【文档说明】河北省部分学校2022届高三上学期第一次考试化学试题 含答案.docx，共(7)页，567.899 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ad0b4cc50cb7175fdd0611790231b225.html

以下为本文档部分文字说明：

1河北省部分学校2022届高三上学期第一次考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修1。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56Cu64Ba137Ce140一、选择题：

本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文字和书写工具的发展与演变，从不同侧面见证了文化艺术领域的成就。我国书写材料的演变过程如图，下列有关说法错误的是龟甲青铜器竹简丝织品纸A．龟甲

硬度大，不可用于雕刻B．青铜是我国使用最早的合金C．丝织品与化纤制品可用燃烧的方法区分D．竹简和纸的主要成分都是纤维素2．分离苯与水的混合物时最合适的装置（夹持装置均已略去）是ABCD3．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是物质性质实际应用A23FeO为红色固体用作红色涂

料B4CuSO可使蛋白质变性用于游泳池消毒C2SO具有还原性用于纸张漂白D2SiO能与HF反应用HF刻蚀玻璃4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．322MgCO(s)MgCl(aq)MgCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→稀盐酸蒸发无水2B．22OBaCl(aq)34S(s)S

O(g)BaSO(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→点燃C．22HCO(g)233NaCl(aq)N(g)NH(g)NaHCO(s)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→②高温高压、催化剂①D．2CO2NaClO(aq)HClO(aq)Cl(g)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→光照5．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓24HSO具有强氧化性，稀24HSO不具有氧化性B．加热NaCl固体与浓24HSO的混合物可制备HCl，说明24HSO的酸性比HCl的强C．NaClO的氧化性随溶液pH的减小而增强D．浓3HNO和浓24HSO敞口置于空气中浓度均减小，其原因相同6．下列指

定反应的离子方程式书写正确的是A．“84”消毒液与洁厕灵混合：22ClO+2H+Cl=Cl+HO−+−B．用过量氨水吸收2SO：3224322NHHO+SONHHSOHO+−++C．将FeO溶于稀3HNO：2+2FeO+2HFe+HO+D．酸性4KMnO溶液和双氧

水混合：2+42222MnO+5HO2Mn+5O+6OH−−7．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.6g由2N和2O组成的混合体中所含的质子总数为A2.3NB．9.6g中含有共价键的总数为A0.8NC．常温时，13100

mL1molLAlCl−溶液中所含阳离子数目小于A0.1ND．含有1mol阴离子的22NaO和足量2HO充分反应，转移的电子数为A2N8．用图示装置纯化下列气体，选用的试剂正确的是选项气体（杂质）试剂装置a（足量）b（足量）A22CO(SO)23NaCO溶液浓硫酸B2Cl(HCl)

饱和3NaHCO溶液浓硫酸C2HCl(HS)酸性4KMnO溶液浓硫酸D2NO(NO)蒸馏水浓硫酸9．鸟粪石（44MgNHPO）沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含2Mg+的化合物和磷酸

盐，使之与4NH+生成44MgNHPO沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液pH的关系如图。3下列说法正确的是A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为2Mg(OH)B．除去废水中的

氨氮时，控制溶液pH的合理范围为7～8C．除去废水中的氨氮时，pH过高不易形成44MgNHPO沉淀D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案

只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，其在300～400℃会分解。实验室制取甲酸钙的方法之一

是22222Ca(OH)+HCHO+HOCa(HCOO)+HO→（未配平）。下列说法错误的是A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1B．每生成13g甲酸钙，反应中转移的电子数为A0.4NC．该反应

中被还原的元素只有OD．氧化性：222Ca(HCOO)>HO11．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是实验操作现象结论A向食盐中加入稀醋酸、KI及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌溶液变为蓝色食盐中可能含有3KIOB将424(NH)SO固体加入盛有NaOH溶液的试管中，并用酒精灯微热，产生的气

体通入红色石蕊溶液溶液变为蓝色产生的气体为3NHC将32Cu(NO)加热产生的气体集满试管并倒扣到水槽中红棕色气体消失，水充满试管红棕色气体中2(NO)n与2(O)n之比为1∶4D向24KMnO溶液中通入2CO溶液由墨绿色变为紫色并有黑色沉淀产生2

CO显氧化性12．锰的氧化物23MnO、2MnO、34MnO、27MnO在加热时均能和浓盐酸发生反应生成2MnC1和2C1。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为l.12L，将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液

中2(Mn)c+为10.1molL−，则参加反应的氧化物是4A．23MnOB．34MnOC．2MnOD．27MnO13．一种绿色回收分银渣中的银的工艺流程如图：已知：浸出剂为23NaSO，“浸出”时发

生的主要反应为23332AgCl2SO[Ag(SO)]Cl−−−++。下列说法错误的是A．用32NHHO也能浸取分银渣中的AgB．“浸出”过程中，浸取时间越长越好C．“还原”时，被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为1∶1

D．分离出Ag的操作中需要用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）某溶液中可能有下列离子中的几种：K+、3Fe+、4NH+、H+、3NO−、24SO−、Cl−、23CO−，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成：实验一：取50mL该溶液于

试管A中，向试管A中加入足量NaOH溶液有沉淀产生，加热试管A得到224mL（已折合成标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。实验二：①另取50mL该溶液于试管B中，向试管B中加入2.0gCu，微热充分反应后剩余0.4g固体，产生224mL（折合成标准状况）无色气体Y，气体Y遇空气后由无

色变成红棕色；测得反应后的溶液中还含有0.01molH+。②向步骤①所得溶液中加入足量2BaCl溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。试回答下列问题：（1）由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为________。（填离子符号，下同）（2）

山实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为________________________。（3）生成气体Y的离子方程式为_________________________________。（4）该溶液中一定不存在的离子为________；可能存在的离子为________，确定该溶液中

是否有在该离子的实验操作为_________________________________。（5）检验加入的2BaCl溶液是否足量的操作为_________________________________。（6）原溶液中H+的物质的量浓度为_____

___1molL−。15．（14分）无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁2624[Fe(OH)(SO)]nnm−是一种常用的净水剂，其生产

工艺如下：5回答下列问题：（1）42FeSO7HO可用于治疗缺铁性贫血，在医疗上常用作________（写一种）。（2）42FeSO7HO在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：________。（3）22HO的电子式为________，“氧化”时发生

反应的离子方程式为________。（4）3Fe+水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是________。（5）聚合硫酸铁中324(Fe):(OH):(SO)nnn+−−比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸

铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入2BaCl溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。①生成沉淀A

的离子方程式为________。②操作Ⅰ的名称为________，固体C的化学式为________。③聚合硫酸铁中324(Fe):(OH):(SO)nnn+−−=________。16．（14分）某化学工程师以电子产品废料（含2SiO、23AlO、

23FeO、2CeO）为原料，设计回收Ce的工艺流程如下：已知：溶液中只有3Ce+、4Ce+能稳定存在。（1）“碱浸”前，将“废料”磨成粉末的目的是________。（2）“滤液①”中的溶质除过量的NaOH外主要成分为________（填化学式下同），“滤渣②”的

主要成分为________。（3）“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为________________。（4）室温下，已知：38sp3[Fe(OH)]410K−=，20sp3[Ce(OH)]110K−=。“还原”后加入稀硫酸调节溶液的pH，当溶液的pH5=时，3Fe+________（

填“已”或“没有”）除干净（当溶液中某离子浓度小于5110molL−−时，认为已除干净），若“滤液②”的体积为1L，“废料”中含217.2gCeO，不考虑损耗，则“滤液②”中3(Ce)c+=________1molL−。（5）“一系列操作”

包括________________、洗涤。（6）将3CeCl、KCl按比例配制成二元电解质体系，用惰性电极电解可得到金属铈，该电解池阴极的主要电极反应式为________________；该方法的缺点是________________________。17．（15

分）蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体［22422KCu(CO)4HO，1=390gmolM−］6是一种重要的化工原料，微溶于冷水易溶于热水。其一种制备方法如下：原理：24224222KHCO+CuO=KCu(CO)+HO步骤：①制备CuO：取424.0gCuSO5HO置于100mL烧杯中，加水溶

解，在搅拌下加入120mL2molLNaOH−溶液，加热至沉淀颜色不再变化，冷却后过滤、洗涤；②制备24KHCO：取22426.0gHCO2HO置于250mL烧杯中，加水，微热溶解，稍冷后加入234.4gKC

O固体，溶解后生成24KHCO和224KCO的混合溶液；③制备2242KCu(CO)：将24KHCO和224KCO的混合溶液在80～85℃水浴中加热，再将CuO加入该溶液中，充分反应，趁热抽滤（装置如图甲所示，通过控制水龙头水

流的大小可以调节抽滤的快慢），用45mL沸水洗涤不溶物2～3次，弃去不溶物；图甲图乙④22422KCu(CO)4HO晶体的生成：将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40mL，冷却至室温得蓝紫色针状晶体，过滤，用滤纸吸干，称得其质量为3.9g。回答下列问题：（1）过滤需要的玻璃仪器有____

____，步骤①中，检验CuO沉淀是否洗涤干净的方法为_______________________________________。（2）过滤和抽滤都是将固体和液体进行分离的操作，步骤③选择抽滤的原因是__

______；抽滤完洗涤沉淀时，为了让洗涤液与沉淀的接触更充分，使洗涤的效果更好，其操作为________。（3）步骤②中，23KCO________（填“能”或“不能”）用3CHCOOK代替，原因是________。（4）该实

验中42CuSO5HO的利用率为________%。（5）对最终产品进行热重分析，其剩余百分数与温度的变化曲线如图乙所示：①A点固体的成分为________（填化学式）。②B点到C点固体分解的化学方程式为____________________________________

_______。河北省部分学校2022届高三上学期第一次考试化学参考答案1．A2．D3．C4．C5．C6．A7．A8．D9．C10．D11．AB12．C13．BC14．（1）3Fe+、4NH+（2分）（2）3NO−、24SO−、Cl−（2分）7

（3）+2+323Cu+8H+2NO3Cu+2NO+4HO−（2分）（4）23CO−（1分）；K+（1分）；用洁净的铝丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察焰色，若观察到紫色火焰，则该溶液中存在

K+，反之则不存在K+（或焰色反应，2分）（5）将②中反应后的溶液静置，取一定量的上层清液于试管中，向试管中继续加入2BaCl溶液，若产生白色沉淀，则2BaCl溶液的量不足，反之，则2BaCl溶液已足量（2分）（6）

1（2分）15．（1）补血剂（1分）（2）取少量42FeSO7HO样品于试管中，加水溶解，将适量KSCN溶液加入试管中，溶液变红，说明42FeSO7HO已变质（2分）（3）H:O:O:H（1分）；2+3+2222Fe+HO

+2H2Fe+2HO+（2分）（4）促进3+Fe的水解（1分）（5）①2+244Ba+SOBaSO−（2分）②过滤（1分）；23FeO（2分）③2∶4∶1（2分）16．（1）加快浸取速率（1分）（2）23NaS

iO、2NaAlO（2分）；3Fe(OH)（1分）（3）+3+222226H+HO+2CeO2Ce+O+4HO（2分）（4）已（1分）；0.1（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（6）3+Ce+3eCe−（2分）；有污染性气体产生（1分）1

7．（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）；取适量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的2BaCl溶液，若无白色沉淀生成，说明CuO已洗涤干净（2分）（2）2242KCu(CO)微溶于冷水，为减少2242KCu(CO)的

损失，需加快固液分离的速率（2分）；关小（或关闭）水龙头（1分）（3）不能（1分）；会引入杂质醋酸根离子（1分）（4）62.5（2分）（5）①22422KCu(CO)2HO（2分）②224222KCu(C

O)KO+CuO+2CO+2CO△（2分）