【文档说明】河北省邢台市2024届高三下学期一模试题 化学 含答案.docx，共(12)页，1.210 MB，由管理员店铺上传

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邢台市2024年高中毕业年级教学质量检测（一）化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.铝表面致密的氧化膜耐酸碱腐蚀B.制造铅笔芯的石墨与60C是同素异形体C.用作红色涂料的铁红的化学式为()3FeOHD.亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由

于其为强电解质2.2—氯—1—丙醇（32|ClCHCHCHOH−−）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。方法1：。方法2：。下列有关说法错误的是（）A.方法2可能产生副产物B.两种方法所用有

机原料均可用于制备高分子化合物C.的同分异构体有5种D.两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同3.下列物质性质和原理分析相匹配的是（）选项物质性质原理分析A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子B2FCHCOOH的酸性比2ClCHCOO

H的强2FCHCOOH的摩尔质量小于2ClCHCOOHC甲酸的沸点高于二甲醚()33CHOCH甲酸的范德华力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，油漆是极性大的物质4.下

列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称坩埚蒸馏烧瓶分液漏斗球形干燥管示意图用途或使用操作可用于对固体进行高温加热可用于制备蒸馏水分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔洗气除杂实验中将气体从

小口通入5.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）A.第一电离能：YZXB.Y、W组成的化合物易溶于水C.最简单氢化物的

键角：ZYD.W的最高价氧化物的水化物为强酸6.尿囊素（M）是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑桔、水稻、蔬菜、大豆等均有显著增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是（）A.M中含极性键和非极性键B.M分子中含1个手性碳原子C.1molM最多与23molH

发生加成反应D.M中键、键数目之比为17:37.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LHF含有的原子数目为ANB.电解熔融2CuCl，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为A0.1NC.NaCl和4NHCl的

混合物中含1molCl−，则混合物中质子数为A28ND.31.7gNH完全溶于21LHO所得的溶液中，32NHHO微粒的数目为A0.1N8.水热法制备3WO的流程如图，下列叙述正确的是（）A.本实验使用托盘天平称量B.NaCl作反应的催化剂C.调pH为2的目的是促进反应完全

D.用红外光谱法可检验3WO固体是否为晶体9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）选项操作目的A取适量()32FeNO晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液B用碱式滴定管盛装标准4KMnO溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度C

向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水D向10.1molLNaCl−溶液中先滴加少量10.1molL−3AgNO溶液，振荡后再滴加少量10.1molLKI−溶液明：()()spspAgClAgIKK10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一

种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()2NiH−电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.放电时，OH−向电极a移动B.放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大C.放电

时，()22NiOOHeHONiOHOH−−+++D.外电路中每转移2mole−，理论上电极a上消耗22gH11.硫代硫酸钠()223NaSO主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（）A.用过量的223

NaSO溶液除去底片上的AgBr时有()3232NaAgSO生成：()3223232Ag2SOAgSO−+−+B.久置空气中的223NaSO溶液变质：2223224SOHO2O2SO2H−−++++C.用223N

aSO溶液吸收工业尾气中足是的2Cl：2223224SO4Cl5HO2SO8Cl10H−−−+++++D.向223NaSO溶液中滴加稀硫酸：22322SO2HSSOHO−++++12.3FeTiO常

用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是（）已知：晶胞参数为nma，AN为阿伏加德罗常数的值。A.2Fe+的分数坐标为111,,222B.氧离子构成正八面体形C.2Fe+和4Ti+之间的距离为2pm2aD.3FeTiO晶体密度为2333A1.52

10gcmNa−13.2CO的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的2CO和2H，发生反应：①()()()22COgHgHCOOHg+11ΔH31.2kJmol−=+，②()()()()

222COgHgCOgHOg++12ΔH41.2kJmol−=+。在相同时间内，2CO的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性()()()HCOOH100%HCOOHCOnnn=+]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.温度高于673K时，主要发

生反应②B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大C.平衡时，再充入20.1molCO和20.1molH，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大D.673K下反应达到平衡时，2CO、HCOOH、CO的浓度之比为5:57:1331

4.常温下，将NaOH溶液滴入三元酸3HA溶液中，混合溶液中()()()()()()232232HAHAAlgHAHAHAcccXXccc−−−−−−=或或随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线I表示()()32Al

gHAcc−−−随pH的变化关系B.当pH5=时，混合溶液中()()20.63HA10HAcc−=C.常温下，2NaHA溶液中：()()23HAHAcc−D.当pH7=时，()()()()322NaAHAHAcccc+−−−++二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15

分）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体{化学式为()()()()4325649NHVOCOOH10HO，11065gmolM−=}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料2VO的原料。实验室以25VO为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：25VO1246

molLNHi−⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→盐酸和微沸数分钟2VOCl溶液43iNHHCOi⎯⎯⎯⎯⎯→溶液氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。回答下列问题：（1）24NH为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH3类似，其第一步电离方程式为

______，第二步电离方程式为225226NHHONHOH++−++；24NH与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：__________________。（2）步骤ii可通过如图装置完成。①装置A的优点为__________________，检查其气

密性的操作为______。②实验开始时，先打开______（填“K1”或“K2”）。③盛装43NHHCO溶液的仪器名称为______。（3）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。实验步骤：粗产品gw14220mL0.1molL30mLKMnO1%NaNO−

⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→水稍过量的稍过量的稀硫酸溶液溶液⎯⎯⎯⎯⎯→适量的尿素溶液()()14422molLNHFeSOc−⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→标准溶液滴定至终点再重复实验两次。已知：22322VOF

e2HVOFeHO+++++++++。①滴入2NaNO溶液的目的是除去4KMnO，写出其反应的离子方程式：__________________。②若平均消耗()()14422mol1NHFeSOc−标准溶液的体积为mLa，则氧钒（IV

）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为______%。③若其他操作均正确，但2NaNO的加入量不足，会引起测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16.（14分）GaN是制造微电子器件、光电子器件的

新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓()2243GaFeO、铁酸锌()24ZnFeO，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图。已知：①224FeO−在酸性条件下不稳定，易转化为3Fe+。②常温下，

“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于51110molL−−时可视为沉淀完全。氢氧化物()2FeOH()3FeOH()2ZnOH()3GaOHspK174.910−392.810−141.810−328.010−③lg20.3，lg50.7

。回答下列问题：（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：__________________。（2）24ZnFeO中铁元素的化合价为______，24ZnFeO与稀硫酸反应的化学方程式为__________________

（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为______。（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为______，检验“滤液1”中是否含有3Fe+的试剂为（填名称）。（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为__________________。（6）“电解”反萃取

液（溶质为2NaGaO）制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______（填化学式）。（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为10.71gL−

的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：__________________（不写条件）。17.（14分）CO、NOx（主要指NO和2NO）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、NOx是环境保护的重要课题。已知：反应1：()()()221COgOgCOg2+11Δ283.0kJmolH

−=−反应2：()()()22NgOg2NOg+12Δ180.0kJmolH−=+反应3：()()()()222COg2NOgNg2COg++3ΔH反应4：()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++4ΔH回答下列问题：（1）计算3ΔH=______1kJmol−，已知反应3的

11Δ200JmolKS−−=−，则该反应自发进行的最高温度为______（取整数）K。（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①4ΔH______（填“”或“”）0。②该反应历程的决速步骤为____________

。③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有______（填两条）。（3）向密闭容器中充入一定量的()2Hg和()NOg，保持总压为0kPap，发生反应4。当()()2H1NOnn=时NO的平衡转化率随温度T以及3KT下NO的平衡转化率随投料比()()2HNOnn的变化关系如图：①能表示此反应已经

达到平衡状态的是______（填标号）。A.气体的密度保持不变B.NO的浓度不变C.()()22NONvv=正逆②表示()()2H1NOnn=时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是______（填“＂或“II"），理由是____________。③a、d两点对应的平衡常数大小比较为aK____

__（填“>”“<”或“=”）dK。④b点对应条件下的压强平衡常数pK=______1kPa−（pK为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可）。18.（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题：（1）G的分

子式为______。（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为____________（填标号）。a.b.c.d.（3）B的名称是______，H中含氧官能团是______（填名称）。（

4）A→B的反应类型是______，有机物y的作用是________________________。（5）写出E→F的化学方程式：__________________。（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构

简式为______（写一种）。①能发生银镜反应；②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。（7）一种重要的有机物的合成路线如下图（反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为______和______。邢台市2024

年高中毕业年级教学质量检测（一）化学参考答案1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.C8.C9.D10.B11.A12.C13.D14.B15.（1）24225NHHONHOH+−++（2分）；24222NHON2HO++（2分）（2）①随开随用，随关随停（或易于控

制反应的发生与停止等合理答案，2分）；关闭1K，然后向漏斗内加水，一段时间后，若漏斗内的液面不再发生变化，则气密性良好（或其他合理答案，2分）②1K（1分）③三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）（3）①224325NO2MnO6H2Mn5NO3HO−−++−++++（2分）②1

06.56acw（或17.75acw，2分）③偏大（1分）16.（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等合理答案（2分）（2）+3（1分）；()242442423ZnFeO4HSOZnSOFeSO4HO+++（2分）（3）5.3（2分）（4）2Zn+（1分）；硫氰化

钾（或亚铁氰化钾1分）（5）322FeFe3Fe+++（多写22Fe2HFeH++++不扣分，2分）（6）NaOH（1分）（7）()3343GaCHNHGaN3CH++（2分）17.（1）-746.0（1分）；3729（1分）（2）①（1分）②过程4（1分）③

降温、加压（或其他合理答案，2分）（3）①AB（2分）②I（1分）；该反应为放热反应，温度越高，()NOg的平衡转化率越小（2分）③（1分）④22200.40.84.64.63.20.24.64.6p（2分）18.（1）1925CHNO（1

分）（2）dabc（2分）（3）2—溴丙酸（2分）；酯基（1分）（4）取代反应（1分）；吸收HCl，提高产率（2分）（5）（2分）（6）或（2分）（7）（1分）；（1分）