【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题缺答案.docx，共(10)页，1.688 MB，由小赞的店铺上传

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齐齐哈尔市2020-2021学年度下学期期末质量监测高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清

楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。2．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答

案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56Cu64Zn65I127B

a137第Ⅰ卷（共79分）一、选择题：（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1．分离乙醇和水，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．2．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．用图①所示装置灼烧碎海带

B．用图②所示装置制取并收集C．用图③所示装置制取乙酸乙酯D．用图④所示装置分离溴和苯3．下列除杂过程中，选用的试剂和操作方法正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A氯化钾固体氯酸钾加入2MnO并加热B硫酸

亚铁溶液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤C氧化氢二氧化碳通过饱和3NaHCO溶液D硝酸钠溶液硝酸钡溶液加入适量的24KSO溶液后过滤4．实验室需要160mL1molL−的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸（密度为21.84g/cm）配制，下列用量筒

取用浓硫酸体积最适宜的是（）A．5.4mLB．3.3mLC．13.5mLD．27.2mL5．把100mL含有4MgSO和24KSO的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全

；另一份加入含2amolBaCl的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．()110a2bmolL−−B．()120a2bmolL−−C．()1102abmolL−−D．()1202abmolL−−6．设AN表示阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2414gCH和26CH的混合物中，所含原子总数为A3NB．足量的Fe与22.24LCl反应转移电子数为A0.2NC．720.1molLlMgC−溶液中含Cl−数目为A0.2ND．21.8gHO中含中子数为A0.2N7．关于诗句“春蚕到死丝方尽，蜡

炬成灰泪始干”中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的4FeSO和()243FeSO溶液混合，再滴入稍过量

的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径大小在3655nm−之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（）A．所得分散系属于悬浊液B．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得分散系中分散质为23FeO，不能透过滤纸D

．分散系为胶体，分散质粒子直径大小即()3FeOH，分子直径大小9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．310.1molLOKN−溶液中：Na+、2Fe+、Cl−、42SO−B．无色透明的溶液中：3Fe+、4N

H+、I−、23CO−C．使酚酞变红的溶液中：Na+、2Mg+、23SO−、4NH+D．()()12H110OH+−−=cc的溶液：K+、Na+、23CO−，3HCO−10．已知下列四个反应：①2222ClFeIFeClI++②2322FeBr2Fe2Br++−++③()42222KM

nO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO++++浓④22Cl2Br2ClBr−−++下列说法正确的是（）A．反应①②③④中的氧化产物依次是2I、3Fe+、2MnCl、2BrB．氧化性：3422KMnOClBrFe+C．根据反应①可以推理得

到2222ClFeBrFeClBr++D．在反应③中，当有41molKMnO参加反应时，有8molHCl被氧化11．亚氯酸钠（2NaClO）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A．反

应①阶段，参加反应的3NaClO和2SO的物质的量之比为2:1B．若反应①通过原电池来实现，则2ClO是正极产物C．反应②中的22HO可用3NaClO代替D．反应②条件下，2ClO的氧化性大于22HO12．对于下列实验，能正确描述其反应

的离子方程式是（）A．用23NaSO溶液吸收少量2Cl：33222243SOClHO2HSO2ClSO−−−−++++B．向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H+++++C．向22HO溶

液中滴加少量3FeCl：322222FeHOO2H2Fe++++++D．同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：432NHOHNHHO+−+13．在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是（）A．饱和()()()32NH,CO323NaC

laqNaHCOsNaCOs⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→△B．()()Fe223MnOClgFeCls⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→浓盐酸点燃△C．()()()2H34SiOsSiClgSis⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸高温D．()()()222,OOH2O,3NOgHNOagqNH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂△14

．将几滴KSCN溶液加入到含有3Fe+的酸性溶液中（SCN−是“类卤离子，性质与卤离子相似”），溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①份中加入适量4KMnO溶液，红色褪去：②向另份中通入2SO，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（

）A．①中红色褪去的原因是4KMnO将SCN−氧化B．②中红色褪去的原因是2SO将3Fe+还原成2Fe+C．②中红色褪去的原因是2SO将SCN−还原D．SCN−在适当条件下可失去电子被氧化为()2SC

N15．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（）A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．

装置①的作用是干燥氢气C．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气D．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰16．过氧乙酸（2CHCOOOH）是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和22HO反应制得。下列说法不正确的是

（）A．过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性B．过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存C．过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质D．制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒17．向500mL稀硝

酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L（标准状况下），同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是（）A．原3HNO溶液的物质的量浓度为12.24molL−B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2molC．反应后溶液中()()23Fe:F

e2:3++=ccD．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g18．某含H+浓度为10.5molL−的溶液X100mL，其余可能含有Na+、3Al+、4NH−、2Fe+、3Fe+、32SO−、42SO−、Cl−、3NO−中的一种或几种。现将该溶液进行连续实验，实验过程

如图：下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含3NO−：2Fe+、23SO−至少含一种B．溶液中可能含Na+，可取少量溶液F进行焰色反应加以确定C．溶液F加入2CO产生白色沉淀，可推测溶液X中一定含3Al+D．溶液X中一定含Cl−，且()Cl0.02mol−n二、填题空：（本题包括2个小题，共2

5分。）19．（11分）醋酸亚路()322CHCOOCrHO为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1

）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______，仪器a的名称是______。（2）将过量锌粒和氯化铬置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开1K、2K，关闭3K。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该

过程中涉及离子方程式为____________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________。（3）打开3K，关闭1K和2K。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________。d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需

采用的操作是冷却、______、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____________。20．（14分）一种用软锰矿（主要成分)2MnO）和黄铁矿（主要成分2FeS）制取42MnSOHO并回收单质硫的工艺流程如下

：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是____________；步骤②浸取时若生成S、4MnSO及()423FeSO的化学方程式为________________________。（2）步骤③所得酸性滤液可能含有2F

e+，为了除去2Fe+可先加入____________。步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸段时间，“继续煮沸”的目的是________________________，步骤⑤所得滤渣为

________________________（填化学式）．（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为________________________。（4）测定产品42MnSOHO

的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及2HO煮沸，然后用14CmolLKMnO−标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中2Mn+的质量分数为：()2wMn+=_________

_______________。第Ⅱ卷（共21分）选考题（共21分，请考生从选修三或选修五任选部分做答，如果都答，按第一部分计分，选择题每小题2分，只有一个选项符合题意）化学—选修三：物质结构与性质21．氨硼烷（33NHBH）是

一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（）A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B．分子中N原子的第一电离能小于B原子C．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

22．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的类化合物。下列说法错误的是（）A．2NH、3BF、4BF−中只有3BF是缺电子化合物B．3BF、4BF−的中心原子的杂化方式分别为2sp、3s

pC．3BF是非极性分子D．4BF−的键角小于2NH23．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是（）A．钛酸钙的化学式为3CaTiOB．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（CC−）数目之比为1:2C．硒化锌晶体中与一个2Se−距离最近且相等的2Se−有8个D．2CaF

中F−与距离最近的2Ca+所形成的键的夹角为1092824．ⅡBⅥA化合物半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnS、ZnSe）等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：（1）砷元素基态原子价层电子排布式为：______________

__________（2）下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是______。A．B．C．D．（3）雄黄（44AsS）如图1和雌黄（23AsS）如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

图1中As原子轨道杂化类型为______。图2中AsSAs−−键角______SAsS−−键角（填，或=）。（4）2SO分子中键数目有______个，分子的空间构型为______。分子中大键可用符号nm表示

，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66，则2SO中大键应表示为______。（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。①已知Z

n和O的电负性分别为1.65、3.5，ZnO中化学键类型为______，ZnO可以与NaOH溶液溶解生成()24ZnOH−，请从化学键角度解释能形成该离子的原因______。②一种ZnO晶体的晶胞（立方体）如图3所示，AN为阿伏加德罗常数的值

，Zn原子半径为apm。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短距离X=______pm。晶体的密度为______3gcm−（列出计算式即可）。化学—选修五：有机化学基础21．香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是（）A

．1mol水杨醛最多能与23molH发生加成反应B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．1mol香豆素3．羧酸最多能与3molNaOH发生反应D．中间体A、香豆素3羧酸互为同系物22．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图

所示（未画出其空间结构）．下列说法正确的是（）A．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D．茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水23．分于式为9102CH

O的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和3NaHCO溶液反应放出气体的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．11种B．12种C．13种D．14种24．（15分）杂必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1

）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。（2）A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______，反应⑤的反应类型是______。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。则G分子中的手性碳原子个数为______个（4）写出满足下列

条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。Ⅰ．苯环上只有三个取代基Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰Ⅲ．lmol该物质与足量3NaHCO溶液反应生成22molCO（5）根据已有知识并结合相关信息，将以为原料制备的合成路线流程，补充完整______

（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：