【文档说明】浙江省四校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(8)页，1.414 MB，由小赞的店铺上传

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2024学年第一学期高一年级10月四校联考化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号(填涂)。3.所有答案必须写在答题纸上，写

在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于酸性氧化物的是A.COB

.23AlOC.2NaOD.27MnO2.下列操作不符合．．．实验安全规范要求的是A.加热时，不要近距离俯视坩埚B.金属钠着火，可以使用水或沙土灭火C.未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中D.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%3NaHCO

溶液冲洗3.下列说法错误．．的是A.红磷转化为白磷属于物理变化B.石墨与60C互为同素异形体C.NaCl固体溶于水形成了自由移动的水合离子D.雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应4.以下除杂方法不正确．．．的是(括号内为杂质)A.2CO(HCl)：通过饱和碳酸

钠溶液B.2CO(CO)：通过灼热的铜网C.3NaHCO溶液(23NaCO溶液)：加入足量2CO气体D.23NaCO固体(3NaHCO固体)：加热至无气体生成5.下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的．．．．是A.碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热的B.过氧

化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多D.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A.424

KMnOKMnO→B.22NaONaOH→C.3+2+FeFe→D.224SOHSO→7.下列反应中，过氧化氢(22HO)只作氧化剂的是A.22222HO2HO+OΔB.22222AgO+HO=2Ag+O+HOC.224422BaO+HSO=BaSO+HOD.22242242HO+

2KI+HSO=I+KSO+2HO8.下列物质在给定条件下的转化均能实现的是A.COHCl233FeOFeFeCl⎯⎯→⎯⎯→B.2CaCl溶液2CO2HCl3CaCOCO→⎯⎯→⎯⎯⎯C.HClΔ233NaCONaHCONaOH⎯⎯→⎯⎯→D.4CuSO溶液2OFeCuCuO

⎯⎯→⎯⎯→9.下列离子方程式书写正确的是A.用氢氧化铝治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多：-+2OH+H=HOB.2Ba(OH)溶液和稀硫酸反应：2-42++-42Ba++H+OSOH=BaSO+HOC.用氢氧化钠溶液吸收少量2CO：-2-2322OH+CO=CO+HOD.少量澄

清石灰水中滴加足量3NaHCO溶液：--2+332HCO+OH+Ca=CaCO+HO10.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A.+2+-2-34HCuNOSO、、、B.++--HNaClClO、、、C.2+2

+--3CaBaOHHCO、、、D.+2+--KMgOHCl、、、11.硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：243224AgSO8Ag+2SOΔ+2SO+3O。下列关于该反应的说法不正确的是

A.该反应既是分解反应又是氧化还原反应B.氧化产物与还原产物的个数之比为3:8C.每生成1分子2O，转移电子的个数为4D.将生成的气体通入水中，溶液呈酸性12.下列实验过程能达到实验目的的是A．钠的燃烧实验B．制备3Fe(OH)胶体C．观察KCl的焰色试验D．验证纯碱和小

苏打的热稳定性A.AB.BC.CD.D13.24ROx−在酸性溶液中与4MnO−发生反应，反应产物为2RO、2Mn+、2HO。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A.1B.2C.3D.414.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能

事半功倍。下列类推不正确的是A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊B.已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3C.已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似D.已知

Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH15.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以2+价形式存在，下列有关说法正确的是A.反应①②③均为氧化还

原反应B.反应①中HCl为还原产物C.反应②中每产生1个2-22PdClO，转移2个电子D.2-4PdCl和HCl均为该反应的催化剂16.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的2CO，产生白色沉淀相同温度下溶

解度：碳酸钠>碳酸氢钠B向久置的22NaO粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体22NaO全部变质为23NaCOC取钠与氧气反应所得的少量固体，加入2~3mL蒸馏水，产生气体固体为22NaOD用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.现有以下物质：①铜②液态HCl③熔融的烧碱④4NaHSO固体⑤3Fe(OH)胶体⑥3NaHCO粉末⑦2CO⑧汽油⑨冰醋酸⑩42CuSO5HO

（1）以上物质中属于混合物的是___________；能导电的电解质是___________(填序号)。（2）写出⑥溶于水的电离方程式___________。（3）写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式___________。（4）往盛有氢

氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为___________(填字母)。A.B.C.D.18.按要求回答下列问题：（1）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“NaClO”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳

池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与22HO反应产生2O促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________22HO(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和22HO两物质

的个数比为1:1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。A．2OB．2HOC．2ClD．NaClE．2NaClO（2）饮用水中的-3NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中-3NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将-3NO还原

为2N，其化学方程式为：322210Al+6NaNO+4NaOH=10NaAlO+3N+2HO。①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。322210Al+6NaNO+4NaOH=1

0NaAlO+3N+2HO②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比：___________。③若除去废液中-312.4gNO(不考虑废液中其它物质与Al反应)，则消耗的Al需要___________g。19.如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰

色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：（1）D的化学式：___________。（2）A→B的离子方程式：___________。（3）下列说法正确的是___________。A.氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别D、E两种溶液B.若G是A在空气中加

热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为DC.少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质DD.将A投入到E的溶液中，也会有D生成（4）D和E的固体混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，则混合物中D的质量分数为___________(计算结果精

确到0.1)。（5）设计实验检验B中的阳离子___________。20.现有一定量含有2NaO杂质22NaO试样，用下图的实验装置测定22NaO试样的纯度。(可供选用的反应物只有3CaCO固体、盐酸

、稀硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式___________。（2）装置D中碱石灰的作用是___________。（3）若开始时测得样品质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度

为的的0.00128g/mL。则22NaO试样的纯度为___________。（4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。A.读

数时视线与凹液面最低处保持水平B.反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C.实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小（5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后气体(51.010pa、120℃

)通过足量的22NaO充分反应后22NaO增重b克，符合b=a的选项有___________。A.HCHOB.323CHCOOCHCHC.HOOCCOOHD.3CHCOOH21.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改

进侯氏制碱法制备3NaHCO，进一步处理得到产品23NaCO和4NHCl，实验流程如图：回答下列问题：（1）从A~E中选择合适仪器制备3NaHCO，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）B中使用雾化装置的优点是___________。（3）生成

3NaHCO的总反应的化学方程式为___________。的的（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体3NaHCO和滤液：①对固体3NaHCO充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量22NaO，22NaO增重0.14g，则固体3NaHCO的质量为___________g。②市场

上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量23NaCO使口感发涩，写出一种除去3NaHCO中23NaCO改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。③3NaH

CO固体保存不当，会发生变质部分转化为23NaCO，下列不能测定变质后的混合物中23NaCO的质量分数的是___________。a．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液b．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼

烧，得到ng固体c．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加ngd．取mg混合物与足量2Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得ng固体