【文档说明】湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试卷 含答案.docx，共(18)页，302.975 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学月考一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于SiO2晶体的叙述错误的是()A.每个Si原子周围有4个O原子B.每个O原子周围有2个Si原子C.阴、阳离子数目之比为1:2D.Si原子

和O原子的比例为1:22.下列说法正确的是()A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，所以硫酸是离子化合物C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.

I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力3.下列有关分子晶体的叙述正确的是()A.分子内均存在共价键B.非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体C.分子晶体中一定存在氢键D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力4.自然界

中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶

剂(如苯)中的溶解度极小5.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、

沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6.下列晶胞图1～图4所对应的化学式可能正确的是()A.图1A3B4B.图2CD2C.图3EF3G2D.图4H5I7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金

刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是()A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.每个冰晶胞平均含有4个水分子C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种D.冰变成水，氢键部分被破坏8.如图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是A.NaCl晶体

只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B.金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C.干冰的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D.石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成9.下列说法

正确的有几个()①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④NaOH和MgCl2均含有共价键，但都属于离子晶体⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧

原子与4个硅原子成键⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强A.2B.3C.4D.510.国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具

有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是()A.

将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应B.该材料的基本微粒不能透过滤纸C.该材料在2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D.该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景11.NA

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.90gSiO2所含分子数为1.5NAB.标准状况下，22.4L氯仿中共用电子对数为4NAC.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NAD.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的

是()A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>钠13.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成被称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12

K、C24K、C36K、C48K、C60K等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析正确的是()A.题干中所举出的6种钾石墨，互为同素异形体B.若某钾石墨的原子配置如图1所示，

则它所表示的是C24KC.若某钾石墨的原子配置如图2所示，则它所表示的是C12KD.某种钾石墨表示为C32K，若其中K的分布类似图2，则最近的两个K之间的距离为层内相邻C原子间距离的4√3倍14.下列说法不正确的是()A.单晶硅和石英晶

体都是由共价键结合形成的原子晶体B.干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C.碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D.氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构15.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由

低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熔点由高到低：Na>Mg>Al二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）16.已知：离子晶体中与一个离子

紧邻的异电性离子的数目称为配位数。(1)图1是NaCl晶体的晶胞，●表示Cl−，○表示Na+。该晶胞中实际含有的Na+数为________，Cl−的配位数是_______。(2)图2是CsCl晶体的晶胞，●表示Cl−，○表示Cs+。

该晶胞中实际含有的Cl−数为________，Cs+的配位数是________。(3)图3是CaF2的晶胞，●位于顶角和面心，○位于大立方体对角线14处。●表示的离子是____，它的配位数是________；○表示的离子是________，它的配位数是_______。17.(1)如图a所

示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有________个Ti4+、________个O2−。(2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则Zn2+、S2−的数目之比是____________。(3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是____________

。18.(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。物质熔点/℃晶体类型微粒间相互作用Fe1535NaBr755SiC2830BCl3−107(2)用“>”“<”或“=”填空。①金属键的强弱：Li_______

_K。②晶格能的大小：KCl________NaCl。③晶体熔点的高低：SiO2________SO2。④水溶性的大小：CH4________HCl。19.(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的N

a原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs+的配位数是________。(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为________。(3)元素X的某价态离子Xn+与N3−形成的晶体结构如图3所示。该晶体

中阳离子与阴离子个数比为________，Xn+中n=________，晶体中每个N3−被________个等距离的Xn+包围。20.(1)一个Cu2O晶胞(见图1)中，Cu原子的数目为________。(2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图2

所示，该金属间化合物的化学式为________。(3)室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图3所示，写出该晶体的化学式________。(4)图4是Mn和B

i形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为________。图1图2图3图4答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查晶体的相关知识，据此进行分析解答。【解答】A.SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si−O共价键，故A正确；B.

SiO2晶体中每个O原子与2个Si原子成键，故B正确；C.SiO2晶体属于原子晶体，不存在离子，故C错误；D.晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，晶体中Si原子与O原子数之比

为1：2，故D正确。故选C。2.【答案】D【解析】解：A.CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C.SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，

故C错误；D.I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；故选D．本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中

的化学键，题目难度不大．3.【答案】D【解析】【分析】本题考查分子晶体的结构和性质，涉及了分子内的共价键以及分子间的氢键、范德华力等知识，掌握分子晶体的构成和性质是解题关键，题目侧重基础的考查，难度不大。【解答】A

.稀有气体分子内无化学键，A项错误；B.非金属氧化物中的SiO2为原子晶体，B项错误；C.分子晶体中不一定存在氢键，如CO2晶体，C项错误；D.分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范

德华力，D项正确。4.【答案】C【解析】【分析】本题是对各类晶体的含义、构成微粒、作用力的理解，应从本质上理解掌握，从性质角度去理解往往错选B、D，题目难度不大，注意从化学键的角度分析。【解答】离子晶体是由离子构成的，熔化时克服的是离子

键，产生自由移动的离子，能导电，而分子晶体、原子晶体熔化时，不能产生自由移动的离子，不导电。A、CaF2难溶于水，水溶液中离子浓度较低，导电性极弱，不能说明其为离子晶体，故不选A项；B、CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

，不能说明其为离子晶体，故不选B项；C、CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明熔融状态下，CaF2能产生自由移动的离子，故选C项；D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，不能说明其为离子晶体，故不选D项。故选C。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查晶体的熔沸点的比较，分子

的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低因素的判断。【解答】A.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误

；B.HF、HCl、HBr、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故B错误；C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大

，熔沸点越高，硬度也大，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键的键能大小有关，故C正确；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误。故选C。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查晶胞的计

算，为高频考点，题目难度一般，把握原子的位置、均摊法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意空间原子的共用问题。【解答】A.在图1晶胞中，含有A原子数为4×18=12，含有B原子数为4×12=2，所以化学式可表示为AB4或B4A，A项错误；B.在图2晶胞

中，含有C原子数为8×18+1=2，含有D原子数为4×12=2，所以化学式可表示为CD或DC，B项错误；C.在图3晶胞中，含有E原子数为4×18=12，含有F原子数为4×18+2×12=32，含有G原子数为1，所以化学式可能为EF3G2，C项正确；D.在图

4晶胞中，含有H原子数为12×16+1=3，含有I原子数为2×12=1，所以化学式可表示为H3I或IH3，D项错误。故选C。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查晶胞的结构和化学键的判断，难度一般，掌握氢键的形成和作用为解题关键。【解答】A.冰晶胞内水分子间以氢键结合，氢键不是化学键，

故A错误；B.根据均摊法计算，每个冰晶胞平均含有4+8×18+6×12=8个水分子，故B错误；C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，氢键不是化学键，故C错误；D.冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，故D正确

。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学键与晶体类型，难度不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键。【解答】A.熔融状态下离子键被削弱，而不是离子键被完全破坏，故A错误；B.金刚石是共价晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以不能

导电，故B正确；C.干冰分子之间为分子间作用力，升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故C错误；D.石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，故D错误。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等

，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。【解答】①石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，石英属于共价化合物，但金刚石为单质，不属于共价化合物

，故①错误；②根据离子晶体的概念可知，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故②正确；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C−C<Si−C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体>离子晶

体>分子晶体，故金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④氯化镁中只含有离子键，无共价键，故④错误；⑤氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有自由移动的离子，氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，故⑤错误；⑥在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原

子与4个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子成键，故⑥错误；⑦分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故⑦错误；⑧氯化氢溶于水氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，电离成离子，属于物理变化，故⑧正确；⑨金属性

强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故⑨错误，综上，正确的有3个，故选：B。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查纳米材料以及胶体的性质，难度不大。掌握纳米材料的概念，胶体的性质以及对题中

信息的理解和运用为解答关键。【解答】A.因为新型超轻纳米材料的基本微粒直径为1～100nm，将该材料分散到液体分散剂中形成胶体，所得混合物具有丁达尔效应，故A正确；B.因为新型超轻纳米材料的基本微粒直径为1～100nm，该材料的基本微粒能透过滤纸，故B错误；

C.因为这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用，该材料在2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用，故C正确；D.因为整个材料内部充满气孔，且这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用，所以该材料在

航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景，故D正确；答案：B。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数，难度一般，解题关键是理解公式使用范围，注意物质结构及化学反应特点。【解答】A.S

iO2为原子晶体，不存在分子，故A错误；B.标况下CHCl3为液态，22.4L的CHCl3的物质的量不是1mol，故B错误；C.石墨晶体中每个C原子与3个碳原子形成单键，1mol石墨中含碳碳单键数为1.5NA，

6g石墨为0.5mol，含碳碳单键的数目为0.75NA，故C正确；D.Na2O2与CO2发生歧化反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中转移电子数为2e−，则1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的

电子数为NA，故D错误。12.【答案】B【解析】解：A.均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，故A错误；B.均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B

正确；C.MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO>H2O>O2>N2，故C错误；D.金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠，故D错误；故选：B。

A.均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高；B.均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；C.MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键；D.金刚石为原子晶体，合金的熔点

比纯金属的熔点低．本题考查不同晶体性质的比较，为高频考点，把握晶体类型、性质比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意一般熔沸点为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，题目难度不大．13.【答案】D【解

析】【分析】本题考查同素异形体的概念，根据晶胞结构确定物质的化学式，该知识点较难。关键是知道石墨的层状结构和一个K原子属于几个六边形。【解答】A.这几种物质都是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故A错误；B.中虚线连接的六边形内C原子个数为24，而每个K只有13属于

这个六边形，即实际含有K的个数为6×13=2，它所表示的是C12K，故B错误；C.图2中最外围的6个钾原子连起来形成六边形，则这个六边形内含有24个C原子，含K原子的个数为6×13+1=3，它所表示的是C

8K，故C错误；D.图2表示的是C8K，最近的两个K之间的距离为层内相邻C原子间距离的2√3倍，某种钾石墨表示为C32K，其中K的分布类似图2，说明该钾石墨的原子配置图中大六边形内含有的C原子数是图2中大六边形内含有C原

子数的4倍，故最近的两个K原子之间的距离为层内相邻C原子间距离的4√3倍，故D正确。故选D。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学键的判断及晶体类型的判断，难度不大，掌握化学键的存在和晶体的特点即可解答。【解答】A.硅晶体和二氧化硅晶体均为原子

晶体，晶体中都只含共价键，故A正确；B.干冰是分子晶体，气化过程克服分子间作用力，食盐为离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；C.碳酸钙晶体和氧化钡晶体均为离子化合物，存在离子键，则均属于离子晶体，故C正确；D.氯原子最外层为7个电子，氯分子中两个氯原子共用一对电子，故每个氯原

子多一个电子，均为8电子稳定结构，氯化氢分子中氯原子和氢原子共用一对电子，氯原子为8电子稳定结构，故D正确。故选B。15.【答案】D【解析】【试题解析】【分析】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合

物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度适中。【解答】A.四者是结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大且不存在氢键，则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A正确；B.都为原子晶体，键长越短，共

价键越强，硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确；C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F−、Cl−、Br−、I−的离子半径依次增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故C

正确；D.金属晶体中，金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，故D错误；故选D。16.【答案】(1)46(2)18(3)Ca2+8F−4【解析】略17.【答案】(1

)24(2)1∶1(3)CaTiO3【解析】【试题解析】(1)Ti4+位于晶胞的顶点和内部，数目为8×18+1=2个；O2−位于晶胞的面和内部，数目为4×12+2=4个。(2)Zn2+位于晶胞的棱和内部，数目为4×1

4+1=2个；S2−位于晶胞的顶点和内部，数目为8×18+1=2个。因此两者个数之比为1∶1。(3)Ca2+位于晶胞的内部，数目为1个；O2−位于晶胞的棱，数目为12×14=3个；Ti4+位于晶胞的顶点，数目为8×18=1个。因此晶体的化学式为Ca

TiO3。18.【答案】(1)物质熔点/℃晶体类型微粒间相互作用Fe1535金属晶体金属键NaBr755离子晶体离子键SiC2830原子晶体共价键BCl3−107分子晶体分子间作用力(2)①>②<③>④<【解析】【试题解析】(1)Fe是常见金属单质，属于金属晶体；NaBr由Na+和Br

−构成，熔点较高，属于离子晶体；SiC由Si原子和C原子构成，熔点非常高，属于原子晶体；BCl3由分子构成，熔点很低，属于分子晶体。(2)①Li原子和K原子的最外层电子数相同，而Li原子半径更小，因而Li的金属键更强。②KCl和NaCl是堆积方式相同的离子晶体，K

+半径更大，因而KCl的晶格能更小。③SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，原子晶体的熔点高得多。④CH4是非极性分子，HCl和H2O都是极性分子，HCl和H2O之间的作用力比CH4和H2O之间强得多，因而HCl的溶解度更大。19.

【答案】(1)28(2)TiF2(3)3∶116【解析】略20.【答案】(1)4(2)Pt3Co(3)Cu3N(4)MnBi【解析】略获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com