【文档说明】吉林省梅河口市第五中学2020届高三第七次模拟考试理科综合化学试题 【精准解析】.doc，共(20)页，925.500 KB，由小赞的店铺上传

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吉林省梅河口市第五中学2020届高三第七次模拟考试化学试题1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A.某公司自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C.肉类腌

制时加入亚硝酸盐作发色剂，使肉类制品呈鲜艳的红色D.柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气【答案】A【解析】【详解】A．“麒麟”芯片的主要成分为硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，二者不是同种材料，A不正确；B．丙烷、二甲醚都是大气污染物，会对环境造成污染，B正确；C．亚硝酸盐与肉类食品中

的蛋白质能发生作用，会使肉类制品呈鲜艳的红色，C正确；D．柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，能与尾气中的氮的氧化物发生反应生成氮气等，可起到处理尾气的作用，D正确；故选A。2.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分。下列

说法不正确的是()分子式C16H28O2部分性质不能与饱和溴水反应生成白色沉淀能在稀硫酸中水解(丙)A.丙分子中可能含有酯基B.甲分子中所有原子不可能共面，乙分子中所有原子可能共面C.甲可以与HBr发生加成反应，但不可以与HB

r发生取代反应D.可以用溴的四氯化碳溶液检验乙中的碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．丙的分子式为C16H28O2，不饱和度为3，而酯基的不饱和度为1，所以丙分子中可能含有酯基，由丙“能在稀硫酸中水解”的性质，也可确定丙分子中可能

含有酯基，A正确；B．甲分子中含有-CH2OH，此碳原子与周围原子构成四面体结构，所有原子不可能共面，乙分子相当于由苯基、乙烯基、醛基组合而成，所有原子可能共面，B正确；C．甲分子中的碳碳双键可以与HBr发生加成反应，-OH可以与HBr发生取代反应，C不

正确；D．乙分子中含有的碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液检验乙中的碳碳双键，D正确；故选C。3.已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25

°C时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序：X＞MC.W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下

可以反应生成离子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径

大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W

为Na，以此解答该题。【详解】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na，A.只有M为金属，，故A正确；B.N、Na的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故N3-＞Na

+，故B正确；C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W，故C错误；D.X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，故D正确；故选C。4.下列有关实验装置的叙述正确的是(

)A.用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体B.用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱C.用图③装置分离乙醚和苯D.用图④装置收集H2、CH4、NO等气体【答案】A【解析】【详解】A.KCl难挥发，水易挥发，则可用蒸发的方法由

KCl溶液制备KCl晶体，故A正确；B.图②发生的反应为3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu，说明还原性：Cu＞Fe2+，不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故B错误；C.蒸馏装置应使用直形冷凝管，故C错误；D.NO能与氧气反应，故不能用排空气法收集NO气

体，故D错误；故选A。5.实验室制备硝基苯的反应装置如图所，关于实验操作的叙述错误的是()A.恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中B.三颈烧瓶中混合液的加入顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸C.加热方式可换成水浴加热D.反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状【答案】

B【解析】【详解】A．恒压滴液漏斗能保持漏斗内压强与三颈烧瓶内压强相同，便于液体顺利滴入三颈烧瓶中，A正确；B．三颈烧瓶中混合液的加入顺序是浓硝酸、浓硫酸、苯，B错误；C．因为加热温度在50~60℃之间，所以加热方式可换成水浴加热，C正确；D．反应结束后，由于硝基

苯的密度比水大，且难溶于水，所以三颈烧瓶的下层液体呈油状，D正确；故选B。6.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是（）A.该装置中电能转化为光能B

.电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+D.甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ【答案】B【解析

】【详解】A.根据图示可知，该装置中光能转化为电能，A错误；B.甲池中H2S失去电子变为S单质和H+，每1molH2S反应转移2mol电子，则转移0.2mol电子，会消耗0.1molH2S，反应产生0.2H+和0.1molS单质，反应产生的H+进入甲池，

在电极②上，O2获得电子，发生反应：O2+2e-+2H+=H2O2，使溶液增重3.4g，可见乙池溶液质量不变，B正确；C.在乙池中，H2S失电子生成S单质，I3-得电子生成I-，发生的电池反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+，不是电极反应，C错误；D.甲池中碳棒为正极，正极上发生还

原反应，电极反应为：AQ+2H++2e-=H2AQ，D错误；故合理选项是B。7.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25°C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为

K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中()424(HFeO)HFeOcc−=1.2B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KO

H溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO2-4+H2OD.pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4-)>c(HFeO4-)【答案】A【解析】【

详解】A．pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，溶液中存在H2FeO4和HFeO4-等，此时H2FeO4发生如下电离：H2FeO4H++HFeO4-，K2=()424(HFeO)(H)HFeOccc−+

=4.8×10-4，溶液中()424(HFeO)HFeOcc−=4.8，A错误；B．从图中可以看出，pH≥9，溶液中只存在的含铁微粒为FeO2-4，所以为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B正确；C

．pH=5时，溶液中主要存在的含铁微粒为HFeO4-，向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO2-4+H2O，C正确；D．pH=2时，溶液中含铁微粒的物质的量分数由大到小的顺序为H2Fe

O4、H3FeO4-、HFeO4-，所以主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4-)>c(HFeO4-)，D正确；故选A。8.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种制法的主要步骤如图1所示(方框内为主产物)。回答

下列问题：(1)NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式是______。(2)已知K2FeO4在水溶液中易水解：424FeO−+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。在“提纯”K2FeO

4时采用重结晶、洗涤、____(填“高温”或“低温”)烘干的方法，则洗涤剂最好选用___(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液和______(填“水”或“有机溶剂”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对K

2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳反应温度为____°C，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比___。(4)用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且高铁酸钾自身被

还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现有两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mgK2FeO4，相同温度下最终去除效果如表。项目葡萄糖溶液甲苯溶液起始COD/(mg·L-1)11241966处理后COD/(mg·L-1

)983526去除率/%11.5473.24已知化学需氧量(COD)是在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物相对含量的综合

指标之一。含甲苯的1L污水，当甲苯去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[已知M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m(K2FeO4)大于实际用量，说明K2FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_______。(5)

工业上通过电解浓NaOH溶液制备K2FeO4，其工作原理如图4所示，阳极的电极反应式为_________，其中可循环使用的物质是_________________。【答案】(1).3ClO-+2Fe3++10OH-==224FeO−+3Cl-+5H2O(2).低温(3).碱性(

4).有机溶剂(5).26(6).6:5(7).1.188×104(或11880、1.2×104等)(8).K2FeO4还原生成的Fe3+离子，水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附有机物而除去[或Fe(OH)3胶体有吸附作用](9).Fe-6e-+8OH-==2

4FeO−+4H2O(10).浓NaOH溶液【解析】【分析】往NaOH溶液中通入Cl2，发生反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO与Fe(NO3)3在碱性溶液中发生氧化还原反应3ClO-

+2Fe3++10OH-==224FeO−+3Cl-+5H2O，蒸发浓缩、冷却结晶，从而获得Na2FeO4晶体；在饱和KOH溶液中，Na2FeO4转化为K2FeO4，由于K2FeO4在水溶液中易水解，所以应在低温下洗涤，并使溶液呈碱性，

同时为减少其溶解损失，可使用有机溶剂洗涤。【详解】(1)NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液在碱性溶液中发生反应，生成Na2FeO4，同时生成NaCl等，反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-==22

4FeO−+3Cl-+5H2O。答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-==224FeO−+3Cl-+5H2O；(2)由题给信息可知，K2FeO4在水溶液中易水解，并使溶液呈碱性，所以在“提纯”K2FeO4时，应采用低温烘干的方法，同时洗涤剂最好选用碱性溶液，以

降低其水解损失；因为K2FeO4能溶于水，所以应使用有机溶剂洗涤。答案为：低温；碱性；有机溶剂；(3)从图中可以看出，温度为26℃、Fe(NO3)3的质量浓度为330g/L、NaClO的质量浓度为275g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以工业生产中最佳反应温度为26℃，此时Fe(NO3)3与

NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330:275=6:5。答案为：26；6:5；(4)含甲苯的1L污水，当甲苯去除率为73.24%时，起始COD/(mg·L-1)为1966，处理后COD/(mg·L-1)为526，在反应中，1molO2得到4mol

e-，1molK2FeO4得到3mole-，依据得失电子守恒，理论上需高铁酸钾的质量为(1966526)mg/L4198g/mol32g/mol3−==1.188×104(或11880、1.2×104等)m

g。由于高铁酸钾自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，对有机物具有吸附能力，所以理论上需要的m(K2FeO4)大于实际用量。答案为：1.188×104(或11880、1.2×104等)；K2FeO4还原生成的Fe3+离子，水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附有机物而除去[

或Fe(OH)3胶体有吸附作用]；(5)工业上通过电解浓NaOH溶液制备K2FeO4，从工作原理图可以看出，阳极为Fe在碱性溶液中失电子，最终转化为24FeO−，阳极电极反应式为Fe-6e-+8OH-==24FeO−+4H2

O，阴极电极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑；在阳极区投入浓NaOH溶液，在阴极区又生成浓NaOH溶液，所以可循环使用的物质是浓NaOH溶液。答案为：Fe-6e-+8OH-==24FeO−+4H2O；浓NaOH溶液。【点睛】在书写电极反应式时，一

定要注意电解质的性质，否则易错写电极产物。9.中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：方法I——甲醇分解制氢：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJ/mol方法II一甲醇氧化重整制氢：C

H3OH(g)+12O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2方法I一甲醇水燕气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H3=+58kJ/mol。回答下列问题：(1)已知CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法I的热化学方程式计算△H2=______

_____。(2)已知方法I制氢的能量变化曲线如图1所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是______。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。a．v正(CO)=2v逆(H2)b．体系的平均摩尔

质量不再改变c．H2的浓度保持不变d．△H不再改变(3)若在温度和容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生方法III中的反应，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投

入量1molCH3OH、1molH2O2molCH3OH、2molH2O1molCO2、3molH2反应的能量变化吸收akJ吸收bkJ放出ckJ体系总压强/Pap1p2p3反应物的转化率a1a2a3①a+c____

_(填“>"“=”或“<"，下同)58，a2+a3_____1。②已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)X气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该反应的平衡常数Kp=___(用a1和p1表示)。(4)利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置，则该装置

中b为__极，Cu极的电极反应式为_______。当铜片的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。【答案】(1).-192.4kJ/mol(2).加入催化剂(3).bc(4).=(5).<(6).42112211274(11apaa+−）（）(7

).负(8).Cu-2e-=Cu2+(9).4.48【解析】【详解】(1)已知：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJ/molCH3OH(g)+12O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2CH3OH

(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H3=+58kJ/mol。CO(g)+12O2(g)⇌CO2(g)△H4=-283.0kJ/mol，则△H2=△H1+△H4=+90.6kJ/mol+（-283.

0kJ/mol）=-192.4kJ/mol，故本题答案为：-192.4kJ/mol；(2)图中由曲线a变化到曲线b，改变了反应路径，不改变焓变，降低了活化能，采取的措施是加入了催化剂，恒温恒容时，针对CH3OH(g)⇌CO(g

)+2H2(g)△H1=+90.6kJ/mola．若达到平衡，则2v正(CO)=v逆(H2)，故a未达到平衡状态，故a错误；b．当体系的平均摩尔质量不再改变，说明平衡不再移动，达到化学平衡状态，故b正确；c．H2的浓度保持不变，说明平衡不再移动，达到化学平衡状态，故c正确；d．△H只与

反应的起始状态有关，与是否达到平衡无关，故d错误；故本题选：bc。(3)①甲和丙实际上是等效平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中甲吸收的热量相当于丙放出的热量，所以a+c=58，a1+a3=1，乙和甲比较，相当于加压，平衡逆向进行，转化率减小，所

以a2<a1，故a2+a3<1,故本题答案为：=；<；②CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)的平衡常数计算，列出三段式即可：()()()()32221111111131mol100molmolmol3mol(1)mol(1)molmol3molCHOHgHO

gCOgHgmolaaaaaaaa++−−起始转化平衡则P(CH3OH)=111122apa−+，P(H2O)=111122apa−+，P(CO2)=11122apa+，P(H2)=111322apa

+，该反应的平衡常数Kp=()()()()32232[]PCOPHPCHOHPHO=42112211274(11apaa+−）（），故本题答案为：42112211274(11apaa+−）（）；(4)根据图2可知，该装置中a为正极

，b为负极，Cu为阳极，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，当铜片的质量变化为25.6g时，铜电极溶解了0.4mol，转移了0.8mol电子，a极上消耗的O2为0.2mol，在标准状况下的体积为4

.48L，故本题答案为：负；Cu-2e-=Cu2+；4.48。【点睛】用平衡分压计算化学平衡常数的基本步骤是：先利用三段式算出各物质的量，在求出各物质的物质的量分数，再用气体总压(p总)X气体的物质的量分数求出平衡分压，代入平衡常数的表达式即可算出结果。10.某实验课题小组的同学在实验

室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如图所示)(1

)步骤①，加入稀硫酸的目的是_____。(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是___。实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是__。(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)(3)在FeSO4溶液中加人稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的具体操作是__

__、用乙醇洗涤、干燥。(三)检验莫尔盐加热时的分解产物莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2Oc．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O(4)经认真分析，推理即可确定猜

想_______(填序号)不成立。(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→_____→G。②证明分解产物中含有SO3的

实验现象是_____。(四)测定实验(二)所得晶体中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度称取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，取20.00mL样品溶液进行实验，装置如图所示。(6)若实验测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为____(列

出计算式即可)。【答案】(1).抑制Fe3+的水解(2).铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成(3).除去铁屑表面的油污(4).蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5).ac(6).F→D→E(7).F中出现白色沉淀(8).39225

100%222.4Vm【解析】【分析】(一)制备硫酸亚铁溶液：用除氧蒸馏水溶解硫酸铁晶体，加入稀硫酸抑制Fe3+的水解，在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中加入足量铁粉，铁粉与硫酸铁和酸反应生成硫酸亚铁溶液，静置，过滤，得到硫酸亚铁溶液；(4

)根据氧化还原反应的化合价变化规律分析。(5)根据SO3(g)、SO2(g)及N2(g)的性质排列装置的顺序；(6)根据氮元素守恒，用公式mVnV=、ncV=、nmM=进行计算。【详解】(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是抑

制Fe3+的水解；(2)步骤②，加入还原铁屑后，铁屑和Fe3+及酸反应，则观察到的现象是铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成；碱溶液可以除去铁屑表面的油污；(3)通过蒸发浓缩、冷却结晶

、过滤、用乙醇洗涤、干燥，可以从溶液中获得硫酸亚铁铵晶体；(4)a.如果分解产物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四种物质，则只有Fe元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；b.如果分解产物是FeO、NH3、SO3、H2O四种物质，元素化合价均

不发生变化，反应前后元素种类不变，是可能的；c.如果分解产物是FeO、SO2、NH3、H2O四种物质，则只有S元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的，d.如果分解产物是Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O五种物质，S

元素的化合价降低，Fe元素化合价升高，是可能的；故猜想a、c不成立。(5)①乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)，用BaCl2与足量盐酸的混合溶液检验SO3(g)，用品红溶液检验SO2(g)，N2难溶于水，用排水法收集；由

于SO3能被水溶液吸收，所以应先检验SO3(g)，再检验SO2(g)，用NaOH溶液除去SO2后，用排水法收集N2，故装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G；用BaCl2与足量盐酸的混合溶液检验SO3(g)时

，现象为溶液中出现白色沉淀。(6)标准状况下VL氨气的物质的量为mol22.4V，mg硫酸亚铁铵样品中N元素的物质的量为500mL25mol=mol22.420mL22.4VV，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为251mo

l392g/mol3922522.42100%=100%g222.4VVmm。【点睛】用BaCl2与足量盐酸的混合溶液检验SO3(g)，生成白色沉淀，用品红溶液检验SO2(g)，品红溶液褪色，由于SO3能被水溶液吸收，如果先检验SO2(g)，SO3(g)同时会与水反应，被吸收

，因此不能检验SO3(g)是否存在，所以应先检验SO3(g)，再检验SO2(g)。11.第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cr原子的价层电子排布式为_______________

_。(2)过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如，①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是_____________。②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________。

(3)多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用△表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强

，△越大。分裂能(△)：Co(H2O)2+6_____(填“＞”“＜”或“＝”)Co(H2O)+，理由是___________。(4)铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为_______。(5)钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图1所示，

它的化学式为___，它的熔点为2870°C、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是_______。(6)钪晶体的晶胞如图2所示，已知钪晶胞底边边长为apm，高为bpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为______(只列出计算式)g/cm3

。【答案】(1).3d54s1(2).sp2、sp3(3).苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力(4).＞(5).Co(H2O)2+6所带正电荷较多，对Co原子d轨道上的电子吸引力较强(6).12(7).WC(8).原子晶体(9).3024561033ab2A

N【解析】【分析】(1)根据构造原理和洪特规则分析；(2)①根据轨道杂化理论分析；②根据影响分子晶体熔沸点的因素分析；(3)根据已知信息分析；(5)根据晶胞结构，利用均摊法分析；(6)根据晶胞结构，利用均摊法，进行计算。【详解】(1)Cr为24号元素，根据构造原理和

洪特规则可知，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；(2)①苯甲醇中碳原子均没有孤对电子，苯环上碳原子形成3个σ键，侧链中碳原子形成4个σ键，则碳原子杂化方式分别为sp2、sp3；②苯甲醇分子间除范德华力外，还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强，故苯甲醇的沸

点更高；(3)Co(H2O)2+6带2个单位的正电荷，而Co(H2O)+带1个单位的正电荷，前者所带正电荷较多，对Co原子d轨道上的电子吸引力较强，故△[Co(H2O)2+6]＞△[Co(H2O)+]；(4)采用面心立方最密堆积的金属晶体的配位数为12；

(5)六棱柱中含6个C原子，12个钨原子位于顶点，2个钨原子位于面心，1个钨原子位于中心，6个钨原子位于棱心，故1个晶胞中含钨原子数为11112+6+2+1=6632，故该晶体的化学式为WC；它的熔点为2870℃，硬度类似金刚石，故预测该特殊材料属于原子晶体；(6)钪晶胞的1个

底面由6个正三角形构成，每个正三角形的高3=apm2h，晶胞底面积223133=apmapm6=apm222S，则晶胞体积232-3033333=abpm=ab10cm22V，一个晶胞中含钪原子个数为1112+2+3=662

，则钪晶体密度30-32456=10gcm33ab2AN。【点睛】第(6)问在计算晶胞密度时单位的换算是学生们的易错点，首先单位要统一，要将pm换算为cm，其次1pm=10-10cm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1nm=

10-7cm。12.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：已知：①22HO⎯⎯⎯→②2ΔRCHO+HOOCCHCOOHRCH=CHCOOH⎯⎯⎯→吡啶请回答下

列问题：(1)A的名称是_____。(2)D中含氧官能团的名称是______。(3)B→C的反应类型是_____，F→G的反应类型是_______。(4)E+H→I的化学方程式为__________。(5)X是H的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，则X的可能结构有__种。其中核磁共振氢

谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为_________。(6)參照上述合成路线，设计由H2C=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_______。【答案】(1).对羟基苯甲

醛或4−羟基苯甲醛(2).羧基、醚键(3).取代反应(4).加成反应(5).+浓硫酸+H2O(6).8(7).和(8).【解析】【分析】结合信息①、B的分子式、物质C的结构，可知与过氧化氢发生取代反应生成B为，B发生取代反应生成C()，C发生信息②中的反

应生成D为，对比D、E的分子式，结合I的结合，可知E为，故H为、G为。（5）由H2C=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH=CHCOOH，由上述条件可知，可利用CH3CHO与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得

到CH3CH=CHCOOH，因此需利用H2C=CH2制备CH3CHO，以此分析解答即可。【详解】（1）化合物A()的名称是对羟基苯甲醛或4−羟基苯甲醛；（2）D的结构为，其中含氧官能团有羧基、醚键；（3）

由上述分析可知，B→C的反应类型是取代反应；F→G的反应为碳碳双键与HBr在过氧化氢条件下发生加成反应；（4）E+H→I反应为与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成I，其化学反应方程式为：+浓硫酸+H2O；（5）X是的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，则说明X中含有酚羟基，则X的可能结

构为：、、、、、、、，一共有8种，其中核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1：2：6，则X的结构简式为：和；（6）由上述分析可知，先利用H2C=CH2制备CH3CHO，再利用C

H3CHO与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH=CHCOOH，因此合成路线为：。