【文档说明】2021届新高考高考化学模拟试题五（原卷）.doc，共(10)页，1011.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021届新高考高考化学模拟试题五（原卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.(2020·绵阳

市高三第一次诊断性测试)化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是()A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放2．(2020·江苏，2)反应8NH3＋3Cl2===6NH

4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为9的氮原子：97NB．N2分子的电子式：N⋮⋮NC．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl－的结构示意图：3．CO2的资源化利用是解决温室效

应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：下列说法正确的是()A．该工业生产过程中，原子利用率为100%B．该化学反应属于中和反应C．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染D．该方法可以缓解温室效应4、下列实验中的颜色变化，与氧

化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5、．(2020·

天津，4)下列离子方程式书写正确的是()A．CaCO3与稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O

4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－36、(2020·江苏，5)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并

获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()7、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦原子相同，b和c的次外层均有8个电子，c－和d＋的电子层结构

相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性强弱为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68

、(2018·海南，12改编)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒不是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂9、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解

质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确．．．的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(

s)+Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子10、(2020·山东5月等级模拟考，8)锂－空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li＋O2===Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是()A．可选用有机电解液或水性电解液B．含催化剂的

多孔电极为电池的负极C．放电时正极的电极反应式为O2＋2Li＋＋2e－===Li2O2D．充电时锂电极应连接外接电源的正极11、[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，11]下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶

液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2

%CuSO4溶液，振荡12.(2020·泰安三模)硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是()A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得

NaBH4B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念13、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A．pH相同

的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．上图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．

上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)14某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶

液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、

难挥发性等性质第二部分本部分共5题，共58分15（10分）(2020·宁波联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为。(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下

同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO－3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为。16（12分(2020·深圳外国语学校高三

4月测试)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离；Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数

如下表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有________(填化学式)，写出反应Ⅰ中

含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________________。(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实

验步骤顺序为________(填字母)。a．加入过量的氨水b．通入过量的CO2c．加入过量的NaOHd．加入适量的HCle．洗涤f．过滤②从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无

水BeCl2，请从平衡移动角度解释原因：_______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学

方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________。(4)滤液D中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.0080mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.010mol·L－1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu2＋恰好完全沉淀[c(

Cu2＋)＝1.0×10－5mol·L－1]时，溶液中c(Cu2＋)c(Fe3＋)约为________。(22≈4.7，保留两位有效数字)(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍。①电解过程中，加入氯化钠的目的是_____________________

______________________。②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___________________________________________________________________________________。已知部分物

质的熔沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na370115617（12分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：已知：(1)B的化学名称是________，F

中官能团名称是______。(2)由E生成F和H生成J的反应类型分别是________、________。(3)试剂a是________。(4)J是一种环酯，则J的结构简式为________________________________________。H在一定条件

下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_______________。(5)M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足

上述条件的M的同分异构体共有________种。(6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图(其他试剂自选)。18（12分）一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制

锌的方法，工艺流程如图所示：已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。②Cu＋＋Cl－===CuCl↓。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为SiO2和________。(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是________

________________________________。(3)写出“沉铜”时的离子方程式：__________________________________________。(4)在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是_________________

_______________________________________________________。(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)2－4离子，每溶解1molZnO需消耗________molKOH。

电解池中的总反应离子方程式为：__________________________________________________________________________________________。(6)该工艺废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3

COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/(mol·L－1)0.100.050.10处理后的废水的pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[

已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]19（12分）某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究，该小组设计下图装置(气密性良好

并进行实验：向试管中依次加入6mol·L－1NaOH溶液12mL,0.5mol·L－1CuSO4溶液8mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：已知：

Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu(NH3)4]＋(无色)，它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2＋(蓝色)。(1)实验中NaOH溶液过量的目的是____________________________________________。使用水浴加热的目的是_______

________________________________________________。(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查

阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应：HCHO＋Cu(OH)2―→△Cu＋CO↑＋2H2OHCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH―→△2Cu2O＋Na2CO3＋6H2O小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验

证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应)：①摇动锥形瓶i的目的是____________________________________________________。②锥形瓶ii中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为

_____________________。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________________________________

__________________。(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。①无水氯化钙的作用是__________________________________________

_____________。②实验中“先通气，后加热”的目的是________________________________________。③证明气体是CO的现象是__________________________

________________________。(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：______________________________

__________________。