【文档说明】辽宁省葫芦岛市普通高中2023届高三下学期一模试题 化学 含答案.docx，共(12)页，1.190 MB，由小赞的店铺上传

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2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟．2．本考试分设试卷和答题纸．试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分．3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ti：48Fe：56Cu：64Br：80Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（）A．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类B．地沟油含有害物质

，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油C．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．下列表述不正确的是（）A．甲醛的电子式B．硫酸根空间结构：正四面体形C．Zn位于元素周期表ds区D．83Bi原子最外层有5个能量

相同的电子3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用，成酯修饰如图所示，下列说法正确的是（）A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．

1mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4mol2HD．布洛芬中所有的碳原子可能共平面4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．室温下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为A0.1NB．70g150CH的烃分子中含有CC−键的数目

一定为A4NC．1mol2SO与足量的2O反应，转移的电子数为A2ND．2.0g（182DO）中所含质子数为AN5．共价化合物26AlCl中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：26AlCl+()3332NH2AlN

HCl，下列说法不正确的是（）A．26AlCl的结构式为B．26AlCl为非极性分子C．该反应中3NH的配位能力大于氯D．26AlBr比26AlCl更难与3NH发生反应6．“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给

方程式相符的是（）A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极反应：222HO2eH2OH−−++B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：2233322HCOBa2OHBaCOCO2HO−+−−++++C．用白醋除水垢：23222

HCaCOCaHOCO+++++D．将二氧化硫通入氢硫酸中：222SO2HS3S2HO++7．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为()()Cs2NOg+()()22COgNg+0H

．下列说法不正确的是（）A．增大压强，平衡向脱硝方向移动B．上述脱硝反应平衡常数()()()222CONNOccKc=C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2mol8．某农药杀

虫剂中含有的成分如图，已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族，则下列说法错误的是（）A．电负性大小排序：Y>X>NB．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C．该化合物可与2Cu+、Ag+等形成

配合物D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应9．金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为

AN。下列说法正确的是（）A．b点原子的分数坐标为11,1,2B．掺杂Al后，晶体中原子个数比Ti:Al:N4:1:4=C．氯化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D．已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为()321A4481

4210cN−+g/cm310．室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质实验1：测得0.1mol·L1−NaClO溶液的pH约为10实验2：向0.1mol·L1−NaClO溶液中通入足量2CO，无明显现

象实验3：向0.1mol·L1−NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成实验4：向0.1mol·L1−NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成下列说法正确的是（）A．0.1mol·L1−NaClO溶液中()ClOc−约为1010−mol·L1−B．实验2说明()a

23a1(HClO)HCOKKC．实验3反应的离子方程式为22NaClO2HClClNaHO++++++D．实验4中生成的无色气体是2O11．金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和C

u，从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解：②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1∶3）：44HAuClHAuCl+−+，34AuClAu4Cl−+−+，下列说法错误的是（）A．用浓盐

酸与3NaNO也可能使Au溶解B．试剂a可以是浓氨水C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性D．1mol4HAuCl恰好被Zn完全还原，可消耗2molZn（仅考虑4HAuCl的反应）12．中国科学院于良等科学研

究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是（）A．步骤()**22223HOgCHeOHCH−−+++决定制乙

烯的反应速率B．由图2可知，()22CHg转化为()46CHg的过程放出热量C．由图1可知，23CH转化为()46CHg时，只有π键的断裂，σ键无变化D．由于23CH转化为46CH的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得()46CH

g13．由下列实验装置、现象一定能得出相应结论的是（）选项ABCD装置在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间现象蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色左边棉球变黄，右边棉球变蓝②中倒吸一段水柱产生气泡，溶液呈蓝色结论品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色

均体现了2SO的漂白性氧化性：222ClBr>I说明①中发生了吸氧腐蚀用该装置可以制备2SO14．近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将2CO转化为CO，并获得NaClO溶液。下

列说法错误的是（）A．a为太阳能电池的正极B．该装置可实现多种能量之间的转化C．电极Y的反应为2Cl2eHOHClOH−−+−++D．当有22.4L2CO参与反应时，外电路通过A2N个电子15．25℃时，往2

0.00mL0.1mol·L1−HA溶液中滴入0.1mol·L1−NaOH溶液，体系中()lgHAc−、()lgAc−−、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．曲线②表示()lgHAc−与溶液

pH的关系B．a点对应的溶液中：()()()()H2HAOHAcccc+−−+=+C．b点对应的溶液中：()()()()NaAOHHcccc+−−+D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为410−第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（13分

）碳酸锰（3MnCO）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿（主要成分是2MnO，还含有23FeO、3CaCO、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：①还原焙烧的主反应为222M

nOC2MnOCO++焙烧②氧化能力222844SOMnOSO−−−可能用到的数据如下：氢氧化物()3FeOH()2FeOH()2CuOH()2MnOH开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问

题：（1）基态锰原子的价层电子排布式为______，228SO−中存在过氧键（OO−−−），请问228SO−中S的化合价为______．（2）在实验室进行步骤B操作时，可能用到的主要仪器为______．A．坩埚B．

蒸发皿C．烧杯（3）步骤E中调节3.7pH8.3，其目的是__________________．（4）步骤G发生的离子方程式为______，若2Mn+恰好沉淀完全时测得溶液中23CO−的浓度为62.210−m

ol·L1−，则()3spMnCOK=______。（5）实验室可以用228NaSO溶液来检验2Mn+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式________________________．17．（14分）1,6-己二醇（HDOL）是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯（DMA）加氢

制备HDOL发生主要反应如下：反应1：1ΔH反应Ⅱ：2ΔH（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热，已知DMA（g）、HDOL（g）和()3CHOHg的标准摩尔生成焓分别为-824.24kJ·mol1−、-468.06kJ·

mol1−和-201.17kJ·mol1−。则反应Ⅱ的2ΔH=______。（2）0T℃时，向5L刚性容器中按200∶1充入()2Hg和DMA（g）发生反应。实验前测得容器的总压强为0pkPa，在高压2H氛围下，2H的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变，经过5

h达到平衡时DMA（g）的转化率为80%，HDOL（g）的分压为00.0032pkPa。则用Q的分压表示的反应速率为______kPa·h1−，反应Ⅱ的平衡常数pK=______。（pK是用分压表示的平衡常数）。（3）向5L

刚性容器中按200∶1充入()2Hg和DMA（g）发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（2H除外）随温度的变化如下图所示。①分别表示HDOL（g）和()3CHOHg的变化曲线为______，______；升温后：体系中()(

)QHDOLnn将______（填“增大”“减少”或“不变”）。②升温后，反应Ⅰ的K值将______（填“增大”或“减少”），原因为________________________．18．（14分）硫酰氯（22SOCl）是重要的化

工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点／℃沸点／℃其他性质22SOCl-54.169.1易水解24HSO10.4338在实验室利用2SO和2Cl

在活性炭催化作用下制取22SOCl，装置如图所示。（1）实验时，A装置中发生的离子方程式__________________。（2）B装置中冷凝管进水口是______。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是____________。（3

）欲制取少量22SOCl，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、______、______h。（4）去除C装置会降低2SO和2Cl的利用率，可能的原因是____________。（5）已知22SOCl遇

水强烈水解生成两种强酸，向22SOCl溶于水所得溶液中逐滴加入3AgNO溶液，最先生成的沉淀是_____________________，[已知()10spAgCl1.810K−=，()5sp24AgSO1.210K−=]（6）少

量硫酰氯也可由氯磺酸（3ClSOH）分解获得，该反应的化学方程式为32ClSOH2422HSOSOCl+从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是__________．（7）当通入装置B中的氯气为1.12L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的

硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为______，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）．①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈瓶发烫，可适当降温④加热三颈瓶19．（14分）

某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：注：1．（部分反应条件省略，Ph表示65CH−）2．已知：回答下列问题：（1）A的名称为______，B分子中采用2sp杂化的碳原子数目为______个。（2）由A生成C的化学方程式为____________．（3）F的结构简式

为______，在F分子中的手性碳原子上标注“*”。（4）B满足下列条件的同分异构体有______种。条件：ⅰ．有苯环，且苯环上侧链数目为3个ⅱ．与3FeCl溶液显色ⅲ．能发生银镜反应根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程

图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干____________）．2023年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．B2．D3．B4．A5．D6．D7．A8．B9．C10．D11．C12．A13．C14．D15．C二、非

选择题（共55分）16．（13分）（1）①523d4s（2分）；②+6（2分）（2）C（1分）（3）使3Fe+转化为()3FeOH和2Cu+转化为()2CuOH而除去，不影响2Mn+（2分）（4）①23322Mn2HCOMnCOCOHO+−+++（

2分）；②112.210−（2分）（5）222282442Mn5SO8HO16H10SO2MnO+−+−−++++（2分）17.（14分）（1）146.16kJmol−−（2分）（2）401.610p−（2分）42201.6610kPap−−（2分）（3

）①b（1分）；a（1分）；减少（2分）②减少（2分）升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小（2分）18.（14分）（1）242210Cl2MnO16H2Mn5Cl8HO−−+++++

+（2分）（2）m（1分）；碱石灰（1分）（3）fgdebced（2分）（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢（2分）（5）AgCl（1分）（6）蒸馏（1分）（7）①80.0%（2分）；②①②③

（2分）19．（14分）（1）1,2,4—丁三醇（2分），7（2分）（2）2HO+（2分）（3）（3分，结构简式1分，手性碳原子一个1分）（4）10（2分）（5）（3分）