【文档说明】青海省海南州贵德高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 版含答案.doc，共(4)页，695.500 KB，由小赞的店铺上传

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贵德高级中学2020-2021学年度第二学期化学期中考试试卷（满分：100分时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列叙述错误的是A.沼气是可再生能源B.电能是二级能源C.天然气是一级能源D.石油是二级能源2.下列反应

既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.()22·8BaOHHO与4NHCl的反应C.灼热的炭与2CO的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能

量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，在光照和点燃条件的H不同4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热57.3/HkJmol＝－，则24HSO和()2CaOH反应的中和热257.()3

/HkJmol＝－B．()gCO的燃烧热是-283.0/kJmol，则()()()222=2gggCOCOO＋反应的2283.0/HkJmol＝＋C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．室温下，下列各组

离子能大量共存的是A．稀硫酸中2-223KMgAlOSO++−：、、、B．131w10()KmolLcH−−+=的溶液中：3+22-44FeNHMgSO++、、、C．3pH=的溶液中：2-2-44FeMnONaSO++、、、D．通入大量HCl气体的溶液中-33NaClOCHCOOHCO+

−−：、、、6.影响化学反应速率的决定性因素是A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8．下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A.

()()()()422232gglgCHOHOCO+=+1HB.()()()2332sgsSOSO+=2HC.()()()()6126222666sgglCHOOCOHO+=+3HD.()()()2222gggCOOCO+=4H9.2

2g2ggHBrHBr=（）（）（）已知＋-72/HkJmol＝，其它相关数据如下表：2gH（）2gBr（）gHBr（）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．20010.25101kP

a℃、下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的A．()()()22212=2ggHOHO+-285.8HkJmol＝／B．()()()222122ggHOHO+=571.6HkJmol

+＝／C．()()()22222gggHOHO+=-571.6HkJmol＝／D．()()()222112ggHOHO+=-285.8HkJmol＝／11、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变

化的关系据此判断下列说法中正确的是A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．()()()22gggSOSO=＋1H；()()()22sggSOSO=＋2H；则12HH＞222HClgHClg=（g）＋（）（）D．()()()()222ggggCOHOCOH=＋＋0H

12．下列各组热化学方程式中，12HH的是①()()()22sggCOCO=＋1H(s)2(g)(g)1C+O=CO22H②()()()22sggSOSO=＋1H()()()22gggSOSO=＋2H③()()()22212gglHOHO=＋1H()()()22222gglH

OHO=＋2H④()()()32ssgCaCOCaOCO=＋1H()()()()22slsCaOHOCaOH=＋2HA．①B．④C．②③④D．①②③13．在234ABCD＋＋反应中，表示该反应速率最快的是A．110.5Avmol－－（）＝ＬｓB．110.3Bvmol

－－（）＝ＬｓC．110.8Cvmol－－（）＝ＬｓD．111Dvmol－－（）＝Ｌｓ14．反应：32gggABC+（）（）（）0H达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B

.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动15．在2L的密闭容器中，发生以下反应：()()()2?ggggABCD（）＋2＋。若最

初加入的AB和都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为110.12mol－－Ｌｓ，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol16．对可逆反应32(24546gggg

NHONOHO++（）（））（），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，245ONO=（）（）正逆B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗3xmolNH，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：3223

NHHO=（）（）正正17．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度18．对于可逆反应()()22gggABC+（）(正反应吸热)，下列图象中正确的是19．已知某可逆反应在密闭容器中进行：()()()()23gggsABCD++（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变

为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．增大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度20．某化学反应其122/HkJmol=−，2()31/SJmolK=，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何

温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行二、填空题（共40分）21.（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：222ggggCOHCOHO（）

（）（）（）＋＋，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器

中压强不变b．混合气体中COc（）不变c．22HHOvv（）（）正逆＝d．2COCOcc（）（）＝（4）某温度下，平衡浓度符合下式：222)(()()cCOcHcCOcHO（)＝，试判断此时的温度为℃。22．（10分）（1）对于下列反应：22322SOOSO+,如果2min内2SO的

浓度由6/molL下降为2/molL，那么，用2SO浓度变化来表示的化学反应速率为__________，用2O浓度变化来表示的反应速率为_______。如果开始时2SO浓度为4/molL，2min后反应达平衡，若这段时间内()2Ov为()0.5/molLmin，那么2min时2SO的浓

度为_____________。（2）下图表示在密闭容器中反应：22322SOOSO+0H＜达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a点改变的条件可能是；b点改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd−处。23.(11分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所

示。化学式3CHCOOHHClO33HPO名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的3C

HCOOH,HClO,33HPO溶液中,()cH+最小的是。（2）亚磷酸(33HPO)为二元酸，具有较强的还原性3NaHPO是(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。33HPO的第二级电离方程式为。此时的电离平衡常数表达式K=(3)常温下,0.1mol/L的3CHCOOH溶液

加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是(填字母)A.()cH+B.3()()cHcCHCOOH+C.3()cCHCOO−D.3()cCHCOOH(4)体积均为10mL、()cH+均为210/molL−的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中()cH+的

变化如图所示测HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是24．（9分）某学生用10.2000molL−的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入10.2000molL−的标准NaOH溶液至“0”刻

度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2～3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)___

____，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。(3)步

骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(20.00mL)NaOH溶液体积读数(20.00mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000

.0016.22根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______1Lmol−（保留4位有效数字）25．（5分）根据要求，回答下列问题：(1)某温度下，纯水中的712.010()cHmolL−+−

=，则纯水中的(OH)=c−___________1Lmol−，该温度时的水的离子积WK=___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的615.010()cHmolL−+−=，则溶液中的(OH)=c−为__________

_1Lmol−。(2)常温下，某NaOH溶液的10pH=，则该溶液中的氢氧根离子浓度(OH)=c−___________1Lmol−。(3)常温下，某24HSO溶液的2pH=，则该溶液中水电离出的氢离子浓度()cH+水___________1Lmol−。1/cmolL−高二化

学期中考试答案一、选择题（3分×20=60分）题号12345678910答案DCCBBDBCCD题号11121314151617181920答案BCBCBABDCA二、填空题（40分）21（5分）（1）222()()()()COHOCOHCCKCC=（1分）（

2）吸热（1分）（3）bc（2分）（4）830（1分）22.（10分）（1）2/(min)molL（2分）、1/(min)molL（2分）、2/molL（2分）（2）升高温度（1分）、减小SO3浓度；（1分）若增大压强时，反应速度变化情况画在cd−处。（2分）23、（11分）(1)HClO溶液

(1分)(2)正盐(1分)；2233HPOHPOH−−++(2分);2323()()()cHcHPOcHPO+−−(2分)(3)B(2分)(4)大于(1分);()cH+相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数,HX溶液的()cH+变化更大(2分)24（9分）（1）①（1分）偏大（1分

）（2）酸式滴定管(或移液管)（1分）无影响（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）0.1626（2分）25（5分）（每空1分）（1）72.010−144.010−

98.010−（2）41.010−（3）121.010−