【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 22.docx，共(4)页，192.415 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业22元素性质的周期性变化规律基础性训练1.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．稳定

性：H2O＞H2S＞H2SeC．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半径：P＞S＞Cl2．下列递变规律不正确的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

3．下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大4．已

知几种元素的原子半径如下表所示。原子PClOF半径/pm110996664根据以上数据，推测S原子的半径可能是()A．88pmB．104pmC．71pmD．40pm5．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的

气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是()A．CB．NC．SiD．S6．不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A．钠的最高化合价为＋1，镁的最高化合价为＋2B．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强C．钠与冷水反

应剧烈，镁与冷水反应缓慢D．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁7．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A．氯气与H2S能发生置换反应B．HClO4酸性比H2SO4强C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定8．一种深紫外

全固态激光器，其核心材料为KBe2BO3F2。下列有关说法错误的是()A．金属性：K＞BeB．非金属性：B＜O＜FC．原子半径：K＞Be＞B＞O＞FD．五种组成元素均位于短周期综合性训练9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确

的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强10．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物

的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为＋7价11．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC

．气态氢化物的稳定性：Y<XD．还原性：Y－<R2－12．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．X元素位于第二周期第ⅣA族B．原子半径：Y>ZC．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应13.下图中的

曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应位置：(1)第ⅡA族元素原子的最外层电子数________；(2)第三周期元素的最高正化

合价________；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径________；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)________。14．根据下表回答下列有关问题。(1)写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦________，⑪________。(2)这些

元素中最活泼的金属元素是______(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式，下同)，

碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两反应的化学方程式：________________、________________________________、____________________。(4)这些元素(除0

族元素外)中原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。(5)在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。1

5．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试

回答：(1)A中反应的离子方程式为______________________________________，C中可观察到的现象是______________________。(2)B装置的作用是__________________________________________________

_。(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是____________________________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是__________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯

气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。(5)C装置的作用是________________________________________________

________________________。(6)实验结论：氧化性__________________，非金属性：________________________________________________________________________。