【文档说明】福建省泉州市第五中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(25)页，5.358 MB，由管理员店铺上传

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福建省泉州第五中学教育集团2025届高中毕业班化学检测2024.11高三化学本试卷共15题满分75分考试时间：100分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．考生作答时，将答案答在答题卡上．请按照题号在各题的答题区域（

黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．在草稿纸、试题卷上答题无效．3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．4．保

持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．一、单选题1．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有+Na，无+KB向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红原溶液中有2+FeC

将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体蔗糖变黑，品红试纸褪色浓硫酸有脱水性和氧化性D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无+4NHA．AB．BC．CD．D2．下列关于水处理的说法不正确．．．的是A．蒸馏法可淡

化海水B．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用C．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂D．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水3．将SO2通入BaCl2溶液中，无明显实验现象。若将某气体与SO2同时通入BaCl2溶液中，生成白

色沉淀。该气体不可能．．．是A．CO2B．Cl2C．O2D．NH34．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：下列说法正确的是A．熔点：YM<YB．第

一电离能：X>W>GC．热稳定性：HQ>H2Z>HWD．酸性：HQO4>H2ZO4>H2YO35．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X元素原子的核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确．．．的是A．原

子半径：X＜YB．X的单质与Y的单质晶体类型不相同C．同周期中第一电离能小于X的元素有4种D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体6．化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确．．．的是A．“神舟”系列飞船返回舱使用的34SiN耐高温材料属于有机化合物B．用于“深地一号

”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体C．月壤中的“嫦娥石()()847CaYFePO”其成分属于无机盐D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料7．光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子

科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图：已知：(部分产物已省略)ⅰ．()2334,NaCOPdPPh→甲苯ⅱ．3POCl→ⅲ．()34PdPPh和3POCl均为催化剂，PS和PL的聚合度均为n。下列说法不正确．．．的是A．J中碳原子有两

种杂化方式B．生成PS的反应为缩聚反应C．PS可以和NaOH或HCl溶液反应D．PPSL→过程中PL和产物小分子的系数比为1∶n8．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCl的电子式：B．3SO的VSEPR模型：C．2CO分子的结构模型：D．乙烯中键与π键的数量比为4∶19．下列离子

方程式与所给事实不相符．．．的是A．用过量的氨水吸收2SO：32243NHHOSONHHSO+−+=+B．用饱和食盐水制烧碱：2222Cl2HO2OHClH−−+++电解C．用4TiCl制22TiOHO

x：()4222TiCl2HOTilΔOHO4HCxx+++D．用焦炭还原石英砂制粗硅：2SiO2CSi2CO++高温10．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1B．乙醛的分子式：CH3CHOC．

乙烷的空间填充模型：D．CO23−的空间结构模型二、多选题11．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象可以证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2NO淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓24HSO生成2SO紫色石蕊

变红C浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红D2MnO和浓盐酸生成2Cl3AgNO溶液变浑浊A．AB．BC．CD．D12．氧化铈(2CeO)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(3CeFCO，含BaO、2SiO等杂质)为原料制备2CeO的工艺如下图。下列说法不正

确．．．的是A．滤渣A的主要成分为4BaSO和2SiOB．步骤①、②中均有过滤操作C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次D．步骤②反应的离子方程式为()33232232Ce6HCOCeCO3CO3HO+−

+=++13．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是A．试剂a的核磁共振氢谱有两组峰B．E与试剂a的化学计量数之比是2:1C．试剂b为甲醛D．E→1molG时，有221molHO生成

14．分布系数δ在处理平衡浓度时，应用广泛。图为草酸的分布系数与pH的关系图其中，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列说法不正确的是A．图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2，如果是碳酸的分布系数曲线

，则图像总体右移B．pH=5时，0.1mol/L的草酸溶液中，224CO−是优势存在形体C．由图像可知，草酸钠溶液的pH介于2.5~3之间D．忽略第二步水解，0.1mol/L的Na2C2O4中224CO−的水解率约为62%15．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥和化工原料。反应()()()(

)()23222COg+2NHgCONHs+HOl→可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是A．CO2分子为极性分子B．NH3分子的空间结构为平面三角形C．H2O分子的空间填充模型D．尿素分子σ键和π键的数目

之比为7：1三、解答题16．钛(T)被称为“未来金属”，钛合金广泛应用于多个领域。(1)工业上由钛铁矿(主要成分为3FeTiO)在高温下经氯化得到4TiCl，再制取金属钛的流程如图①Ti元素在元素周期表的位置是。②基态Ti原子的简化电子排布式是。③补全反应器中发生反应

的化学方程式：。33_FOeTiO+_____+CC+FeCl+____高温④由合成器得到的粗产品是Mg、2MgCl、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti。依据下表信息，加热的温度略高于C即可。4TiClMg2MgClTi熔

点/C-25.0648.87141667沸点/C136.4109014123287(2)超高硬度生物材料3TiAu合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有3α-TiAu、3β-TiAu两种结构，如下图所示。①3α-TiAu晶胞中，Ti原子周围与它最近且距离相等的Ti原子有个。②3β-T

iAu的晶胞边长为509pm，每个晶胞面上有两个Ti原子。3β-TiAu晶体的密度是-3gcm(列出计算式)。(已知：阿伏加德罗常数为AN，-101pm=10cm)③与3β-TiAu晶体相比，3α-TiAu晶体有更长的Ti-Au键

键长。上述两种晶体中硬度较高的是(填“3α-TiAu”或“3β-TiAu”)。17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。I.制取氢气(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+91kJ·mol-1CO(g

)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-4lkJ·mol-1写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式。(2)理论上，能提高H2平衡产率的措施有(写出一条即可)。II.储存氢气硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材

料之一;已知：i．B的电负性为2.0H的电负性为2.1ii．25℃下NaBH4在水中的溶解度为55g，NaBO2在水中的溶解度为0.28g(3)向NaBH4水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2)和氢气。写出该反应的化学方程式。(4)在研究浓度对催化剂Ru/

NGR活性的影响时，发现B点后(见下图)增加NaBH4的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是。(5)用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。①钛电极的电极反应式是；②电解过程中，阴极区溶液pH。(填“增大”“减小”或“不变”)18．KCN易溶于水，

水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。(1)基态N价层电子排布式为。(2)CN−的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。(3)CN−中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。(4)下图为KC

N的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体的密度为3gcm−。(已知：71nm10cm−=)(5)浸金过程如下：i．将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，过滤，得含2Au(CN)−的滤液；ii．向滤

液中加入足量金属锌，得单质金。①已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。②i中反应的离子方程式为。③i中，pH10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是。19．氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。(一

)、甲小组选择强还原剂：肼(N2H4)。在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。(1)①写出相关的化学反应方程式：。【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N2H4还原，可有利于反应的进行。②写出浆化过程中的离子反应式：。从N2H4发生的氧化反应(半反

应)的角度分析加入氨水的作用。(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：【资料】①AgCl+Cl-AgCl2−②Fe3++4Cl

-FeCl4−(2)检验ⅱ中产物①取ⅱ中上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，(填现象)，说明溶液中含有Fe2+。②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入(填试剂)溶解，再加入NaCl溶

液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。(3)检验ⅲ中产物。①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产

生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：。②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。取样时间10分钟12小时24小时溶液颜色浅红色红色深红色用离子方程式表示溶液变红的原因，Fe3++SCN-Fe(SCN)3。(4)小组同学认为不能排除

O2直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：。乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸

泡时间等因素20．黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。已知：(1)X中含有的含氧官能团为醚键、。(2)A→B反应的化学方程式是。(3)B→D的反应类型是。(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是。(5)G转化为J需加

入23KCO。①J的结构简式是。②23KCO的主要作用是。(6)F和L生成X经历如下多步反应：已知：Ⅰ.Ⅱ.①M的结构简式是。②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第步（填“一”“二”或“三”）。参考答案：题号12345678910答案CBADD

ADCAB题号1112131415答案BCACBCCDCD1．C【详解】A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定有钠离子，但不能确定是否含有钾离子，故A错误；B．溶液中含有铁离子时，滴入硫氰化钾溶液，溶液也会变为红色，则向某溶液中滴加几滴氯水，

再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红不能确定溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸和蔗糖混合搅拌，蔗糖脱水碳化，且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸可与碳共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，反应生成的二氧化硫能使品红溶液漂白褪色，则蔗糖变黑，品红试纸褪色说明浓硫酸有脱水性和氧化

性，故C正确；D．溶液中的铵根离子能与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，则试纸不变蓝不能说明溶液中是否含有铵根离子，故D错误；故选C。2．B【详解】A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，

故A正确；B．明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒，故B错误；C．ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替

Cl2作为自来水消毒剂，故C正确；D．S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，故D正确；故选B。3．A【详解】A．CO2与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A符合；B．在溶液中Cl2能把SO2氧化为硫酸根，进而

生成硫酸钡沉淀，B不符合；C．O2能把SO2与水生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合；故选A。4．D【分析】结合原子半径和化合价由图可知，元素G、M、W、X、Y、

Z、Q分别为Li、C、F、Na、Si、S、Cl，据此分析。【详解】A．由分析知，M为C，Y为Si，碳化硅和单质硅形成的晶体类型均是共价晶体，C-C键的键长小于Si-Si键，碳硅键键能大于硅硅键键能，熔点SiC＞Si，故A错误；B．由分析知，X为Na元素，W为F元素，

G为Li元素，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：F＞Li＞Na，故B错误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则热稳定性：HF＞HCl＞H2S，故C

错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Si，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故D正确；故选：D。5．D【分析】假设X的质子数为a，Y的质子数为b，X和Y两元素的质子数之和为22，则a

+b=22；X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，则a+6=b，联立解得a=8，b=14，因此X为氧元素，Y为硅元素。【详解】A．X为O元素，Y为Si元素，同一周期从左至右原子序数递增、原子半径递减，原子半径C＞O，同一主族从上至下原子半径递增，原子半径Si＞

C，所以原子半径Si＞O，A正确；B．X为氧元素，O2、O3固态时均为分子晶体，Y为硅元素，单质硅是共价晶体，B正确；C．X为O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，第VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所

以同周期中第一电离能小于O的元素有4种：Li、Be、B、C，C正确；D．X为氧元素，Y为硅元素，两者形成的二氧化硅为共价晶体，D错误；故答案为：D。6．A【详解】A．34SiN耐高温材料不含碳，属于无机物，A错误；B．

金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B正确；C．由化学式可知，嫦娥石的主要成分是磷酸盐，属于无机盐，C正确；D．氢气燃烧产物为水，不会污染环境，因此液氢属于绿色环保燃料，D正确；答案选A。7．D【详解】A．J中的饱和碳原子(-C11H23中碳原子)采用sp3杂化，其余碳原子

采用sp2杂化，故A正确；B．结和已知中i和iii，PS是高分子化合物，根据已知i可知，生成PS过程中有小分子生成，故为缩聚反应，故B正确；C．PS中含有酰胺键，在NaOH或HCl溶液中都能水解反应，故C正确；D．PPSL→过程中PL生成的小分子是H2

O，结合J的结构，PL和产物小分子的系数比为1∶(2n-1)，故D错误。答案选D。8．C【详解】A．HCl为共价化合物，电子式：，A错误；B．3SO的中心原子S原子的价层电子对数为6-233=32+，为sp2杂化，是平面三角形结构，B错误；C．

2CO分子中存在碳氧双键，结构模型：，C正确；D．乙烯结构式为：，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，乙烯中键与π键的数量比为5∶1，D错误；故选C。9．A【详解】A．用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为23224322ONHHOSONSHHO+−++=+，故A错误；B．

电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为2222Cl2HO2OHClH−−+++电解，故B正确；C．TiCl4水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为()4222TiCl2HOTilΔOHO4HCxx+++；故C正确；D．

石英砂的成分是SiO2，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为2SiO2CSi2CO++高温，故D正确。答案选A。10．B【详解】A．铬的原子序数是24，基态Cr的价层电子排布式：3d54s1，A正确；B．乙醛的分子式：C

2H4O，B错误；C．乙烷的分子式为C2H6，空间填充模型：，C正确；D．CO23−的价层电子对数为()1342323032++−=+=，空间结构为平面三角形，空间结构模型为：，D正确；故选B。11．BC【详解】A．浓3HNO有挥发性，能氧化碘离子生成碘单质，A不符合题意；B．Cu与浓24HS

O在加热条件下生成2SO，2SO遇水生成亚硫酸，可以使紫色石蕊变红，B符合题意；C．浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH，3NH遇水生成碱，酚酞溶液变红，C符合题意；D．2MnO和浓盐酸生成2Cl，但HCl有挥发生，也可以使3AgNO溶液变浑浊，D不符合题意；故选BC。12

．AC【分析】由流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧主要将3CeFCO转化为2CeO和4CeF，3Ce+被氧化为4Ce+，然后再用稀硫酸浸取，4Ce+进入溶液中，2SiO不反应，BaO与硫酸反应生成4BaSO沉淀，过滤分

离、即滤渣A为2SiO、4BaSO，滤液中加还原剂将4Ce+还原3Ce+，再加入43NHHCO使3Ce+转化为()233CeCO，最后灼烧生成2CeO。【详解】A．根据分析可知，由流程可知滤渣A的主要成分为4BaSO和2SiO，故A错误；B．步骤①是分离滤渣A和溶液，需要过滤，步

骤②是分离沉淀()233CeCO，需要过滤操作，故B正确；C．焙烧、滤液还原、灼烧时铈元素的化合价均变化，所以共三次，故C错误；D．步骤②加入碳酸氢铵使Ce3+转化为()233CeCO，反应的离子方程式为：(

)33232232Ce6HCOCeCO3CO3HO+−+=++，故D正确；故答案为AC。13．BC【分析】E与试剂a反应生成F，对比E与F的结构简式，试剂a能发生银镜反应，则试剂a为OHCCHO；F与试剂b反应生成G，对比F与G的结

构简式，试剂b能发生银镜反应，则试剂b为HCHO。【详解】A．根据分析可知，试剂a为OHCCHO，分子中只含1种等效氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，A错误；B．E与试剂a反应的化学方程式：2+OHCCHO→+

2H2O，即E与试剂a的化学计量数之比是2∶1，B正确；C．根据分析，试剂b为HCHO，名称为甲醛，C正确；D．E→F的化学方程式：2+OHCCHO→+2H2O，F→G的化学方程式：7+14HCHO→+14H2O，则E→1molG时有28molH2O生成，D错误；答案选B

C。14．CD【详解】A．图像中的两条竖线分别代表pKa1和pKa2，如果是碳酸的分布系数曲线，由于碳酸的酸性比草酸酸性弱，电离产生的c(H+)更小，因此其pKa1和pKa2比草酸的大，故图像总体向右移，A正确；B．根据图像可知：δ2表示H2C2O

4的分布分数，δ1表示24HCO−的分布分数，δ0表示224CO−的分布分数。pH的第二步电离平衡常数的负对数的值介于4＜pK2＜5，故当pH=5时，0.1mol/L的草酸溶液中，224CO−是优势存在形体，溶液中主要以224CO−形式存在，B正确；C．草酸钠是强碱弱酸

盐，其水解平衡常数Kh1=----+24242-2-+2424c(HCO)c(OH)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(CO)c(H)==-14w-5a2K1.010=K6.410=1.6×10-10，所以草酸钠溶液的pH介于9~10，

C错误；D．根据选项C计算可知草酸钠的水解平衡常数Kh1=1.6×10-10，Kh1=--2-2-2424242-2-2424c(HCO)c(OH)c(HCO)c(HCO)c(CO)c(CO)0.1==1.6×10-10，c(224C

O−)=4.0×10-6mol/L，则0.1mol/L的Na2C2O4中224CO−的水解率约为-64.010100%0.1=4.0×10-3%＜62%，D错误；故合理选项是CD。15．CD【详解】

A．CO2分子是直线型分子，分子结构对称，是有极性键构成的非极性分子，A错误；B．NH3分子的中心N原子价层电子对数是3+5-321=4，有1对孤电子对，因此NH3空间结构为三角锥形，B错误；C．H2O分子的中心O原子价层电子对数是2+6-212=4，有1对孤电子对，因此H

2O空间结构为V形，由于原子半径：O＞H，则H2O分子的空间填充模型，C正确；D．尿素分子中含有4个N-H键，2个C-N键，1个C=O双键，双键中含有1个σ键和1个π键，单键都属于σ键，所以CO(NH2)2分子中的σ

键和π键的数目之比为7：1，D正确；故合理选项是CD。16．(1)第四周期第ⅣB族[Ar]3d24s22FeTiO3+7Cl2+6C=高温6CO+2FeCl3+2TiCl41412(2)8()38A2483197ρ=N5.0910−+（）β-

Ti3Au【分析】钛铁矿与氯气和碳单质在反应器反应生成一氧化碳，氯化铁和氯化钛，氯化钛在合成器中与镁反应转化为Ti、MgCl2，根据混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸点关系可知当加热的温度略高于1412℃时，Mg、MgCl2变为气体逸出，可以

达到分离提纯的目的，据此回答。【详解】（1）①钛为22号元素，在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；②钛为22号元素，基态Ti原子的简化电子排布式是[Ar]3d24s2；③反应器中的反应物有钛铁矿，氯气和碳单质，方程式为：2FeTiO3

+7Cl2+6C=高温6CO+2FeCl3+2TiCl4；④TiCl4在隔绝空气时加入Mg发生置换反应产生Ti、MgCl2，同时还有过量的金属Mg，根据混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸点关系可知当加热的温度略高于1412℃时，Mg、MgCl2变为

气体逸出，而Ti没有熔化，因此可以达到分离提纯的目的；（2）①α-Ti3Au晶胞中，Ti原子位于面心，以右面面心Ti为例，Ti原子周围与它最近且距离相等的Ti原子有8个；②在β-Ti3Au晶胞中，Au位于顶点和体心，均摊为2个，Ti位于面心，均摊为6个，晶胞的质量为A2483197N+（），晶

胞的体积为()31050910−，所以晶胞的密度为()38A2483197ρ=N5.0910−+（）；③与β-Ti3Au晶体相比，α-Ti3Au晶体有更长的Ti-Au键键长，键能更小，硬度更小。17．(1)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+91kJ

·mol−1-41kJ·mol−1=+50kJ·mol−1(2)将H2分离出来降低H2浓度或者减小压强(3)NaBH4+2H2ORu/NGRNaBO2+2H2↑(4)NaBH4浓度过高会导致催化剂Ru/NGR活性

降低(5)6H2O+BO2−+8e-=BH4−+8OH-增大【详解】（1）已知①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+91kJ·mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol−1；由盖斯定律可知，①+②即可得到甲醇为原料制取氢

气的热化学方程式：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+91kJ·mol−1-41kJ·mol−1=+50kJ·mol−1。（2）理论上，及时将H2分离出来降低H2浓度或者减小压强都可以使平衡正向移动，提高H2平

衡产率。（3）向NaBH4水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(NaBO2)和氢气，该反应的化学方程式为：NaBH4+2H2ORu/NGRNaBO2+2H2↑。（4）在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加NaBH4的浓度，制氢

速率反而下降，可能的原因是NaBH4浓度过高会导致催化剂Ru/NGR活性降低。（5）①用惰性电极电解NaBO2溶液可制得NaBH4，钛电极为阴极，BO2−在阴极得到电子生成BH4−，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：6H2O+BO2−+8e-=BH4−+8OH-；②阴极电极方程式为：

6H2O+BO2−+8e-=BH4−+8OH-，阴极区OH-浓度增大，pH增大。18．(1)2s22p3(2)[:CN:]-(3)N的电负性大，半径小，对共用电子对吸引力强，共用电子对偏向于N；(4)

233A2.610Na(5)ds--222O4Au8CN2HO4Au(CN)4OH−+++=+pH10.5时，溶液中的CN−浓度会减小，主要以HCN形式存在，导致Au的浸取率下降【详解】（1）基态N价层电子排布式为2s22p3。（2）CN−的所有

原子均满足8电子稳定结构，其电子式为:CN:−。（3）CN−中N为-3价，C为+2价，N的电负性大，半径小，对共用电子对吸引力强，共用电子对偏向于N，所以为-3价；（4）由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KC

N，则该晶体的密度为233213AAm4(391214)2.610V10NNaa−++===3gcm−；（5）①Au与Cu同族，则都属于ds区；②将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液得含2Au(CN)−的滤液，该

过程为氧气的电子，反应的离子方程式为：--222O4Au8CN2HO4Au(CN)4OH−+++=+；③pH10.5时，溶液中的CN−浓度会减小，主要以HCN形式存在，导致Au的浸取率下降。19．(1)4AgCl+N2H4=4Ag+N2+4HClAgCl+2N

H3=Ag(NH3)2++Cl-N2H4-4e-=N2+4H+加入氨水，NH3与H+结合产生NH4+，降低了H+的浓度，从而提高了N2H4的还原性，有利于整个氧化还原反应的进行(2)产生蓝色沉淀硝酸(3)加盐酸时，

溶液中c(Cl-)较大，发生Ag(NH3)2++2Cl-+2H+=AgCl2−+2NH4+，故未产生沉淀；加硫酸时，溶液中c(Cl-)较小，发生Ag(NH3)2++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，故产生沉淀4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O

(4)取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象(5)ii中Fe2+静置过程中生成的c(Fe3+)逐渐增大，Fe3+将Ag氧化为Ag+，同时Fe3++4Cl-FeCl4−正向移动，c(Cl-)逐渐减小，AgCl+Cl-AgCl2−逆向移动，AgCl沉淀析出【详

解】（1）①N2H4还原AgCl生成银，有对环境无污染的气体生成，该气体为氮气，AgCl得电子为氧化剂，则N2H4为还原剂失电子生成氮气，反应的化学方程式为4AgCl+N2H4=4Ag+N2+4HCl。②AgCl中加入氨水浆化，两者反应生成Ag(NH3)2+，离子方程式为Ag

Cl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-。N2H4-4e-=N2+4H+，加入氨水，NH3与H+结合生成铵根离子，降低了氢离子浓度，促使该反应正向进行，提高了N2H4的还原性。（2）①Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成F

e3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，观察到有蓝色沉淀生成，即可说明溶液中含有亚铁离子。②银能与硝酸反应生成硝酸银，再检验银离子的存在即可，实验方法为加入硝酸将其溶解，再加入NaCl溶液生成AgCl白色沉淀，证

明灰黑色固体中含有Ag。（3）①加盐酸时，溶液中c(Cl-)较大，发生反应Ag(NH3)2++2Cl-+2H+=AgCl2−+2NH4+，故未产生沉淀；加硫酸时，溶液中c(Cl-)较小，发生反应Ag(NH3

)2++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，故产生沉淀。②iii中上层溶液中含有Fe2+，随着时间推移，Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3使溶液呈深红色，相关的离子方程式为4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O。（4）小

组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl，则可设计实验为取少量银粉于试管中，加入盐酸，静置一段时间，观察现象，这样可以排除氧气的干扰，观察到该实验产生AgCl所需时间更长，说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。（

5）实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl，原因为ii中Fe2+静置过程中生成的c(Fe3+)逐渐增大，Fe3+将Ag氧化为Ag+，同时因为铁离子浓度增大，化学平衡Fe3++4Cl-FeCl4−正向移动，c(Cl-)逐渐减小，A

gCl+Cl-AgCl2−逆向移动，AgCl沉淀析出。20．(1)羰基、羟基(2)+Br2⎯⎯⎯→催化剂+HBr(3)取代反应(4)32CHOCHCl(5)消耗反应生成的HBr，提高J的产率(6)二【分析】A和

Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，D发生水解反应生成E为，E和试剂a发生取代反应生成F，同时生成HCl，可以推知

a为32CHOCHCl，G和发生取代反应生成J为，J发生已知信息的反应得到K为，K和32CHOCHCl发生取代反应生成L为，以此解答。【详解】（1）由X的结构简式可知，X中含有的含氧官能团为醚键、羰基、羟基。（2）由分析可知，A和Br2发生取

代反应生成B，化学方程式为：+Br2⎯⎯⎯→催化剂+HBr。（3）由分析可知，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D。（4）由分析可知，试剂a的结构简式是32CHOCHCl。（5）①由分析可知，J的结构简式是；②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，23KCO的主要

作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率。（6）F和L发生已知信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M发生加成反应生成N为，M发生取代反应生成X，①M的结构简式是；②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成

手性碳原子的为第二步。