【文档说明】福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，4.172 MB，由小赞的店铺上传

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泉州科技中学2023-2024学年第一学期期中考高二年级化学试卷考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24O-16S-32C-12一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.文物的腐蚀

是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是ABCD青铜神树玉璋陶瓷马头黄金面罩A.AB.BC.CD.D2.肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与

热化学方程式信息如下表：共价键N﹣HN﹣NO=ONNO﹣H键能/(kJ·mol﹣1)391161498946463则关于反应()()()()24222NHgOgNg2HOg++=说法正确的是A.该反应是吸热反应B.N2H4(l)比N2H4(g

)能量高C.反应物总能量大于生成物总能量D.气态H2O变液态H2O吸热3.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是A.图甲是中和热的测定实验B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜

溶液浓度不变D.装置丁用于制备少量含NaClO的消毒液4.在四个不同的容器中进行合成氨223N3H2NH+高温、高压催化剂的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A.()113NH0.3m

olLmin−−=B.(N2)=0.2mol/(L·min)C.()112H0.3molLmin−−=D.()112N0.05molLs−−=5.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A.一定条件下，将20.5molH和20.5molI(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：22H(g)+I(g)2HI(g)ΔH=-2akJ/molB.在101kPa时，

22gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H(g)+O(g)=HO(1)ΔH=-285.8kJ/mol2C.22122212S(g)+O(g)=SO(g)ΔHS(s)+O(g)=SO(g)ΔHΔH>ΔHD.HCl和NaOH

反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则240.5molHSO和足量2Ba(OH)反应的ΔH=-57.3kJ/mol6.科学家发明了一种2MgPbO−电池，电解质溶液中的溶质为24NaSO、24HSO、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三

个电解质溶液区域(已知：ab；电池工作时，A、B、C区域溶液的溶质成分不变)，电池工作的过程中，A区出现沉淀，装置如图，下列说法不正确的是A.Na+通过M膜移向B区，离子交换膜N阴离子交换膜B.B区域的电解质浓度逐渐减小为C.放电时，Mg电极

反应为()2Mg2OH2eMgOH−−+−=D.消耗2.4gMg时，C区域电解质溶液减少16.0g7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.对于平衡体系222HIHI+，增大压强(缩小容积)可使颜色变深B.合成氨工业上，采用高压以提高3NH的产率C.氯水宜保存在低温、避光条

件下D.向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。8.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确．．．的是A.铁片腐蚀

过程发生总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3B.液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-D.铁片腐

蚀最严重区域是生锈最多的区域9.反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进程I是吸热反应B.平衡时P的产率：II>IC.生成P的速率：III>IID.进程IV中，Z没有催化作用1

0.26CH制24CH的平衡体系中存在如下反应：反应Ⅰ()()()()()262242CHgCOgCHgCOgHOg+++H0的反应Ⅱ()()()()2622CHg2COg4COg3Hg++H0将2mol26CH和3mol2CO投入容积为1L的恒容

密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(1L条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性100%=转化为乙烯消耗乙烷的量乙烷的总转化量。下列说法错误的是A.X代表温度，L代表压强B

.21L>LC.N点时，26CH转化成的CO的物质的量为0.4molD.M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.按题意要求填空：（1）已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃

烧热的热化学方程______________。（2）已知在微生物作用的条件下，4NH+经过两步反应被氧化成3NO−。两步反应的能量变化示意图如图：则()41molNHaq+全部被氧化成()3NOaq−的热化学方程式为：_____________。（3）化学

键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：1akJmol−；S-S：1bkJmol−；S=O：1ckJmol−；H-O：1dkJmol−。已知反应：()()()()222

2HSgSOg=3Ss2HOg++1ΔH=-QkJmol−，其反应产物中的固体S实为8S，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q=__________(用a、b、c、d

表示)。若已知()()22HOl=HOg1ΔH=+ekJmol−，试写出2HS和2SO反应生成()2HO1的热化学方程式为：_______。（4）已知C(金刚石，s)()()22Og=COg+1ΔH=395.0kJmol−−C(石墨，s)()()2

2Og=COg+1ΔH=393.5kJmol−−①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)②石墨中CC−键键能_______金刚石中CC−键键能12.电化学在我们工业生产、生活中发挥着越来越大的作

用。根据题给信息，回答问题：Ⅰ.电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。（1）A为直流电源的______极。（2）Ag-Pt电极发生的电极反应为______。Ⅱ.某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni2+。根据图甲、图乙所

给信息回答下列问题：的（3）写出阳极的电极反应式______________。（4）交换膜b是____(填“阴离子”“阳离子”)交换膜。（5）根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：_____________。

Ⅲ.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图：（6）a、b表示CO2进气管，其中_______(填“a”或“b”)管是不需要的。电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差

0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。13.Ⅰ.向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图

所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；（2）写出反应的化学方程式：______

__________________；（3）t1s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)；Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(

g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.3811732.151.67（4）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。（5）现有反应③CO2(

g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)（6）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关

系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使

用合适的催化剂F．设法减少CO的量（7）一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应()()()()322222NHg+COg[CO(NH)]s+HOg，若原料气中()()32nNH=mnCO，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示。若平衡时A点容器内总

压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数。pK=______()2MPa−(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。14.甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，

反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。。（

1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+

)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是____________。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol

/L)体积/mL体积/mL温度/℃I0.13.0013.0V20Ⅱ0.15.00.13.00aⅢ0.15.00.13.0030（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，a=_________，V=_________。（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度

对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是__________________。.