【文档说明】广东省汕头市金山中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题.doc，共(8)页，6.078 MB，由小赞的店铺上传

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2022级高三第一学期期中考试化学试卷命题人：林胜舟审题人：高三化学组可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65一、单项选择题（前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、

丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于有机高分子的是A．金（代表乐器锣）B．石（代表乐器磬）C．竹（代表乐器笛）D．土（代表乐器埙）2.亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、

嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是A．月壤中的3He与地球上的4He互为同位素B．杭州亚运会火炬所用燃料甲醇(CH3OH)为有机物C．发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢D．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过

程涉及物理变化和化学变化3.化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与“生物柴油”相同C．长征五号火箭的箭

体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料4.中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是A．月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主

要成分是还原铁粉B．月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸C．月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类D．月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好5．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安

装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e

-=2O2-D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6.苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯甲酸，具体流程如图所示：+MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体下列说法正确的是A．操作1为蒸发B．操作2为过

滤C．操作3为酒精萃取D．进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法7.劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是选项实践项目化学知识原因解释A社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类棉、麻、丝等天然

纤维主要成分均为纤维素B兴趣活动：新榨果汁使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色食盐中碘元素以游离态形式存在8.利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中

能达到预期目的的是A．制备SO2B．收集SO2C．验证SO2的还原性D．验证SO2与水反应9.硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．该有机物有5种官能团B．该有机物易溶于水C．该有机

物所有原子可能共面D．该有机物能发生加成反应、取代反应10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．常温

常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NAD．46gC2H6O完全燃烧，需要氧气的体积为67.2L11.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是A．①中

固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4NO3与Ca(OH)2B．③、④中现象说明③中的反应是C．④中白烟的主要成分是NH4ClD．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝12.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下

列有关说法正确的是A．Y、Z、W的第一电离能的顺序为W＞Z＞YB．最简单氢化物的稳定性：Z＜RC．X与W形成的化合物为非极性分子D．该分子能与碱反应13.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳酚

醛树脂为高分子化合物，属于纯净物B利用FeS除去废水中的Hg2+Ksp(FeS)<Ksp(HgS)C气态氢化物稳定性：H2S<H2O熔、沸点：H2S<H2OD与Na反应速率:乙醇<H2OH2O为电解质，乙醇为非电解质14.部分含Fe或含Cu物质的分

类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是32224NH+7O4NO+6HOΔ催化剂A．c为黑色固体B．a与Cl2反应只生成dC．g与h均含有σ键D．可存在a→c→d→h的转化15.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法

不正确的是A．该历程有三个基元反应B．①中，催化剂被氧化C．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子D．总反应的速率由③决定16.近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电场作用下分别向两极迁移。

下列说法错误的是A．M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜B．催化电极上的电势比锌电极上的高C．负极区的反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-D．当正极区H+的变化为2mol时，锌电极质量会减少65g二、填空题(共56分)17.氧化还

原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。(1)实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液：①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O

)=ag/mol]固体的质量：g。②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填字母)。(2)实验Ⅱ：步骤现象ⅰ．取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片溶液变为蓝色ⅱ．静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液产生

白色沉淀，振荡后变红已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应：Fe2+-e-+3SCN-=Fe(SCN)3③则还原半反应：______________

______，因此得到结论:特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。该小组同学查阅资料得知：氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因：______________________。(3)实验Ⅲ：探

究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性步骤现象ⅲ．取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN产生白色沉淀ⅳ．取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.

1mol∙L-1KSCN溶液变红ⅴ．取ⅳ中溶液滴加试剂m无明显变化步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是__________(填化学式)。结论：Cu2+>(SCN)2>Fe3+(4)有同学认为上述结论不够严谨，

由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：______

______________________________。18.水合硼酸锌(2ZnO∙3B2O3∙3.5H2O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5∙H2O，以及少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等

)和菱锌矿(主要成分为ZnCO3，Fe2O3、FeO和SiO2等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Zn2+M

g2+开始沉淀pH1.97.03.06.28.9完全沉淀pH3.29.04.78.010.9回答下列问题：(1)“酸浸”时，Mg2B2O5∙H2O发生的离子方程式为__________，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有_________(填一种)。(2)“氧化”步骤温度不能过高的原因是。(3)“二

次调pH”时的pH范围为。(4)“制备”水合硼酸锌的化学方程式为。(5)一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗Na

oH溶液VmL。已知：i.H3BO3在水中:H3BO3+H2O⇌B(OH)4-+H+ii.H3BO3与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H3BO3酸性①B易形成络离子的原因为_____________，ⅱ中络合物B原子的杂化方式为__

_________。②H3BO3不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是_________。(6)硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：已知B6八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-

B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为(1/2，1/2，1/2)，则M点原子的分数坐标为。19.酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。(1)最新研究工业上可以用H+-Ag为催化剂氧

化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C2H4(g)+O2(g)→2EO(g)(反应a)已知：①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式______。②反应a的

ΔH=。(2)某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如下左图。据图可知，在该过程中。A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变B．催化

剂酸性增强，有利于提高反应速率C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小(3)我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如右上图，其中的催化剂为___

_______(填图中字母)。1(4)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)⇌H2A(aq)，平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol∙L-1H2A环己烷溶液中加入

VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度[c环丙烷(H2A)]、水相萃取率随pH的变化关系如图。已知：H2A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化①表示c环丙烷(H2A)的曲线为_______

_。(填字母)②由图计算pH=6，H2A的Kd=__，Ka1=__，Ka2=___及水相萃取率α=___。(保留三位有效数字)20.酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路

线，其中一种如图所示。回答下列问题：(1)A的名称为___________，B中官能团名称为__________。(2)在A的同分异构体中，同时满足下列条件:①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结

构简式为。(3)下列关于物质D的说法中错误的是。a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应b．分子中sp3杂化的碳原子只有1个c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激(4)对化合物C，分析预

测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②取代反应(5)若C到D的转化需要用到E：CH2=CH-COOHE有多种合成路线：①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为_________

____。②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式_______________________________________________________。