【文档说明】安徽省定远县育才学校2021届高三化学9月周测卷2含答案.doc，共(10)页，294.000 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2021届高三化学9月周测卷2一、选择题（16小题，每小题3分，48分。）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.双

氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2.下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是3.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A.含有

大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─B.能使pH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D.水电

离出c(H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42─、K+4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C.由③说明浓硝酸具有挥发性

，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2

SO4+口，下列说法不正确的是A.口内的物质为水，配平系数为14。B.若生成1molNaMnO4，则转移5mole-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色6.1.76g铜镁合金

完全溶解于50mL、密度为1.40g•cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol•L-1的NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A.该浓硝酸中的HNO3的物质的量

浓度是14.0mol•L-1B.加入NaOH溶液的体积是50mLC.浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g7.在Na＋浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K＋、

Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII

．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是A.实验III能确定一定不存在SO42－B.K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1C.实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋D.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓8

.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物

的物质的量之比为2:59.某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达列相应实验目的的是A.制备Cl2B.干燥并收集SO2C.制硝酸铜D.制备NaHCO310.下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反

应完成转化的一组是选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)11.己知甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质，

各物质之间的转化关系如下图所示则下列说法错误的是A.若X、Y是两种非金属单质，则单质Z和化合物乙常温下可能呈气态，而甲常温下可能为液体。B.若X、Y常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点。C.若X是金属单质，Y是非金属单质，则单质X不可能在化

合物甲中燃烧。D.若X是气体，Y是固体非金属单质，则单质Z的水溶液可能有漂白作用。12.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列对该反应的分析不正确的是A.CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物B.反应中共有2种元素化合价发生变化C.每生成1molCu2S，共转移3mol电子D.被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：113.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(

OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A.胡

粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快14.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、过

滤、洗涤及干燥BFeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层先放出

水层，然后换一个烧杯再放出有机层15.为鉴别某固体物质的成分，某活动小组进行如下实验：①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀③

取②中上层请液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A.原固体成分是(NH4)2Fe(SO4)2B.原固体成分是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物C.原固体中只能确定一种离子肯定存在D.原固体中一定含有Cl-、NH4

+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+16.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图三其中正确的是1221n(mol)V(L)1221n(mol)V(

L)1221n(mol)V(L)1221n(mol)V(L)A.B.C.D.二、非选择题（3小题，52分。）17.高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：（1）高铁

酸钾中铁元素的化合价是__________价。（2）反应I的目的是________________________________。（3）反应II的离子方程式为________________________________。（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________

________________。（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。（6）

为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：①

FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，

滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为______________。18.某化学小组同学

用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下操作现象甲向I的锥形瓶中加入___

__，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、.Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，

点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该

条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________（填字母）溶液，证

明了白雾中含有H2O2。A.酸性KMnO4B.FeC12C.Na2SD.品红（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20mL久置的KI

溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________。19.某小组探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并验证其性质，设

计实验如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：(1）对装置B进行气密性检查的方法是____________。(2）装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称为_____；此装置的现象及作用是_______。(3

）设计实验检测上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:__________。(4）该小组用制得的Cl2和如图所给装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S。按气流从左到右的方向,装置依次连接的合理顺序为F、_

__________、J。(5）若I中的试剂X为Na2S溶液，写出反应的离子方程式：________。”(6）吸收尾气使用的是200mL1.0mol·L-1氢氧化钠溶液，配制此溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_

______、________等。答案1.C【解析】A、PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B、绿色化学的核

心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二

者原理不同，故C错误；D、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故D正确；故选C

。2.D【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；B、Cl2通入含I-溶液中，应长管进，短管出，故B错误；C、应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D、可用升华法提取碘，故D正确；故选D。3.

C【解析】含有大量Fe3+的溶液中：Fe3+与SCN─生成Fe(SCN)3，Fe3+、HCO3─发生双水解反应，故A错误；能使pH试纸变红的溶液呈酸性：H+、ClO─、Cl─发生氧化还原反应，故B错误；无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4

]─、OH─不反应，故C正确；水电离出c(H＋)＝10─12的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+与OH─反应生成沉淀，故D错误。4.D【解析】根据①中的红棕色气体，说明浓硝酸在高温下能发生分解反应生成NO2，所以不能表明②中木炭与

浓硝酸产生了反应，故A正确；浓硝酸在高温下发生分解反应生成NO2，根据氧化还原反应规律，硝酸分解除生成NO2，还生成氧气，故B正确；实验③生成红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，浓硝酸与碳反应生成的红棕

色气体为还原产物，故C正确；③的气体产物中检测出CO2，可能是红热木炭与空气中的氧气发生了反应，不一定与硝酸发生了反应，故D错误。5.C【解析】A.根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B.NaMnO4～5e

-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C.盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D.该反应中Mn2+→4MnO，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。6.B【解析】1.76克铜镁合

金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（）A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是131

000mL?L1.400g/cm63%63/gmol=14.0mol/L，故A正确；B.当溶液中的金属离子恰好全部沉淀时，得到硝酸钠溶液。原有硝酸的物质的量为14.0mol/L×0.050L=0.

70mol，NO2的物质的量为n=mVV=1.792L22.4L/mol=0.08mol，用于形成硝酸钠的硝酸为0.70mol-0.08mol=0.62mol，所以加入NaOH溶液的体积是620mL，故B不

正确；C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol，故C正确；D.金属形成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量等于NO2的物质的量为0.62mol，所以得到的金属氢氧化物的沉淀为(1.76+0.08×17)克=3.12

克，故D正确。故选B。7.B【解析】I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，说明含有0.05molCO32－，一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，固体是SiO2，说明含有

SiO32－，物质的量是0.06mol；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明不含SO42－。根据以上分析，实验III能确定一定不存在SO42－，故A正确；根据电荷守恒，一定存在钾离子，若溶液中没有NO3－，则c(K＋)

+c(Na＋)=2c(SiO32－)+c(CO32－)，c(K＋)=2×0.6+2×0.5－0.9=1.3，若溶液中有NO3－，则c(K＋)>1.3，故B错误；实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，故C正确；实验I中生成硅酸沉淀，离子方

程式为SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓，故D正确。8.B【解析】1.12g铁物质的量为：1.12g÷56g/mol=0.02mol，25mL2mol/L氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为：0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe

3+=3Fe2+，根据比例关系可得，0.02mol铁完全反应，消耗0.04molFe3+，生成0.06molFe2+，所以Fe3+剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，没

有金属铁剩余；A项，铁没有剩余，溶液呈浅绿色，C1-基本保持不变，故A错误；B项，溶液中有剩余的Fe3+，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C项，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.06

mol：0.01mol=6：1，故C错误；D项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。9.C【解析】二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故A错误；SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故B错误；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，为防止污染

，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，故C正确；把通入二氧化碳气体的导管伸入溶液中，通入氨气要防倒吸，故D错误。10.B【解析】A.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH

)3↓+NaCl；B.MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通过一步反应完成转化；C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O；D.2NaOH+CO2Na

2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。故选B。11.C【解析】X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲+X=Y＋乙是置换反应，X+Z=乙，是化合反应，Y+Z=甲，是化合反应，X可能金属，也可能是非金属，X可能是氢气或者碳或

者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲，金属和酸生成盐和氢气，所以X是氢气或碳或镁等进行分析，（1）X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2→C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3→Al2O3+Fe，Z为O2；（2）X、Y、Z可

以全部为非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2；2H2＋SiCl4=4HCl＋Si，Z可以是Cl2；（3）若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；（4）若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，

如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2；A、若X、Y为非金属单质，如C，H2，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，C+H2O→H2+CO，Z为O2，故A正确；B、若X、Y常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点，如：Mg+CO2

→C+MgO，故B正确；C、若X是金属单质，如镁，Y是非金属单质如碳，化合物甲为CO2，则单质镁可在化合物甲CO2中燃烧。故C错误；D、若X是气体，如H2，2H2＋SiCl4=4HCl＋Si,Y是固体

非金属单质Si，则单质Z可以是Cl2,Cl2的水溶液可能有漂白作用。故D正确。故选C。12.D【解析】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，CuSO4中铜元素的化合价降低，FeS2中硫元素的化合价部分升高部分降低，因此硫酸铜为氧化剂，FeS

2既是氧化剂又是还原剂。A.CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物，故A正确；B.根据上述分析，反应中共有2种元素化合价发生变化，故B正确；C.FeS2中硫元素的化合价部分升高部分降低，5molFeS2中有7molS原子化合价降低，3molS原子化合价升高，失去的电子的物质的量为3

×(6+1)=21mol，每生成1molCu2S，共转移3mol电子，故C正确；D.根据上述分析，被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为3：7，故D错误；故选D。13.D【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(O

H)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；

D．物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样

，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。14.B【解析】A、稀硝酸与Cu和CuO都能反应，故A错误；B、在废蚀刻液中加入过量铁粉，能够与FeCl3、CuCl2、HCl反应，均生成FeCl2，将生成的铜

过滤除去，可以得到FeCl2溶液，故B正确；C、澄清石灰水也能吸收二氧化硫，因此需要先检验二氧化硫，后检验二氧化碳，故C错误；D、用苯萃取溴水后的水层和有机层，应该先放出水层，然后将有机层从上口倒出，故D错误；故选B。15.C【解析】①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀

，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银；②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于氯化钡过量，白色沉淀一定是氯化银，但不能确定原溶液中是否存在氯离子；③取②中上层请液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明含有铁离子；

加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，气体是氨气，因此含有铵根离子。由于硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子和亚硫酸根离子，所以不能确定铁离子和硫酸根离子是否存在，因此只能确定的是铵根离子，答案选C。16.D【解析】加入1L1mol·L－

1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH－消耗1molH＋，盐酸完全消耗，另1molOH－消耗0.5molMg2＋，1molBa2＋消耗1molSO42－生成1molBaSO4，则加入1LBa(OH)2溶

液，共产生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2＋全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D符合题意，故选项D正确。17.+6生成氧化剂NaClO2Fe3++3ClO-+l0O

H-==2FeO42-+3Cl-+5H2O减少高铁酸钾的损失K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度，增大K+浓度，平衡向正反应方向移动，促进K2FeO4晶体析出高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，

在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用63.3%（63.0～64.0%）18.MnO2固体分液漏斗O2+4I-+4H+==2I2+2H2O酸性环境使用不同浓度的稀硫酸作对比实验AD在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则

错误19.（1）把导管伸入水中，给烧瓶微热，在导管口有气泡产生，冷却后在导管中形成一段水柱（2）干燥管无水CuSO4变蓝说明装置D中有水生成，从而证明有Cl2生成（3）将生成的气体通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，

若无白色沉淀生成，则气体中不含HCl；若有白色沉淀生成，则气体中含有HCl（4）H、G、I（5）Cl2+S2-=2Cl-+S↓（6）250mL容量瓶烧杯