【文档说明】黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(6)页，701.664 KB，由envi的店铺上传

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大庆实验中学实验二部2022级高（二）下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39一、选择题（本题共18小题,1-8题，每小题2分，9-18题

，每小题3分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）1.量子点是非常微小的纳米粒子，它们的大小决定了其性质。AlexeyI．Ekimov成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应，玻璃颜色来自氯化铜纳米颗粒。下列有关说法错误的是（）A．普通

玻璃属于晶体B．分散在玻璃中的氯化铜纳米微小颗粒就是量子点C．纳米颗粒越小，吸附能力越强D．氯化铜纳米颗粒的大小决定添加该颗粒的玻璃颜色2.下列化学用语表述错误的是（）A.Cr原子结构示意图：B.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3C.SO3的VSEPR模型：D.用原子

轨道描述H―Cl的键的形成：3.下列关于物质结构分析方法的说法错误的是（）A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量D.原子光谱分析法可以确定元

素种类，原子光谱是连续谱线4.用AN代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙炔中键数为NA、π键数为2NAB．0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数0.3NAC．2gH

218O和D2O的混合物中含有的电子数为NAD．1molNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为3NA5.下列实验操作对应的反应方程式书写正确的是（）A．CH4和氯气在光照条件下发生取代反应：2CH4+Cl2⎯⎯→⎯光照2CH3Cl+H2B．用NaOH

溶液去除乙炔中的H2S气体：H++OH－=H2OC．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+D．用KSCN溶液检验铁离子：Fe3++nSCN－[Fe(SCN)n]3-n（n=1~6）6.下列有关原子结构的叙述正确的是（）A.任一能层的能级总是从s能级开始

，能级数等于该能层序数B.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将吸收能量C.基态原子的电子能量高低顺序为()()()xyzE(1s)<E(2s)<E2p<E2p<E2pD.原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹7.下列对物质性质及解释均正确的是（）选项性质解释A熔点：Li<Na<KK

+的价电子数多，金属键最强B熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：22FCHCOOHClCHCOOH−−−−电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大DH2O的键角比H3O+的键角大中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+8.有关晶体的结构如图所

示，下列说法中错误的是（）A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl－有6个B．该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为1:1C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键9.下列现象与氢键有关的是（）①NH

3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氢化镁的熔点较高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的热稳定性强于HCl⑦DNA的双螺旋结构A．①②③④⑤⑥B．

①②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦D．①②③④⑥10.某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是（）A．Y为硼元素B．该物质中各原子均达到8电子稳

定结构C．电负性：W<Y<QD．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>Z>X11.某溶液吸收CO的反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列说法错误的是（）A．Cu位于周期表的ds区B．1mol[Cu(NH3)2]+中含有6molσ键C．[Cu

(NH3)3CO]+中H—N—H的键角比NH3中的大D．[Cu(NH3)3CO]+的结构表示为12.有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（）A．X的分子式为C15H12OB．X和Y均使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原

理相同C．X分子中最多有5个碳原子共线D．Y分子存在顺反异构13.下列关于物质结构和性质的叙述错误的是（）A．利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子B．石墨C原子所有p轨道相互平行重叠，电子可自由移动，因此石墨

有类似金属晶体的导电性C.化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，中心离子Ti3+的配位数为6D．已知二茂铁()552FeCH熔点是173C（在100C时开始升华），沸点是249C，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，55CH−与2+Fe之间是

以离子键相结合14.下列实验装置或操作正确的是（）A．制备明矾晶体KAl(SO4)2•12H2OB．验证乙炔的还原性C．证明甲烷和氯气能发生反应D.实验室制取乙酸乙酯15.吡咯和卟吩都是平面分子。下列说法错误的是（）A．熔沸点：吡咯＜卟吩

B．吡咯分子的核磁共振氢谱中有3组峰C．卟吩中N原子含有sp2和3sp两种杂化方式D．H2N-NH2不是平面分子16.一种MnS晶胞的结构如图所示，设晶胞边长为anm，1号原子的分数坐标为(0,0,0)，2号原

子的分数坐标为（1,1,1）。下列说法正确的是（）A．3号原子的分数坐标为11,,12B．晶胞中S2-的配位数为6C．Mn2+填充在S2-围成的正四面体中心D．该晶体的摩尔体积Vm=a3×1

0-27m3/mol17.下列实验操作及现象对应的解释正确的是（）选实验操作现象解释项A向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡CCl4层

紫色变浅在水溶液中发生：I2+I－I3－B向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体溶液紫色褪去乙烯发生加成反应C向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁加入乙醇后析出深蓝色

晶体乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出D点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中固体变蓝该气体为H218.人体缺乏维生素K1时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。下列说法错误的是（）A．维生素K1在水中溶解度较小B．键长：C=C<C—CC．可以发生氧化、加成、聚

合、取代等反应D．该分子中含有3个手性碳原子二、非选择题（本题共4小题，共54分。）19.（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：元素相关信息X原子核外

有7种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z位于第三周期，原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、183

76Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有4个未成对电子（1）X的简单气态氢化物分子的空间结构名称为。（2）X、Y对应的简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序(用物质化学式表示)。（3）X、Y、Z、M四种元素的简单离子半径由大到

小的顺序是(用离子符号表示)。试从原子结构的角度解释，X的第一电离能比Y大的原因。（4）请写出Q元素基态原子的价电子排布图。（5）R元素可形成R2+和R3+离子，其中较稳定的是R3+，原因是。（6）实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M2

Cl6)形式存在。其球棍模型如图。该分子中M原子采取杂化。M的氟化物的熔点为1090℃，远高于M氯化物的熔点192℃，请解释原因。20.（12分）有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与我们的日常生活密切相关。①O816和O818②③23CHCHCH=−和22C

HCHCHCH=−=④和()333CHCCH⑤和⑥323CHCHCCCH和32CHCHCHCHCH==⑦和请回答下列问题：（1）上述物质组合属于同分异构体的是，属于同系物的是。（填写序号）（2）分子中2号碳原子

的1个杂化轨道与3号碳原子的1个sp3杂化轨道重叠形成C—C键。23CHCHCH=−的二氯代物有种同分异构体。（不考虑立体异构）（3）的系统命名为。（4）有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通

过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是。21.（14分）我国科研人员设计并制备了在惰性二氧化硅基底上结合Cu和C60的复合催化剂：C60－Cu/SiO2，实现了在温和的压力条件下将有机物

乙二酸二甲酯(DMO)氢化成乙二醇。请回答下列问题：（1）复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu0促进H2的解离，Cu+促进H和DMO反应，基态Cu+的价电子排布式为；基底材料SiO2的晶胞结构如图a所示，图b为SiO2晶胞中Si原子

的俯视图，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度。SiA与SiB的距离是。（2）C60与钾形成一个超导化合物，晶胞结构如图c所示，其中钾位于晶胞内部和棱上，该晶体中C60周围与之距离最近的C60分子有个，

此化合物的化学式为。已知晶胞参数为apm，则该超导材料的理论密度ρ=g·cm-3（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）（3）该制备工艺中涉及的乙二醇比甲醇沸点高，可能的原因有。（4）乙二醇是重要的工业产品，可以用作飞机的除冰液及作为合成聚

酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18－冠－6理论上需要乙二醇的数目为；18－冠－6可以基于空穴尺度对碱金属离子进行识别，18－冠－6适配的碱金属离子是。冠醚冠醚空腔直径/pm粒子直径/pm18-冠-6260~320Li+(152)K

+(276)Cs+(334)22.（14分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示：已知：①醛类(含—CHO)物质能发生银镜反应②+⎯⎯→③请回答下列问题：（1）化合物B中官能团的名称。（2）写出A生成B的化学方程式。（3）化合物C的名称是。（4）

写出G在催化剂条件下发生加聚反应的方程式。（5）有机物H的结构简式。反应I→X的反应类型是。（6）符合下列条件的X的同分异构体有种。(不考虑立体异构)a.含有六元环结构b.六元环上有两个取代基c.能发生银镜反应其中核磁共振氢谱中有6组

峰，且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物结构简式为(任写一种)。化学参考答案一、选择题：本题共18小题,1-8题，每小题2分，9-18题，每小题3分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是

符合题目要求的。12345678910ABDCDACDBC1112131415161718BADBCBAD二、非选择题：本题共4小题，共54分。19.（14分，每空2分，除特殊标注外）（1）三角锥形（1分）（2）H2O＞NH3（3）r(N3-)>r(O2-

)>r(Na+)>r(Al3+)N原子的价电子排布为2s22p3，半充满结构，较稳定，第一电离能较高；O原子价电子排布式为2s22p4，失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。（二者

答其一即可）（4）（5）Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定（6）sp3（1分）F的电负性大于氯，AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体20.（12分，每空2分，除特殊标注外）（1）⑥⑦④（2）sp2（1分）σ（1分）5（3）2,3,4,

4-四甲基己烷（4）C3H6O321.（14分，每空2分，除特殊标注外）（1）3d102d2（2）12K3C60303A1039127204+aN（3）乙二醇的相对分子质量大，范德华力大；乙二醇分子间形成的氢键数目多（4）6NA（1分）K+（1分）22.

（14分，每空2分，除特殊标注外）（1）碳碳双键、碳氯键（2）CH2=CH—CH3+Cl2500⎯⎯⎯→℃CH2=CH—CH2Cl+HCl（3）1,3—丁二烯（4）（5）氧化反应（1分）（6）8、(任写一种)

（1分）