【文档说明】河北省正定中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(9)页，410.406 KB，由小赞的店铺上传

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河北正定中学第一次月考试题化学(考试时间:60分钟分值:100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展

，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，如合成氨技术制造出能促进粮食增产的氮肥，使成千上万的人免除饥饿的威胁。下列对化学史的描述不正确的是（）A．侯德榜联合制碱法中制得的“碱”是烧碱B．道尔顿提出了原子学说C．阿伏加德罗提出了分子学说D．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学

说2．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是（）A．该分类方法是交叉分类法B．标准1是根据所含物质的种类C．标准2是根据所含元素的种类D．类别1是混合物，类别2是单质3．下列叙述中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定

是单质B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体4．

下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．CaOB．Cl2C．SO2D．H2SO45．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但

硫酸钡属于电解质D．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质6．下列分类正确的是（）选项单质酸碱盐胶体A水银硝酸纯碱氯化钠蛋白质溶液B银磷酸烧碱火碱烟C红磷醋酸熟石灰胆矾雾D臭氧硫酸氢氧化铜氯化铵氢氧化铁沉淀7．以

下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）①C→CO→CO2→Na2CO3；②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3；③Cu→CuO→Cu（OH）2→CuCl2；④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2A．①③B．①②C．②③D．②④8．淀粉溶液是一种

胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋内，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加

入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9．下列物质溶于水，水溶液中发生的电离方程式书写正确的是（）A．33HNO=HNO+－B．Ca（OH）2Ca2＋＋OH2－C．4343NHNO=NHNO−＋＋D．Na2O2Na

＋＋O2－10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cu2＋、3NO−、24SO−B．K＋、Na＋、Cl－、23CO−3C．Zn2＋、4NH+、3NO−、Cl－D．K＋、Na＋、4MnO−、24SO−11．下列反应的现象描述与离子方

程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：2244BaSO=BaSO−＋＋C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋2Na＋D．向硫酸铜溶液中加入NaO

H溶液，有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓12．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向澄清石灰水中通入二氧化碳13．与离子方程式H＋＋O

H－=2O相对应的化学方程式正确的是（）A．Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2OB．NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2OC．Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2OD．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O14．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．NH

3＋HClNH4ClB．2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2OC．3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2↑D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑15．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元

素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区

域的是（）A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3D．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO217．下列反应属于氧

化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是（）A．H2O＋CaOCa（OH）2B．2H2O＋2Na2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O2HNO3＋NOD．2H2O电解O2↑＋2H2↑18．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化

学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2（OH）2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）属于盐B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，

所以是氧化还原反应C．该反应中O2被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变19．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4C．CaCl2、HNO3、

NaClD．CaCl2、HNO3、BaCl220．分别将NaCl分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是（）A．①所得分散系是纯净物B．②所得分散系是胶体C．①②所得分散系均很稳定D．两个分散系中分散质的粒子直径相同二、选择题（本大

题共5题，20分）21．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（）选项①②③④ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClC

NaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO422．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H＋能放出气体的是（）A．Mg2＋、Na＋、Cl−、23CO−B．Ba2＋、K＋、OH−、3NO−

C．H＋、Mg2＋、3NO−、24SO−D．Na＋、Ca2＋、Cl−、3HCO−23．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O正确B向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：2

322CO22H=COHO−＋＋＋错误，碳酸钡不应写成离子形式C少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2-24422HSOBa2OHBaSO2HO=＋＋－＋＋＋＋正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：23OHCO=HCO−－＋正确24．下列实验过程中

先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是（）A．向澄清石灰水中持续通入CO2气体B．向Al（OH）3胶体中持续滴加H2SO4溶液C．向Fe（OH）3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D．

向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液25．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。下列说法不正确的是（）A．波尔多液属于混合物，硫酸铜属于强电解质B．该反应属于离子反应，离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．该反应属于氧化还原反

应，铁发生还原反应D．Fe原子得到的电子数目等于CuSO4失去的电子数目三、非选择题（本大题共4小题，共40分）26．分类是指按照种类、等级或性质分别归类。利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质，请同学们运用所学知识来完成以下习题。（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

，如图所示物质的分类方法名称是_____。（2）下列物质分类中，前者包括后者的是___________。A．化合物、氧化物B．溶液、分散系C．电解质石墨D．非电解质乙醇（3）下列三组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、C

uO①__________；HCl、H2O、H2SO4、HNO3②__________；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2③__________。这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_

___（“是”或“不是”）氧化还原反应。NaHCO3在水溶液中的电离方程式是_____________________________。CuO与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式是___________________。27．根据所学知识

，回答下列问题：（1）Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红，常用作红色颜料。将适量Fe2O3固体加入盐酸中，可得FeCl3饱和溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________。（2）用上述所得FeCl

3饱和溶液进行下列实验：①向盛有FeCl3饱和溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______________，这个变化过程可以用离子方程式表示为______________________________________。②在小烧杯中加入4

0mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈___________色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体。这个过程可以用化学方程式表示为___________________________________。区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

常用的实验方法是________________________。28．A、B、C、D是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能分别是3NO−、24SO−、Cl−、23CO−中的某一种。①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的

4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式：B：________，C：________。（2）写出A与D反应的化学方程式

_________________________________。（3）假设A与D恰好反应，若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是________和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的

作用是________________________________________。29．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。NaI3ClO−K2

MnO4（NH4）2CO3（2）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al高温Al2O3＋2Fe该反应所属基本反应类型是______________，在反应中铁元素的化合价________（填“升高”或“降低”），该元素的原子_______

_（填“失去”或““得到”）电子；发生还原反应的物质是________（填化学式）。（3）在反应SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量之比为_______。河北正定中学第一次月考试题答案化学1-5AABCC6-10CBBCC11-15BDDCB16-20DCBBB21B

22D23AB24A25CD26．（12分，除标注外，每空2分）（1）树状分类法（2）AD（3）①CO2（1分）②H2O（1分）③Na2CO3（1分）不是（1分）NaHCO3Na＋＋HCO－3CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O27．（10分，除标

注外，每空2分）（1）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（2）①试管中产生红褐色沉淀（1分）Fe3＋＋3OH−Fe(OH)3↓②红褐（1分）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl丁达尔效应（2分）28．（

10分，除标注外，每空2分）（1）AgNO3CuSO4（2）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl（3）过滤（1分）蒸发（1分）过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时玻璃棒起搅拌、防止液体飞溅的作用29．（8分）（1）NaI-1C＋5lO－3K2M＋6nO4(N-3H

4)2CO3（共2分）（2）置换反应（1分）降低（1分）得到（1分）Fe2O3（1分）（3）2∶1（2分）