【文档说明】辽宁省葫芦岛市普通高中2023届高三下学期一模试题 化学 含答案.docx，共(12)页，1.190 MB，由小赞的店铺上传

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2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟．2．本考试分设试卷和答题纸．试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分．3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上

，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ti：48Fe：

56Cu：64Br：80Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（）A．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类B．地沟油含有害物质，不可

食用，但可用来刨肥皂、生物柴油C．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．下列表述不正确的是（）A．甲醛的电子式B．硫酸根空间结构：正四面体形C．

Zn位于元素周期表ds区D．83Bi原子最外层有5个能量相同的电子3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用，成酯修饰如图所示，下列说法正确的是（）A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修

饰产物中均含手性碳原子C．1mol布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗4mol2HD．布洛芬中所有的碳原子可能共平面4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．室温下34.2g蔗糖完全水解形成的葡萄

糖分子数为A0.1NB．70g150CH的烃分子中含有CC−键的数目一定为A4NC．1mol2SO与足量的2O反应，转移的电子数为A2ND．2.0g（182DO）中所含质子数为AN5．共价化合物26AlCl中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：26AlCl+()3332NH

2AlNHCl，下列说法不正确的是（）A．26AlCl的结构式为B．26AlCl为非极性分子C．该反应中3NH的配位能力大于氯D．26AlBr比26AlCl更难与3NH发生反应6．“宏观辨识与微观探析“是化学学科核心素养之一，下列反应事实与所给方程式相符的是（）A．用硫酸锌溶液电镀锌的阴极

反应：222HO2eH2OH−−++B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀：2233322HCOBa2OHBaCOCO2HO−+−−++++C．用白醋除水垢：23222HCaCOCaHOCO+++++D．将二氧化硫通入氢硫酸中：222

SO2HS3S2HO++7．活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为()()Cs2NOg+()()22COgNg+0H．下列说法不正确的是（）A．增大压强，平衡向脱硝方向移动B．上述脱硝

反应平衡常数()()()222CONNOccKc=C．若恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡D．每处理标准状况下2.24LNO，转移电子0.2mol8．某农药杀虫剂中含有的成分如图，已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的

短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族，则下列说法错误的是（）A．电负性大小排序：Y>X>NB．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C．该化合物可与2Cu+、Ag+等形成配合物D．M的最高价氧化物的水化物形成的

浓溶液能与M的气态氢化物反应9．金属钛（Ti）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示，已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法

正确的是（）A．b点原子的分数坐标为11,1,2B．掺杂Al后，晶体中原子个数比Ti:Al:N4:1:4=C．氯化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中D．已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为()321A44814210cN−+

g/cm310．室温下，通过下列实验探究NaClO溶液的性质实验1：测得0.1mol·L1−NaClO溶液的pH约为10实验2：向0.1mol·L1−NaClO溶液中通入足量2CO，无明显现象实验3：向0.1mol·L1−NaClO溶液中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成实验

4：向0.1mol·L1−NaClO溶液中加入双氧水，有无色气体生成下列说法正确的是（）A．0.1mol·L1−NaClO溶液中()ClOc−约为1010−mol·L1−B．实验2说明()a23a1(HClO)HCOK

KC．实验3反应的离子方程式为22NaClO2HClClNaHO++++++D．实验4中生成的无色气体是2O11．金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu，从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：已知：

①浓硝酸不能单独将Au溶解：②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1∶3）：44HAuClHAuCl+−+，34AuClAu4Cl−+−+，下列说法错误的是（）A．用浓盐酸与3NaNO也可能使Au溶解B．试剂a可以是浓氨水C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性D

．1mol4HAuCl恰好被Zn完全还原，可消耗2molZn（仅考虑4HAuCl的反应）12．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示（其中吸附在铜催化剂表面上

的物种用*标注）。下列说法正确的是（）A．步骤()**22223HOgCHeOHCH−−+++决定制乙烯的反应速率B．由图2可知，()22CHg转化为()46CHg的过程放出热量C．由图1可知，23CH转化为()46CHg时，只有π键的断裂

，σ键无变化D．由于23CH转化为46CH的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得()46CHg13．由下列实验装置、现象一定能得出相应结论的是（）选项ABCD装置在①中将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间现象蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色左边棉球变黄

，右边棉球变蓝②中倒吸一段水柱产生气泡，溶液呈蓝色结论品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色均体现了2SO的漂白性氧化性：222ClBr>I说明①中发生了吸氧腐蚀用该装置可以制备2SO14．近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该

装置可实现将2CO转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是（）A．a为太阳能电池的正极B．该装置可实现多种能量之间的转化C．电极Y的反应为2Cl2eHOHClOH−−+−++D．当有22.4L2CO参与反应时，外电路通过A2N个电子15．25

℃时，往20.00mL0.1mol·L1−HA溶液中滴入0.1mol·L1−NaOH溶液，体系中()lgHAc−、()lgAc−−、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．曲线②表示()lgHAc−

与溶液pH的关系B．a点对应的溶液中：()()()()H2HAOHAcccc+−−+=+C．b点对应的溶液中：()()()()NaAOHHcccc+−−+D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为410−

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（13分）碳酸锰（3MnCO）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，工业上利用软锰矿（主要成分是2MnO

，还含有23FeO、3CaCO、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：①还原焙烧的主反应为222MnOC2MnOCO++焙烧②氧化能力222844SOMnOSO−−−可能用到的数据如下：氢氧化物()3FeOH()2FeOH()2CuOH()2MnOH开始沉

淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：（1）基态锰原子的价层电子排布式为______，228SO−中存在过氧键（OO−−−），请问228SO−中S的化合价为______．（2）在实验室进行步骤B操作时，可能用到的主要仪器为_____

_．A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯（3）步骤E中调节3.7pH8.3，其目的是__________________．（4）步骤G发生的离子方程式为______，若2Mn+恰好沉淀完全时测得溶液中23CO−的浓度为62.210−

mol·L1−，则()3spMnCOK=______。（5）实验室可以用228NaSO溶液来检验2Mn+是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式________________________．17．（14分）1,6-己二醇（HDOL）是一种重要的化工原料

，利用己二酸二甲酯（DMA）加氢制备HDOL发生主要反应如下：反应1：1ΔH反应Ⅱ：2ΔH（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热，已知DMA（g）、HDOL（g）和()3CHOHg的标准摩

尔生成焓分别为-824.24kJ·mol1−、-468.06kJ·mol1−和-201.17kJ·mol1−。则反应Ⅱ的2ΔH=______。（2）0T℃时，向5L刚性容器中按200∶1充入()2Hg和DMA（g）发生反应。实验前测得容器的总压强为

0pkPa，在高压2H氛围下，2H的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变，经过5h达到平衡时DMA（g）的转化率为80%，HDOL（g）的分压为00.0032pkPa。则用Q的分压表示的反应速率为______kPa·h1−，反应Ⅱ的平衡常数pK=______

。（pK是用分压表示的平衡常数）。（3）向5L刚性容器中按200∶1充入()2Hg和DMA（g）发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（2H除外）随温度的变化如下图所示。①分别表示HDOL（g）和()3CHOHg的变化曲线为______，______；升温后：

体系中()()QHDOLnn将______（填“增大”“减少”或“不变”）。②升温后，反应Ⅰ的K值将______（填“增大”或“减少”），原因为________________________．18．（14分）硫酰氯（22SOCl）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染

料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点／℃沸点／℃其他性质22SOCl-54.169.1易水解24HSO10.4338在实验室利用2SO和2Cl在活性炭催化作用下制取22SOCl，装置如图所示。（1）实验时，A装置中发生的离子方程式__________________。（2）B装置中

冷凝管进水口是______。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是____________。（3）欲制取少量22SOCl，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、______、______h。（4）去除

C装置会降低2SO和2Cl的利用率，可能的原因是____________。（5）已知22SOCl遇水强烈水解生成两种强酸，向22SOCl溶于水所得溶液中逐滴加入3AgNO溶液，最先生成的沉淀是____________

_________，[已知()10spAgCl1.810K−=，()5sp24AgSO1.210K−=]（6）少量硫酰氯也可由氯磺酸（3ClSOH）分解获得，该反应的化学方程式为32ClSOH2422HSOSOCl+从分解的

产物中分离出硫酰氯的操作方法是__________．（7）当通入装置B中的氯气为1.12L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为______，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有______（填序号）．①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，

宜慢不宜快③若三颈瓶发烫，可适当降温④加热三颈瓶19．（14分）某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：注：1．（部分反应条件省略，Ph表示65CH−）2．已知：回答下列问题：（1）A的名称为______，B分子中采用2sp杂化的碳原子数目为_

_____个。（2）由A生成C的化学方程式为____________．（3）F的结构简式为______，在F分子中的手性碳原子上标注“*”。（4）B满足下列条件的同分异构体有______种。条件：ⅰ．有苯环，且苯环上侧链数目为3个ⅱ．与3FeC

l溶液显色ⅲ．能发生银镜反应根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干____________）．2023年葫芦岛市普通高中第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）1．B2．D3．B4

．A5．D6．D7．A8．B9．C10．D11．C12．A13．C14．D15．C二、非选择题（共55分）16．（13分）（1）①523d4s（2分）；②+6（2分）（2）C（1分）（3）使3Fe+转化为()3FeOH和2Cu+转化为()2CuOH而除去，不影响2Mn+

（2分）（4）①23322Mn2HCOMnCOCOHO+−+++（2分）；②112.210−（2分）（5）222282442Mn5SO8HO16H10SO2MnO+−+−−++++（2分）17.（14分）（1）146.16kJmo

l−−（2分）（2）401.610p−（2分）42201.6610kPap−−（2分）（3）①b（1分）；a（1分）；减少（2分）②减少（2分）升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡

逆向移动，K值减小（2分）18.（14分）（1）242210Cl2MnO16H2Mn5Cl8HO−−++++++（2分）（2）m（1分）；碱石灰（1分）（3）fgdebced（2分）（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸

和氯化氢（2分）（5）AgCl（1分）（6）蒸馏（1分）（7）①80.0%（2分）；②①②③（2分）19．（14分）（1）1,2,4—丁三醇（2分），7（2分）（2）2HO+（2分）（3）（3分，结构简式1分，手性碳原子一个1分）（4）1

0（2分）（5）（3分）