【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 17.docx，共(4)页，313.736 KB，由小赞的店铺上传

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专练17氯、溴、碘及其化合物1．[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）2．[2023·辽宁卷]某小组进行实验，

向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I－3（aq）为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（）选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度

较小B溶液颜色加深发生了反应：I2＋I－⇌I－3C紫黑色晶体消失I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）⇌I2（aq）右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应3．[2022·北京卷]已知：H2＋Cl2=====点燃

2HCl。下列说法不正确的是（）A.H2分子的共价键是s­sσ键，Cl2分子的共价键是s­pσ键B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C.停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能4．下列物质的制备与

工业生产实际相符合的是（）A.制漂白粉：NaCl（aq）――→电解Cl2（g）――→石灰水漂白粉（s）B.制纯碱：饱和NaCl（aq）――→NH3和CO2NaHCO3（s）――→加热Na2CO3（s）C.海水提镁：海水――

→NaOHMg（OH）2――→高温MgO――→电解MgD.海带提碘：海带――→水浸取含I－滤液――→Cl2I2（aq）――→（1）萃取（2）蒸馏I25．[2023·北京朝阳期中]在25℃时，向水中通入Cl2，得到新

制氯水，如图所示。对现象分析不正确的是（）A.新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了Cl2B.新制氯水呈黄绿色，证明Cl2能与H2O反应C.取出新制氯水，光照一段时间，溶液中c（H＋）增大，漂白性减弱，原因是：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，2HClO=====光照2HCl＋O2↑D.取出

新制氯水，加入饱和NaCl溶液，Cl2的溶解度减小，说明可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl6．[2023·福建泉州毕业班质检]实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是（）A.装置甲的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋C

l2↑＋2H2OB.装置丙中的产物只有CH3Cl和HClC.装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液D.该实验方法缺少多余氯气的处理装置7．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD

.用装置丁可以完成“喷泉”实验8．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生白色胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是（）A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋S

iO2－3===H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O9．[2023·龙岩联考]中学常见的某反应化学方程式为X＋Y

―→M＋N＋H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（）A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．当N为氯碱工业的主要原料，M是

造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水

中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－10．下列实验操作，现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI­淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用碘盐中加入食醋和KI溶液，再

加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子11.[2023·安徽合肥阶段考]消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发广谱、高效、低毒

的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势，下列叙述错误的是（）A．等物质的量的四种消毒剂Cl2、ClO2（还原产物均为Cl－）、H2O2、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）消毒效率最高的是O3B．H2O2作氧化剂时产物

没有污染性，故H2O2有“绿色氧化剂”的美称C．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在酸性条件下转化为亚氯酸，易发生反应：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数约为6.02×1023D．“84”消毒液和洁厕剂不能混用

，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O12．[2023·四川绵阳月考]漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是（）A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl原子的利用率为100%13．[2022·辽宁卷]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉

后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化