【文档说明】山东省枣庄市滕州一中2021届高三10月份月考化学试题含答案.doc，共(8)页，274.000 KB，由小赞的店铺上传

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秘密✭启用前滕州一中2021届高三10月份月考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27

P31S32Cl35.5K39Mn55Cu64Fe56Sn119第I卷(选择题)(共50分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，

用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是()A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C.氢氧化铝、碳酸氢钠

都是常见的胃酸中和剂D.碘酒可用于皮肤外用消毒3.下列离子方程式正确的是()A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1-B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba

2++OH-=BaSO4↓+H2OC.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光

下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2

可通过分离液态空气获得5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向

FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1mol氨基（-NH2）含有的电子数为10NAB.标准状况下，22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NAC.

56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NAD.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA7.实验室中下列做法错误的是（）A.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.

用煤油贮存金属钠D.用沙土扑灭金属钾的燃烧8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属

钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热.时生成Na2O的速率加快C向某溶液中加入NaOH溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NH4+D向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀

，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH49.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理．．．的是()A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B.pH在3.0~5.5

之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C.pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效

成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是()A.①中阳极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC..上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，

Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%11.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒

用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚

好与刻度线相切。A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。12.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr

2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙变为红色的溶液：N

a+、NH4+、SO42-、Cl-13.下列解释事实的方程式正确的是()A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2Al

O2-+H2↑C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O14

.铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO3发生反应I：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；PbS与浓HNO3发生反应II：PbS+8

HNO3(浓)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。下列推断正确的是()A.Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB.由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)>PbO2C.反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子D.S可以与

浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O15.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是（）选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B

浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3>H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液，验证SO2具有还原性16.用铁泥(主要成分为Fe2O

3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是（）A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3

Fe2＋C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验17.工业上制备有机氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4N

aCl.下列说法正确的是（）A.NaF既不是氧化剂也不是还原剂，SF4是氧化产物B.SCl2与S2Cl2中氯元素的化合价不同C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.该反应中每转移0.2mol电子生成11.7gNaCl18.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下

列叙述不合理的是（）(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液，会生成红褐色沉淀B.该消毒液的pH约为12的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2

：2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-==HClO+CH3COO-第II卷(非选择题)(共50分)三、非选择题（4个题，共50分，每空2分。）19.(10

分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应

生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是.。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。20.(10分)近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl3、H3PO

4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。已知：H3PO4是弱电解质(1)将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。①操作a为_。②生成FePO4·2H2O的离子方程式是。③控制氨水用量，避

免因pH偏高而产生杂质。(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i.取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色；ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+iii.用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe

2+，消耗vmLK2Cr2O7标准溶液。①将步骤iii的离子方程式补充完整：Cr2O72-+Fe2++_=Cr3++.Fe3++_；②产物中铁元素的质量分数为。21.（16分）硫酸铁铵[NH4Fe(S

O4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95

℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是___

______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用

热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。22、（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可

以有效灭活新冠病毒。二氧化氯（C1O2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知

：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10％以下；实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I−＋8H+2Cl−＋5I2＋4

H2O。③请回答：（1）仪器b在装置中的作用是；比较仪器c和d，实验中c的优点是。（2）根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸（草酸的氧化产物为CO2），相

比甲醇法，草酸法的优点是。（4）下列有关说法正确的是________。A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B.装置e主要用于检验是否有Cl2生成C.在ClO2释放实验中，发生的离

子反应方程式是：4H+＋5ClO2−=Cl−＋4ClO2↑＋2H2OD.ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧

化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32−=2I−＋S4O62−)，达到滴定终点时用去15.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L−1。高三年级10月份月考化学

试题答案及评分标准选择题：1~11每小题只有一个选项符合题意每小题2分；12~18每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。123456789101112131415161718ABABACABDDDCDACADDCACB非选择题：19．（

10分，每空2分）(1)碳(或C)（2分）钠(或Na)（2分）(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）(4)Na2O2＋S2－＋2H2O=4O

H－＋S↓＋2Na＋（2分）20.（10分，每空2分）(1)过滤（2分）Fe3++H3PO4+3NH3•H2OFePO4•2H2O↓+3NH4++H2O（2分）Fe(OH)3（2分）(2)1614H+267H2O（2分）（2分）21

、（16分，每空2分）(1).碱煮水洗(2).加快反应(3).热水浴(4).C(5).将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质(6).防止Fe3+水解(7).加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(8).NH4Fe(SO4)2∙12H2O22.（14分，每空2分）（1）冷凝回流甲醇

兼导气（2分）有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发（2分）（2）水浴加热（2分）（3）4NaClO3＋CH3OH＋2H2SO42Na2SO4＋4ClO2↑＋HCOOH＋3H2O或4NaClO3＋CH3OH＋4H2SO44ClO2↑＋HCOOH＋

4NaHSO4＋3H2O（2分）产生的CO2可稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解（2分）（4）AC（2分）（5）202.5（2分）