()2lgcHg+、()lgcHg

I+，()3lgcHgI−、()24lgcHgI−随()lgcI−的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.线L表示()24lgcHgI−的变化情况B.随()cI−增大，()2cHgIaq先增大后减小C.12KalgK=D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1三、非

选择题：本题共5小题，共60分。16.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）40−℃时，2F与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为_____，HOF水解反应

的产物为_____(填化学式)。（2）2ClO中心原子为Cl，2ClO中心原子为O，二者均为V形结构，但2ClO中存在大π键()53Π。2ClO中Cl原子的轨道杂化方式_____；为OClO−−键角_____ClOCl−−键角(填“＞”“＜”或“=”)。比较2ClO与

2ClO中ClO−键的键长并说明原因_____。（3）一定条件下，2CuClK、和2F反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数abc,αβγ90====)，其中Cu化合价为2+。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏加德罗常数的值为

AN，化合物X的密度ρ=_____3gcm−(用含AN的代数式表示)。17.盐湖卤水(主要含2NaMgLiCl+++−、、、、24SO−和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23LiCO的工艺流程如下：已知：常温下，()3sp23

KLiCO2.210−=。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：324B(OH)HOHB(OH)−+++(常温下，9.34aK10−=)；3B(OH)与NaOH溶液反应可制备硼砂24542NaB

O(OH)8HO。常温下，在10.10molL−硼砂溶液中，2454BO(OH)−水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和4B(OH)−，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液pH=_____。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学

式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为12.0molL−，则常温下精制Ⅱ过程中23CO−浓度应控制在_____1molL−以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_____的用量(填化学式)。（3）精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而

直接浓缩，将导致_____。18.三氯甲硅烷()3SiHCl是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为126.5−℃，易水解。实验室根据反应32Si3HClSiClHΔH++，利用如下装置

制备3SiHCl粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：（1）制备3SiHCl时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是__

___。图示装置存在的两处缺陷是_____。（2）已知电负性3ClHSi,SiHCl在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____。（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的3SiHCl纯度。1mg样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，

②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2mg，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含1m、2m的代数式表示)。19.根据杀虫

剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。已知：Ⅰ．R1NH2+OCNR2→Ⅱ．路线：（1）A的化学名称为_____(用系统命名法命名)；BC→的化学方程式为_____；D中含氧官能团的名称为_____；E的结构简式为_____。路线二：（2）

H中有_____种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是_____(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有_____种。20.一定条件下，水气变换反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ．2HCOOHCOHO()+

快Ⅱ．()22HCOOHCOH+慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH、2Δ

H，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=_____(用含12ΔHΔH、的代数式表示)。（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()vkcHcHCOOH+=，k为反应速率常数。1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1xmolL−时，H+浓度为_____1molL−

，此时反应Ⅰ应速率v=_____11molLh−−(用含aKx、和k的代数式表示)。（3）3T温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCOOH−水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)

。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−，反应Ⅱ达平衡时，测得2H的浓度为1ymolL−。体系达平衡后()()2cCOcCO=_____(用含y的代数式表示，下同)，反应

Ⅱ的平衡常数为_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com