【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业4.docx，共(6)页，389.709 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4原电池的工作原理1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢2．某

化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．石墨电极上发生的反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极D．盐桥中K＋移向ZnCl2溶液，Cl－移向FeCl3溶液

3．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YD．X极上发生的是还原

反应，Y极上发生的是氧化反应4．有a、b、c、d四种金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由

此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a＞b＞c＞dB．d＞a＞b＞cC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c5．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．

②③④6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池，已知KI溶液过量。下列判断正确的是()A.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－

===2I－C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D．电流计读数为零时，反应处于停止状态7．利用如图装置设计原电池(a、b电极均为Pt电极)，下列说法正确的是A．b电极为负极，电子由b极从外电路到a极B．离子交换膜c为阴离子交换膜C．b极

的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OD．电路中转移4mol电子，生成CO244g8．有关下图装置的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO－3＋4H＋＋

e－===NO2↑＋2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水9．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电

池工作时，下列叙述正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即

有白色沉淀析出10．高锰酸钾被广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式(需要配平)：_________

___________________________________________________________________________________________________________

____________________________。Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨______

__(填“a”或“b”)，发生________反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)乙烧杯中的电极反应式为_____________________________

___________________________________________。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。11．某

化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：(1)反应过程中，________棒质量减少。(2)负极的电极反应式为___________________________________________________

_____________________。(3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH＋4和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。①反应过程中NH＋4将进入_____

___烧杯(填“甲”或“乙”)。②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是________。12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应为______

__________________________________________________________________；银片上发生的电极反应为___________________________________________________

_____________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净经干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况下)为________；②通过导线的总电量为_______________________

_________________________________________________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，1个电子所带的电荷量为1.60×10－19C，结果保留三位有效数字)13．将

反应IO－3＋5I－＋6H＋⇌3I2＋3H2O设计成如图所示的原电池。(1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为________________________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是________(填字母)。a．电流计

读数逐渐减小b．电流计读数有可能变为0c．电流计读数一直不变d．电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸后，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。

(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯中滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为__________________________，电流计指针向________(填“左”或“右”)偏转。14．甲、乙两位同学均

想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：(1)a池中正极上的实验现象是____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。(2)b池中总反应

的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序直

接判断原电池正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案_________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________(若你认为可靠，此空可不作答)。(4)一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L－1H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现

象是________________________________________________________________________________________，各阶段对应的离子方程式分别是______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________。