【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练13.docx，共(4)页，319.230 KB，由小赞的店铺上传

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专练13镁、铝及其化合物1．[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====高温MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加

热蒸发也可得到无水MgCl22．[2022·辽宁沈阳期中]下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是()A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等C．将AlCl3加

入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学学科最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确

结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是

氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液4.[2022·山西大学附中高三模块诊断试题]向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cm

ol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.n＝m＋17VcB．p＝m＋Vc125C.c＝1000b11.2VD．53m<

p<179m5．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的反应为：CO2＋AlO－2＋2H2O===

Al(OH)3↓＋HCO－3D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低6．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用

溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用7．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(

)A.a曲线表示的离子方程式为：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.原混合溶液中的CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2D.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g8．[2

022·重庆检测]某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAl――→100mL稀盐酸X溶液――→NaOHAl(OH)3沉淀方案②：2.7gAl――→100mLNaOHY溶液――→稀盐

酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()A.X溶液溶质为AlCl3，Y溶液

溶质为NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应9．某学生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液与0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的

是()实验1实验2A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中，白色沉淀b中含有CO2－3C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂D.实验1、2中，白色沉淀的成分可能与混合后溶液的pH有关10．[2022

·福建龙岩一中月考]镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是()A.实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯B.干燥管A的作用主要是防止空气中的二

氧化碳进入硬质玻璃管C.氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红D.蒸馏烧瓶中反应的化学方程式是NH4Cl＋NaNO2=====△NaCl＋N2↑＋2H2O11．工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：

请回答：(1)试剂1为________(填化学式)，①～④转化过程中________消耗能量最多；(2)沉淀B的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；(3)电解F，当转移6mol电子时，可制得铝________g;(4)生产过程中，除物质

E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式);(5)②中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________

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