【文档说明】河南省天一大联考2021届高三上学期阶段性测试（三） 化学 .doc，共(15)页，3.044 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前天一大联考2020－2021学年高中毕业班阶段性测试(三)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的

答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cr52Mn55Fe56Cu64一、选

择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年9月15日9时23分，我国在黄海海域用“长征十一号”海射运载火箭，以“一箭九星”的方式，将“吉林一号”高分03组卫星送入535公里的太阳同步轨道，发射取得圆满成功。下列相关说

法中正确的是A.海水中含有碘元素，其可以用淀粉来检验B.发射运载火箭时，燃料中的化学能直接转化为机械能C.火箭外壳多采用高强度铝合金，铝合金属于金属材料D.火箭用的助燃剂NO2属于酸性氧化物2.SCl2在工业生产中有着广泛的用

途。已知：12SCl2＋16H2O＝S8＋24HCl＋4H2SO4，下列叙述正确的是A.S2－和Cl－的结构示意图都可以表示为B.SCl2的电子式是C.水的比例模型是D.S8中硫原子最外层均满足8电子

稳定结构，其结构式可表示为S－S－S－S－S－S－S－S3.下列有关滴定实验的操作正确的是A.量取KMnO4酸性溶液应选用碱式滴定管B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液C.滴定终点时，按图读取的数据为17.50D.

用KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，需用品红作指示剂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，39gNa2O2中含有的共用电子对数目为NAB.0.1mol·L－1NaHSO3溶液中的HSO

3－数目小于NAC.标准状况下，22.4LCl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NAD.1molC2H4O2中含有的C－H键数目一定为4NA5.已知在一定温度下，缺铁氧化物Fe0.9O在太阳能的作用下能分解CO2：CO2(

g)＝O2(g)＋C(s)，其反应机理如图所示：下列有关该反应的说法错误的是A.在反应过程中，Fe3O4是中间产物B.该反应的△H＝(a－c－b)kJ·mol－1C.①比②反应慢的原因是①的活化能大D.适当增大Fe0.9O

的量，对反应物的平衡转化率无影响6.氯喹(Q)在临床上对新冠肺炎有一定的疗效，它可由M和N合成(如图所示)。下列说法中正确的是A.M分子中含有的氢原子数目是21B.N能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.Q分子中所有原子能共平面D

.与N具有相同环状结构的同分异构体有15种7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.能溶解Al(OH)3的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C.c(H＋)/KW＝1014L·mol－1的溶液：Al3＋、NH

4＋、Cl－、SO42－D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－8.在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4＋MnSO4＋H2O→MnO2＋K2SO4＋H2S

O4，下列关于该反应的说法错误的是A.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为3B.KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3：2D.常温下生成8.7gMnO2时，转移0.12mol电子9.某小组拟以(N

H4)2S2O8与NaOH溶液在约55℃时制取Na2S2O8(已知：温度超过90℃时，NH3可将S2O82－还原为SO42－)，装置如图所示：下列说法中错误的是A.该装置的加热方式为水浴加热B.该装置出口应连接的装置是C.通入N2的目的是排出反应产生的NH3，防止NH3将S2O82

－还原D.当反应温度高于55℃时，可停止加热，并滴加NaOH溶液以降低温度10.下图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律：下列推断中错误的是A.氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱B.对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强C.氯的含氧酸盐随含氧量的升高

，热稳定性增强D.充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO11.南京理工大学团队科学家成功合成世界首个全氮阴离子(N5－)盐：(X3Z)3(YX4)4(Y5)6W。已知X、Y、Z、W为原子序数依次

增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是W－Z＝Z－Y＝X，W有正价；常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法中正确的是A.Y、Z分别与X形成的化合物的稳定性：Z>YB.最高价氧化物的水化物的酸性：W>YC.Y和Z组成的化合物只有三种D.该盐中离子团X

3Z＋比YX4＋多一个电子12.一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法错误的是A.M极为负极，N极为正极B.M极上的电极反应式为Cu2S－10e－＋4H2O＝2Cu2＋＋8H＋＋SO42－C.X交换膜为阴离子交换膜D.外电路

上每通过1mol电子，左室溶液增重16g13.在某密闭容器中发生反应：3C(s)＋2Fe2O3(s)3CO2(g)＋4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，其测定结果如下：下列说法中错误的是A.前4min

内用CO2表示的平均反应速率v(CO2)＝0.015mol·L－1·min－1B.保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)＝0.072mol·L－1C.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)

时，v(正)>v(逆)D.反应在进行到8min之前已达到平衡状态14.固体粉末Q中可能含有K2SO3、K2CO3、NaAlO2、AgNO3中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，现取适量Q进行下列实验，实验过程及现象如图所示：根据上述实验，下列推断正确的是A.Q中可

能含有NaAlO2B.沉淀5中一定含有AgClC.气体1中一定含有CO2D.Q中一定含有K2SO3和NaAlO215.1889年，阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式：lnk＝lnA－Ea/RT(k为反应速率常数，

R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为活化能，A为比例系数)，该公式可以用于计算基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应)的活化能。下图是三个不同的基元反应的lnk随1T变化的曲线图。下列关于上述基元反应的说法中错误的是A.活化能由大到小的顺

序是I>II>IIIB.一定温度下，活化能小的反应，化学反应速率大C.对于不同反应，温度升高时活化能大的反应速率变化大D.对于同一反应，反应速率随温度的升高而增大16.常温下，在100mL某一元碱MOH的溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，其中pH水(水电离出的H

＋浓度的负对数)与加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(已知lg5＝0.7)A.一元碱MOH为弱碱，原溶液的浓度大于0.1mol·L－1B.B、D点溶液的pH均是7C.C点溶液中存在c(M＋)＝c(Cl－)D.

E点溶液的pH近似为1.3二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(10分)A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的流程如下，其中B是一种气体。回答下列问题：(1

)物质A的名称是，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是。(2)①B的电子式为，它属于(填序号，下同)。A.强酸B.盐C.氢化物D.电解质②B的水溶液应盛放在中。A.无色玻璃瓶B.棕色玻璃瓶C.塑料瓶(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为。18.(1

0分)锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂。某课外小组利用碱性高锰酸钾溶液在65℃下反应制备锰酸钾，拟用如图所示的装置(夹持装置略)制备：查阅资料：①MnO42－溶液呈绿色；②锰酸钾在酸性溶液(即使是碳酸等弱酸性溶液)中能完全转化为高锰

酸钾和二氧化锰。回答下列问题：(1)仪器B的名称是，冷凝水进口是(填“a”或“b”)。(2)仪器C中盛放的药品是。(3)反应结束时，A中烧瓶中出现的现象是，其反应的化学方程式是；若温度过高，产品中会含有(填化学式)杂质。(4)本实

验获得产品时还要经过一系列操作，其中洗涤产品的蒸馏水需要预处理，预处理的简单方法是。19.(10分)D是一种香料，常以A(C5H12O)为原料按下列流程合成：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称是。(2)A→B的反应条件是。(3

)A分子中含有3个甲基，则B的结构简式是；A＋C＋D的化学方程式是。(4)将B溶液按如图所示装置进行电解，生成C对应的钾盐和A。该装置工作时，C对应的钾盐在极(填“M”或“N”)生成，N极的电极反应式为。20.(10分)工业尾气中常含有S

O2、CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题：(1)二氧化硫在V2O5催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下：①SO2(g)＋V2O5(s)＝SO3(g)＋V2O4(s)△

H1＝＋60kJ·mol－1②V2O4(s)＋O2(g)＋2SO2(g)＝2VOSO4(s)△H2＝－113kJ·mol－1③4VOSO4(s)＋O2(g)＝2V2O5(s)＋4SO3(g)△H3＝－482kJ·mol－1则2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝。(2)一定条件下

，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂回收燃煤烟气，相关反应为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)△H<0。80℃时，在1L恒容密闭容器中，Fe2O3作催化剂、投入气体总物质的量为2mol、n(CO)：n(SO2)分别为1

：1和3：1时，SO2转化率随反应时间的变化情况如图所示，则图中表示n(CO)：n(SO2)＝1：1的变化曲线为(填“a”或“b”)；若b曲线对应的SO2的平衡转化率是42%，则0～30min内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝mol·L－1

·min－1。(3)－定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某密闭容器中CO可发生如下反应：2CO(g)C(s)＋CO2(g)。已知：CO、CO2的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(CO)＝k1·p2(C

O)，v(CO2)＝k2·p(CO2)，消耗速率与总压的关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)的关系是Kp＝；在总压pA、pB、pC中，表示反应达到平衡状态的总压是。21.(12分)铬铁矿的主要成分为FeCr2

O4，还含有杂质SiO2及少量难溶于水、碱溶液的物质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)煅烧前需将铬铁矿和NaOH固体粉碎后混合，其目的是。(2)煅烧后铬铁矿转化为Na2CrO4和NaFeO2，已知NaFeO2遇水强烈水解，“水浸”

时NaFeO2水解的离子方程式是；滤液1中的主要阴离子有CrO42－、、。(3)酸Y是(填化学式，下同)；流程中若去掉“调pH”这一操作，产品中可能含有的较多杂质是。(4)为了防止铬对环境的污染，排出的含有Cr2

O72－的酸性废水需要处理，可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3＋，室温下再调节pH＝8，使Cr3＋转化成Cr(OH)3而沉降，分离出污泥，检测到废水中Cr3＋浓度约为2.6×1

0－8mg·L－1。①室温下Ksp[Cr(OH)3]＝mol4·L－4。②分离出的污泥可以加入到流程(填工艺流程中的步骤名称)中，其回收的目的是。