【文档说明】湖南省娄底市双峰县双峰一中2021届高三上学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(8)页，551.000 KB，由小赞的店铺上传

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双峰一中2021届高三上学期第一次月考化学试题时量：90分钟本卷满分：100分考查内容：化学实验、物质的量、离子反应、氧化还原相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Ca40一、选择题（本题包括

18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3＋，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO2－4的物质的量浓度为(mol·L－1)A.12554VB.125a36VC.125a18

VD.125aV2．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35：37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气

体分子数之比为35：37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：103．相等物质的量的CO、CO2相比较，下列有关

叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们的体积之比为1：1④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A．①④⑤B．②③⑤C．①②④

⑤D．①②③④⑤4．下列装置或操作能达到实验目的是A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体5．关于下列图示的说法中，正确的是A．图1制备并收集少量N

O2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯6．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是

指A．金B．硫C．铜D．铁7.化学与社会、生活和生产密切联系。下列物质的应用中不涉及电子转移的是A.明矾、硫酸铁作净水器B.医用双氧水做杀菌消毒剂C.铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂D.CaO2作运输水产品的供

氧剂8．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是A.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNAB.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NAC．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.1

mol/LAlCl3溶液中含有3NA个Cl-9.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是选项离子或分子条件①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH浓溶液立刻

有气体产生④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生A.①B.②C.③D.④10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的少量苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明SO

2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe

3＋==Cu2++Fe2+B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+

SO42-+H+==BaSO4↓+H2O12．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量Ag

NO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液一定有SO42-或Ag+D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水

解13．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．构成锌﹣铜原电池B．除去Cl2中含有的少量HClC．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH14．将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各

项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．a=3.36时，CO2+2OH-==CO2－3+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-==CO2－3+HCO－3+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-==HCO－3D．a=8.96时，3CO

2+4OH-==CO2－3+2HCO－3+H2O15．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2

：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：316．下列离子方程式中正确的是A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中

逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H

2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O17．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

18．下列有关物质的叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③B．③④C．②④D．④⑤二、非选择题（本题包括4道题，共46分。）19．(8分

)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O=====△2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL。该样品中CaO2的物质的量为___

______mol。(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①样品中CaO的质量为__________________g。②样品中CaO2·xH2O的x=________

_______。20.（12分）利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。工业流程如下：已知：几种

金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2

+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________________________。（2）过程②中，所得滤渣W的成分是_____。（3）过程③中，调pH=6.4目的是____________。（4）过

程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_________________________________________________。（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过_________________________，过滤、洗涤、低温烘干，即

可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。（6）从滤液C可得到的副产品是_____________（填化学式）。21．（12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和

磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。(2)滤渣A的成分是。(3)滤液B

中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为。(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。(5)写出

由滤液D生成FePO4的离子方程式。(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。22.（14分）无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用

下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。请回答：(1)某同学按气流方向将各装置依次连接的顺序为dhifeccggba，你认为这种排列顺序____（选填“正确”或“错误”）。(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，___

_（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）。①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)装置A的作用为________________________________________________。(4)装置C中反应的化学方程式为____

__________________。(5)装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E中冷水浴的作用为(6)从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出：_____________________________________

_____________________。参考答案1-5BBCBB6-10BACDD11-15BBDDA16-18DCB19．（1）0.006（2分）（2）0.056（3分）1/2（3分）[解析](1)设参加反应的CaO2·xH2O和反应生成的CaO

的物质的量分别为x、y。据2CaO2·xH2O=====△2CaO＋O2↑＋2xH2O2mol2mol1molxy67.2×10－3L22.4L·mol－1＝0.003mol求出CaO2的物质的量为0.006

mol。生成CaO的物质的量也为0.006mol。(2)①因生成CaCO30.70g，即n(Ca2＋)＝n(CaCO3)＝0.007mol，由于钙元素的质量守恒，原样品中含有的CaO的物质的量是0.007mol－0.006mol＝0.00

1mol，即质量为0.056g。②由上知0.542g样品中含CaO20.006mol×72g·mol－1＝0.432g，所以含结晶水：0.542g－0.432g－0.056g＝0.054g，即0.054g/(18g·mol－1)

＝0.003mol，则1：x＝0.006：0.003，求得x＝1/2。20.（12分，每空2分）（1）MnO2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H2O（2）Fe(OH)3和过量的MnO2（3）使

Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀（4）Mn2++2HCO3－==MnCO3↓+CO2↑+H2O（5）蒸发浓缩冷却结晶(其它合理答案也给分)（6）NH4Cl21．（12分，每空2分）(1)＋2(2)SiO2

(3)TiOCl42-＋H2O=====△TiO2↓＋2H＋＋4Cl－(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解(5)2Fe2++2H3PO4+H2O22FePO4↓+2H2O+4H+(6)20/922.（14分，每空2分）（1）正

确（2）②①④③（3）吸收多余的Cl2；防止外界的水蒸气进入E中（共2分）（4）2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（5）浓硫酸冷凝便于收集FeCl3（6）B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝华沉积而堵塞导管