【文档说明】浙江省乐清市知临中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题 .docx，共(10)页，1.030 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期期末质量检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35．5K-39Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列

出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于耐高温非金属材料的是A.Na-K合金B.SC.AlCl3D.SiO22.明矾是常用物质，下列说法不正确的是A.明矾可用

作净水剂B.明矾属于强电解质C.明矾溶液呈碱性D.K元素位于周期表s区3.下列化学用语表示正确的是A.2-甲基-1-丁烯的键线式：B.乙醚的分子式：26CHOC.基态2Mn+的价电子轨道表示式：D.HBr的电子式为：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的

是A.石墨能导电，可用作电极材料B.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂C.铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料D.氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.铁和浓硫酸在常温时不能反应B.实验室用过氧化氢分解制氧气C.Al2O3可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D.水玻璃中通入CO2会产生沉淀6.制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O2高温2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是A.FeS2既氧

化剂又是还原剂的是B.还原剂与氧化剂的质量之比为4：11C.SO2只是氧化产物D.每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4mol电子7.下列离子反应方程式正确的是A.碳酸钙和醋酸反应：2322CaCO2HCaCOHO+++→++B.氯气通入氯化亚铁溶液中：2322FeCl2Fe2Cl++

−+→+C.铁和稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++→+D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：2244BaSOBaSO+−+⎯⎯→8.下列说法不正确的是A.石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等B.蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色

沉淀，加热后沉淀变黄色C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解D.相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强9.由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是A.

X分子中所有碳原子可处于同一平面B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子C.1molZ最多只能与2mol2Br发生反应D.X、Y、Z均可与23NaCO溶液发生反应10.周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广

泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()24NH的燃烧热为-1624kJmol，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料

，在700～900℃条件下，3AsH与()33GaCH通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是A.+4NH和3NH中的H—N—H键角相等B.3AsH和()33GaCH晶体类型均共价晶体C.3NH和24NH都是由

极性键构成的非极性分子D.基态砷原子()33As核外价电子排布式234s4p11.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是A.a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO3−+6H2OB.电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小C.电解过程中H+从a极通过质子

交换膜转移至b极D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶312.乙醛发生银镜反应的化学方程式为()3334322CHCHO+2AgNHOHCHCOONH+2Ag+3NH+HO→。下列说法正确的是A.3CHCHO

分子中σ键与π键的比例为5:1B.配离子()+32AgNH中提供孤电子对形成配位键的是3NHC.3NH的电子式为D.34CHCOONH中碳原子的轨道杂化方式均为3sp杂化13.亚硝酸(2HNO)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为4

7.110−。下列说法不正确的是A.0.1mol·L1−2NaNO的水溶液中：()()()-+2cOH+cHNO=cHB.向0.1mol·L1−2HNO水溶液加少量水，()()-22cNOcHNO的值增大C.0.2mol·

L1−2HNO溶液与0.1mol·L1−NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性D.0.1mol·L1−2NaNO溶液中离子浓度大小关系：()()()()+--+2cNa>cNO>cOH>cH为为14.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的

关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同B.对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率XYC.对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明

显D.对于进程Ⅳ，Z没有催化作用15.草酸钙是常见的难溶物．将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(ag)+2-24CO(a)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ka(H3

COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有关说法不正确的是()A.上层清液中含碳微粒最主要以2-24CO形式存在B.上层清液中存在：c(Ca2+)=c(2-2

4CO)+c(-24HCO)+c(H2C2O4)C.H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D.向上层清液中通入HCl至pH=1，则2c(Ca2+)-2c(2-24

CO)-c(-24HCO)-c(OH-)=0.1mol/L16.室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入3AgNO溶液，产生黑色沉淀说明卤代烃未水解B取15mL0.1molLKI−溶液于试管

中，加入131mL0.1molLFeCl−溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色则KI与3FeCl溶液的反应有一定限度C向溶有2SO2BaCl溶液中通入气体X，出现白色沉淀X可能是3NH

的D测得130.1molLCHCOONa−溶液pH约为9，120.1molLNaNO−溶液pH约为83CHCOO−结合H+的能力比2NO−强A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.工业中可利用生产钛白的副

产物42FeSO7HO和硫铁矿()2FeS联合制备铁精粉()xyFeO和硫酸，实现能源及资源的有效利用。（1）42FeSO7HO结构示意图如图1。①2+Fe的价层电子排布式为___________。②2HO中O和2-4SO中S均为3sp杂化，

比较2HO中HOH——键角和2-4SO中OSO——键角的大小并解释原因___________。③42FeSO7HO中2HO与2+2FeHO、与2-4SO的作用力类型分别是___________。（2）2FeS晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图2。①距离2+Fe最近的阴离子有___

________个。②2FeS的摩尔质量为-1120gmol，阿伏伽德罗常数为AN。该晶体的密度为___________-3gcm。()-91nm=10m18.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。（1）X的组

成元素是___________，X的化学式是___________。（2）写出B溶液与2Ba(OH)溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：___________。（3）固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在

HCl氛围中与2HS反应的化学反应方程式：___________。（4）设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。19.2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、

2060年前碳中和的目标。因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)∆H(1)一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4

(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1.则上述反应的∆H=___________kJ·mol-1。(2)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”

)，利于反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。(3)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则

该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。II.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H=-165kJ·mol-1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的

核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。(4)高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是_____

______。(5)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。III.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。(6)阴极上的电极反应式为_________

__；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一

(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回

答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________。(3)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与22n(HO)n(NaOH)对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件

为c(NaOH)=___________mol/L，22n(HO)n(NaOH)=___________。(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。(5)充分反应后，为从产品溶液中获取

NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：()→()→()→干燥，___________a．趁热过滤b．50℃水洗涤c．加热蒸发结晶d．冰水洗涤e．55℃恒温减压蒸发结晶(6)在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T

)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO2(摩尔质量为Mg/mol)样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：--+-222ClO+4I+4H=2HO+2I+Cl，得待测溶液。

取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗-1cmolL223NaSO标准液VmL(已知：2--2-22346I+2SO=2I+SO)。则滴定度T=___________g/mL。21.化合物M是一种药物中间体，其中

一种合成路线如图所示：已知：Ⅰ.+⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→对甲基苯磺酸33AlICHCN⎯⎯⎯→Ⅱ.⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3+①RMgBr②H回答下列问题：(1)A的结构简式为___；试剂X的化学名称为___。(2)C中官能团的名称为___；由D生成E的反应类

型为___。(3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为___。(4)设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为___。(5)写出同时满足下列条件的结构的M的所有同分异构体___(不含立体异构)①只含两种官能团，

能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基②1mol该物质最多能与2molNaHCO3反应③核磁共振氢谱有6组吸收峰获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com