【文档说明】【精准解析】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(16)页，957.000 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020~2021学年度第二学期期末考试高一化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是A.大量生产

超薄塑料袋B.将塑料垃圾回收再生C.生产可降解绿色替代品D.少用或不用一次性塑料制品【答案】A【解析】【详解】A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；C、生产可降解绿色替

代品，可以减少白色污染，故C应提倡；D、少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡；答案选A。2.2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮果壳、

枯草落叶等C过期药品、化妆品、油漆等D一次性餐具、卫生纸、灰土等A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.电池属于有害垃圾，A项错误；B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其

他垃圾，D项正确；答案选A。3.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.为

打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.C919大型客机使用了大量先

进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重【答案】D【解析】【详解】A．一次能源是从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，如原煤、天然气、风能、太阳能等；二次能源是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源，如电能、

氢能等，A错误；B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，B错误：C．光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，D正确；故选D。4.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是选项类比推理ACO2能使澄清石灰水

变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na₂OA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.

CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；B.S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B错误；C.Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换

出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中水反应，故C错误；D.Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na₂O₂，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】硫的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态即只能把铜氧化为Cu2S。5.下列实验报告记录的实验现象正

确的是（）实验现象A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色无色溶液白色沉淀C红色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色白色沉淀无色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液

褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。6.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“

绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④【答案】C【解析】【详解】①实验室采用图甲所示装置

收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色

化学的要求，②合理；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理；综上所述可

知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。7.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．A是燃料电池，燃料电池把化学能转化为电能，故不选A；B．火力发电由化学能转化为热能，热能

转化为电能，故不选B；C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故不选C；D．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，石灰石分解是吸热反应，热能转化为化学能，故选D；选D。8.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是A.已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反

应速率增大B.实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C.2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快【答案】A【解析】【分析】【

详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误；B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确；C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到10

0%，C正确；D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确；故选A。9.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路

从b极流向a极B.H+由a极通过固体电解质传递到b极C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B【解析】【分析】【详解】A.因氢元素化合价升高失电子，则a为负极，这则电子是通过外电路由a极流向

b，故A错误；B.原电池中，阳离子向正极移动，所以+H由a极通过固体酸电解质传递到b极，B正确；C.根据反应为-+2H-2e=2H，每转移0.1mol电子，消耗标准下氢气是1.12L，故C错误；D.该电池为酸性电池，则正极的反应为-+22O+

4e+4H=2HO，故D错误；答案选B。10.在恒温恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X2和Y2的消耗速率相等【答案】C【解

析】【分析】【详解】A.该反应是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，故A错误；B.根据质量守恒，再结合mM=n，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，故B项错误；C.根据定义，平衡时体系中各组分浓度不变，可推出物质

的量分数不变，故C正确；D.X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等，故D项错误；故选C。11.有以下结构的三种烃分子，下列有关说法错误的是A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.丙分子的二氯取代产物只有3种D.三种分子内成

键方式相同，而且最简式相同，故互为同系物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．1mol甲分子中含有6mol碳碳单键和4mol碳氢键，故A正确；B．乙分子中不存在不饱和的或“—C≡C—”，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．丙分子有取代基位于棱边、面对角线、体对角线

三种位置关系的二氯代物，故C正确；D．甲、乙、丙三种分子的分子式分别为C4H4、C6H6和C8H8，最简式相同，但分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故不互为同系物，故D错误；故答案为D。12.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸中乙醇加入生石灰，蒸馏

B除去乙烯中二氧化硫将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C鉴别苯和四氯化碳加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和水蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．加入生石灰，生石灰和乙酸反应，生成沸点高的乙酸钙，蒸馏

获取的是乙醇而不是乙酸，故A错误；B．乙烯和二氧化硫都可以被酸性KMnO4溶液氧化，故B错误；C．苯和溴水混合，苯萃取Br2后在上层，呈橙红色，CCl4和溴水混合，CCl4萃取Br2后在下层，呈橙红色，因此可以鉴别，故C正确；D．苯和水不互溶，应该通过分液进行分离，故D错误

；故答案为C。13.阿司匹林又名乙酰水杨酸(结构如图)，推断它不应具有的性质是A.可以和NaOH溶液反应B.能和新制Cu(OH)2悬浊液反应C.能和金属钠反应D.能和乙酸发生酯化反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．该物质分子中含酯

基和羧基，能和NaOH溶液反应，A不符合题意；B．该物质分子中含有羧基，能够与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应，B不符合题意；C．该物质分子中含有羧基，能够与Na发生置换反应，C不符合题意；D．该物质分子中含有羧基，不含醇羟基，因此不能够和乙酸发生酯化反应，D符合题意；故

选：D。14.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒【答案】

D【解析】【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A正确；B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加

到化妆品中有保湿作用，故C正确；D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D错误；综上所述，答案为D。15.为了从海带浸取液中提取碘,某

同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热【答案】C【解析】【

详解】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH－，故A错误；B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-，故C正确；D．

从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误；故选C。【点睛】选项A是解答的易错点，注意书写离子方程式时不但要考虑主要的反应物和生成物，还必要考虑溶液的酸碱性对生成物以及反应原理的影响。16.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头

上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C.用反应()24422ΔCu+2HSO浓CuSO+SO↑+2HO制备硫酸铜D.

用反应2CH2=CH2+O2Ag⎯⎯→2制备环氧乙烷【答案】C【解析】【分析】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，据此分析判断。【详解】A．用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料，可防止有机物污染环境，

符合绿色化学理念；B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒，可防止"白色污染”，符合绿色化学理念；C．用反应()24422ΔCu+2HSO浓CuSO+SO↑+2HO制备硫酸铜，会生成SO2污染空气，不符合绿色化学理念；D．用反应2CH2=CH

2+O2Ag⎯⎯→2制备环氧乙烷，无副产物生成，原子利用率100%，符合绿色化学理念；故选C。二、非选择题(本大题包括4小题，每空2分，共52分)17.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成所依据的现象是______________

_，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是________________，该反应中若有3.2gCu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液

的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。(3)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色

，应采取的操作是___________________________。(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是____________。【答案】①.乙中品红溶液褪色②.Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuS

O4＋SO2↑＋2H2O③.0.05④.2OH－＋SO2=SO2-3＋H2O⑤.将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色⑥.没有⑦.随着反应的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会消耗完【解析】【分析】【详解】(1)铜与浓硫酸发生反应Cu＋2H2SO4(

浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2能使品红溶液褪色，若有3.2gCu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为-13.2g64gmol＝0.05mol。(2)SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，反应离子方程式为：2OH－＋SO2=SO2-

3＋H2O。(3)观察CuSO4溶液颜色实质上是考查浓H2SO4的稀释方法，方法为：将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色。(4)Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O，

随着反应的进行，浓H2SO4逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反应，故硫酸不会消耗完。18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用

排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。②求3～4min时间段以盐酸的浓

度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______(填字母)。A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuS

O4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：①该反应的化学方程式是______。②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3:1C.

容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。【答案】①.2～3min②.该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大③.0.025mol/（L•min）④.CD⑤.3X+Y2Z⑥.AC⑦.10

%【解析】【详解】(1)①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=

(576-464)mL=112mL，n(H2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则V(HCl)=0.01mol÷(0.4L×1min)=0.025mol/(L•min)；(2)A．加

入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；B．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；D．加入CuSO4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而

加快反应速率，故D选；故选：CD；(3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.

2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol。同一可逆反应中，同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：

1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z；②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．X、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；C．反应前后

气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．容器内气体的总质量一直保持不变，故D错误；E．只要反应发生就有生成1molY的同时消耗2molZ，故E错误；故选：AC；③Y的转化率=反

应的n(Y)÷反应初始n(Y)×100%=(1-0.9)÷1×100%=10%。19.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：(1)丙装置中负极反应式为_________________，丁装置中负极反应式为____________

______。(2)电池的放电过程中，甲装置中溶液质量________(填“增加”或“减少”)；丁装置中溶液碱性________(填“增强”或“减弱”)。(3)当甲装置导线中转移0.3mol电子时，正极生成气体________L(标准状况下)；假设开始时乙装置中两

电极质量相等，导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差________g。【答案】①.Al－3e-＋4OH-=AlO-2＋2H2O②.CH4＋10OH-－8e-=CO2-3＋7H2O③.增加④.减弱⑤.3.3

6⑥.18【解析】【分析】【详解】(1)丙装置中Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子生成AlO-2，负极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO-2＋2H2O；丁装置是燃料电池，石墨电极为正极，铂电极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失

去电子生成碳酸钾，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO2-3＋7H2O。(2)甲装置中总反应为镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4，则溶解24gMg时生成2gH2，溶液质量增大；丁装置中总

反应为42232CH2O2KOHKCO3HO++=+，反应消耗KOH，溶液碱性减弱。(3)甲装置中Mg为负极，Al为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，则n(H2)＝12n(e－)＝0.15mol，标准状况下H2的体

积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，Pt为正极，发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g＋56g＝120g，所以导线中转移0.3mol电子时，两电极质量相差120g2m

ol×0.3mol＝18g。20.石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为___________。(2)写出

乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急

处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。【答案】①.CH2=CH2②.CH2=CH2＋H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH③.加成反应④.CH3C

H3＋Cl2光⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Cl＋HCl⑤.④⑥.乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯【解析】【分析】【详解】(1)乙烯为平面四边形结构，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)乙烯和水发生反应生成乙醇，

化学方程式为CH2=CH2＋H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH，该反应为加成反应，反应⑥为乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应方程式为CH3CH3＋Cl2光⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Cl＋HCl，故答案为

：CH2=CH2＋H2O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH；加成反应；CH3CH3＋Cl2光⎯⎯⎯⎯→CH3CH2Cl＋HCl；(3)氯乙烷可通过乙烯与氯化氢发生加成反应和乙烷与氯气发生取代反应制得，最好的方法是加成反应④，因为乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯，故

答案为：④；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com