【文档说明】北京市房山区2023届高三下学期一模试题 化学 .docx，共(11)页，819.145 KB，由小赞的店铺上传

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房山区2023年高三年级第一次模拟考试化学本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。能用到的相对原子质量：H—1C—

12O—16N—14Na—23Ag—108第一部分（选择题共42分）1．聚醚醚酮（PEEK）是一种高分子材料，可用于3D打印，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（）A．属于纯净物B．分子中存在极性键C．分子呈直线型D．

能够发生水解反应2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．2N的结构式：NNB．NaOH的电子式：Na:O:H−+C．2HO的VSEPR模型：D．24SO−的空间结构模型：3．在考古研究中，通过分析铜器中82Pb（铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正

确．．．的是（）A．Pb是第五周期元素B．204Pb含有中子数为122C．可用质谱法区分204Pb和206PbD．Pb的原子半径比Ge大4．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．28g24CH分子中含有的σ键数目为A4NB．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为AN

C．pH12=的23NaCO溶液中OH数目为A0.01ND．2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为A0.1N5．下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确．．．的是（）A．4FeSO溶液中放入铁粉：322FeFe3Fe+++B．硝酸保存于棕色试剂瓶：3224HN

O4NO3O2HO++光照C．氮肥43NHHCO保存于阴凉处：43322NHHCONHCOHO++△D．金属钠保存于煤油中：224NaO2NaO+222Na2HO2NaOHH++6．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管

中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）A2NO水B3NH水C2CO饱和3NaHCO溶液D4CH溴的水溶液7．下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是（）选项

ABCD目的制取无水3FeCl固体检验产生的2SO证明()()spspCuSZnSKK探究化学反应速率的影响因素实验方案8．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，3NH还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。

下列说法不正确．．．的是（）A．在酸性配位点上，3NH与H+通过配位键形成4NH+B．增大压强有利于NO与2O吸附在3Fe+配位点上形成2NOC．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率D．该反应的总方程式为：32224NH2NO2O3N6HO+++9．钛酸钙是典型的钙钛矿型

化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．该晶体为离子晶体B．钛酸钙的化学式为3CaTiOC．每个晶胞中含有8个2Ca+D．每个Ca²⁺周围距离最近且等距的2O−有12个

10．BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A．存在顺反异构B．既有酸性又有碱性C．中间产物的结构简式为D．①为加成反应，②为消去反应11．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CHCOOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正

确的是（）A．稀释前溶液的浓度：()()3HClCHCOOHccB．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()HOHcc+−逐渐增大D．在d点和e点均存在：()Hcc+（酸根阴离子）12．某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如右所示，下列

有关该电池的说法不正确．．．的是（）A．电池放电时，K+向镍电极Ⅰ的方向迁移B．正极电极反应为：22O2HO4e4OH−−++C．出口Ⅰ处有水生成D．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环13．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液

成本低等优点成为电化学储能热点技术之一。下图为以()24ZnOH/Zn−和()()3466FeCN/FeCN−−作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。下列说法不正确．．．的是（）A．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小B．放

电过程中，总反应为()()()3246462FeCNZn4OHZnOH2FeCN−−−−+++C．充电过程中，阴极的电极反应为()24ZnOH2eZn4OH−−−++D．充电过程中，当2molOH−通过PBI膜时，导线中通过1mole

−14．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L1−的4FeSO溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。已知：()3FeOH的39sp2.810K−=；()2FeOH的17sp4.910K−=3Fe+开始沉淀时的pH1.5；2Fe+开始沉淀时的pH6.3下列说法不正确

．．．的是（）A．M点对应的溶液中2Fe++水解程度小于P点对应的溶液中2Fe+水解程度B．导致M点→N点pH升高的反应为：23224FeO4H4Fe2HO++++++C．导致P点→Q点pH降低的反应为：()22234FeO10HO4F

eOH8H+++++D．O点和Q点后，2Fe+全部转化为()3FeOH，不再发生2Fe+的氧化反应第二部分（选择题共58分）15．（11分）邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。（1）邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为__________。（2）下列关

于邻羟基苯甲酸的说法合理的是_________。a．属于分子晶体b．沸点高于对羟基苯甲酸c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸（3）具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的65CHO−和3Fe+形成配位键，得到的()3656H

FeOCH显紫色。①基态3Fe+的价电子排布式为____________________________。②实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是____________________________

_______。（4）理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林，然而实际生产中该反应产率极低。已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理：ii．苯酚中O原子2p轨道与C原子2p轨道平行，O原子p轨道电子云与苯环大π键电子云发生重叠，电子向苯环转移，

降低了氧原子周围的电子云密度。①比较O、C电负性大小，并从原子结构角度解释两元素电负性差异的原因是________________________________________________。②请结合已知信息，分析以邻羟基苯甲酸和乙酸为原料制备阿司匹林产率偏低的原因

是________________________________________________。16．（11分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ．制取氢气（1）甲醇和水蒸气制取氢

气的过程中有下列反应：()()()32CHOHgCOg2Hg+Δ91H=+kJ·mol1−()()()()222COgHOgCOgHg++Δ41H=−kJ·mol1−写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式______________

__________。（2）理论上，能提高2H平衡产率的措施有________（写出一条即可）。Ⅱ．储存氢气硼氢化钠（4NaBH）是研究最广泛的储氢材料之一。已知：i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1ii．25

℃下4NaBH在水中的溶解度为55g，2NaBO在水中的溶解度为0.28g（3）在配制4NaBH溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的_______（填写化学式）。（4）向4NaBH水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠（2NaBO）和

氢气。写出该反应的化学方程式________________________。（5）在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后（见图1）增加4NaBH的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原

因是______。（6）用惰性电极电解2NaBO溶液可制得4NaBH，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。①钛电极的电极反应式是__________________。②电解过程中，阴极区溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”）17．（12分）葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于

心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：已知：ⅰ．BnBr为ⅱ．ⅲ．ⅳ．（1）A中含氧官能团为____________。（2）由B到C所发生的化学反应方程式为_____________________。（3）试剂2的结构简式是______________。（4）E分子中含有3

个六元环，下列描述正确的是_______。a．E分子中存在手性碳原子b．E分子中存在2种含氧官能团c．1molE与溴水反应最多可消耗4mol2Br（5）已知G分子中有六元环状结构，它的一种同分异构体含有五元环，

且其官能团的种类和个数与G相同，请写出该同分异构体的结构简式_____________________；（6）反应2的化学反应方程式为_____________________；（7）在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这

叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是______（填选项）。a．反应1和反应3b．反应4和反应5c．反应2和反应618．（12分）高纯氯化锰（2MnCl）在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉（含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等）制备高纯氯化锰的工

艺流程如下（部分操作和条件略）。I．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH6=，过滤；Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入22HO酸性溶液，充分反应后加入3MnCO调节pH3=，过滤；Ⅲ．向Ⅱ所得滤

液中通入2HS气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品（1）氯化锰中锰元素的化合价是______。（2）步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性3423HPOHSiO有关。从原子结构角度解释酸性3423HPO

HSiO．原因：__________________。（3）步骤I所得滤液中的金属离子主要含有2Mn+、2Fe+和2Pb+等，且2Pb+不被22HO氧化。已知：生成氢氧化物沉淀的pH()2FeOH()3FeOH()2MnOH()2PbOH开始沉淀时6.31.58.1

6.5完全沉淀时8.32.810.18.5注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L1−①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入22HO酸性溶液的目的：___________。②配平加入3MnCO后发生反应的离子方程式：333MnCO2Fe+++□()233Mn2F

eOH+++□（4）步骤Ⅲ的目的是去除2Pb+：22PbHSPbS2H++++。推测溶解度：PbS______MnS（填“>”、“<”或“=”）。（5）已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如右图。步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液_____

_，析出晶体后过滤。重复操作2~3次，收集晶体。19．（12分）某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。（1）二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式是__________________。【提出猜想】ⅰ．随着反应进行，()

Clc−降低，不能被二氧化锰氧化ⅱ．随着反应进行，……【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；______，充分振荡，继续加热试纸未变蓝

Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝（2）将Ⅰ中操作补充完整：____________。（3）Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了______（填化学式）。【进一步实验】设计如下实验进一步探究。序号

实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转；滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转（4）滴加浓硫酸后，左边烧杯中反应的电极反应式是____________。（5）依

据实验Ⅰ-Ⅵ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是____________。【新的探究】小组同学又进行了实验Ⅴ、Ⅵ。序号实验操作实验现象Ⅴ在0．5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水产生气泡Ⅵ在0．5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水产生气泡，黑色固体消

失，生成无色溶液（6）Ⅵ中反应的离子方程式是________________________。（7）结合依据实验Ⅰ-Ⅵ得出的结论，解释Ⅴ、Ⅵ中现象不同的原因____________。