【文档说明】黑龙江省哈尔滨第九中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试卷.pdf，共(6)页，978.968 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共5页哈尔滨市第九中学2020—2021学年度上学期期中学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Cu—64，Zn—65，

Ag—108第I卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2分×25=50分）1．2020年春季，“新冠”病毒席卷全球，其中“84”消毒液等多种消毒剂对该病毒有良好的杀菌效果。有关“84”消毒液下列说法不正确的是：A．该消毒液是混合物B．少量该消毒液可用电解法制取C．其

消毒原理是其有效成分具有强氧化性D．该消毒液使用前加些盐酸消毒效果更好，也可以和洁厕灵混合再用2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是：A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的

方向起决定性作用3．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．反应2Mg(s

)＋CO2(g)==C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞04．下列说法正确的是：A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B．活化能的大小决定了反应能否自发进行C．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数D．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数5．化学反应)()(2gBgA

)(2gC；0H。下列反应条件有利于生成C的是：A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A．V(H2)=0.03mol/（L·min）B．V(N2)=0.02mol/（L·min）C．V(NH3)=0.17mol/（L·min）D．V(NH3)=0.01mol/（L·min）7．下列有关原电池的说法中正确的是：A．在内电路中，电子由正极流向负极B．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D．在原电池中，相对较活泼的金属一定是作负极，不活泼的金属作正极8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．电解硫酸铜溶液时，若电路中转移2NA个电子时，则阴极不一定生成1m

olCuB．常温下，pH=4的盐酸溶液中H+数目为10-4NAC．标况下，1LpH=10的氢氧化钠溶液中OH－数目为10-4NAD．电解足量氯化铜溶液时，若电路中转移2NA个电子，则阳极一定生成1molCl29

．下列物质属于强电解质的是：①NaOH②氨水③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤10．下列各式中，属于正确的电离方程式的是：A．HCO－3===CO2－3＋H＋B．HCO－3＋OH－H2O＋CO2－3C．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4D．NH3·

H2ONH＋4＋OH－第2页共5页11．室温下，对于1L0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是：A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．与等体积等浓度的NaOH溶液相比较，两

者消耗盐酸的量相同D．其溶液的pH＝1312．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为：A．4B．10C．2D．1213．下列说法不正确的是：A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可选择酚酞作指

示剂B．滴定时部分标准液滴出锥形瓶外会导致待测液浓度偏大C．滴定实验中需要润洗的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶D．盛装标准液的滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视会导致待测液浓度偏小14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A．K值不变，平

衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化15．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，浓度恢复到电解前的是：A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S16．下列说法正确的是：A．可逆反应的特征是正反应速

率和逆反应速率相等B．水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能呈酸性C．惰性电极电解硫酸钠溶液，溶液浓度一定变大D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态17．研究表明N2O与CO在Fe＋（特殊价态）作用下发生反应N2

O+CO=N2+CO2，其能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是：A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应18．

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是：A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH

2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量19．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随

时间变化如图所示则正确的结论是：A．逆反应速率：a点小于c点B．反应物浓度：a点小于点bC．反应在b点时达到平衡状态D．反应物的总能量低于生成物的总能量第3页共5页20．2HBrBr2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时

间（min）的变化情况如下表：实验序号实验温度0（s）10（s）20（s）30（s）40（s）50（s）60（s）1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是：A．从上表数据分析，2HBrBr2+H2正反应为放热反应B．实验2，HBr的初始浓度

C2＝1.2mol/LC．实验3的反应速率大于实验1的反应速率D．实验4一定使用了催化剂21.某温度下，反应N2O4（g）2NO2（g）(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是：A．加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大B．保持体积不变，升高温度，再

达平衡时颜色变深C．保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小D．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时N2O4的体积分数变小22．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化

能)。下列有关叙述正确的是：A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中ΔH＝E1－E423．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是：A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．平衡时，B的转化率为40%C．增加B，B的平衡转化率升高D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大24．常温下，在pH＝

3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大D．加入少量pH＝3的

硫酸，溶液中c(H＋)增大25．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速

率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是：A．若t1＝15s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C．该容器

的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol第4页共5页第II卷（共50分）二、填空题：26．（12分）

下表是常温下几种常见弱酸的电离常数：请回答下列问题：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，则它们酸性最强的是________(填化学式，下同)，最弱的是____

____。（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_____________________。（3）新制的氯水中存在以下可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl，颜色为浅黄绿色，长期放置颜色变

浅直至无色。该反应的化学平衡常数表达式K=，长期放置后的氯水pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）等体积，等pH的CH3COOH溶液和HCl溶液与足量锌粒反应，产生氢气的体积较大的是(填化学式)。（5）常温条件下，5mol/L的CH3COOH溶液的pH为。27．（10分）CrO2－4和Cr

2O2－7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2－7)随c(H＋)的变化如图所示，已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。（1）由图可知，溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率__________(填“增大”、“

减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。（2）升高温度，溶液中CrO2－4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”）。（3）取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2Cr2

O7溶液于试管中，向其中加入10滴6mol/L的氢氧化钠溶液，则溶液由色变为色，若加入足量的该氢氧化钠溶液，写出发生反应的离子方程式为：。28．（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该

装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为。（2）乙池中A(石墨)电极的名称为____________

_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应的离子方程式为___________________________________。（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池

中________（填“C”或“D”）极析出________g铜。酸电离方程式电离常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋2.0×10－5HClOHClOClO－＋H＋3.0×10－8H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Ka1＝4.4×

10－7Ka2＝4.7×10－11H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4Ka1＝7.1×10－3Ka2＝6.3×10－8Ka3＝4.2×10－13第5页共5页29．（16分）深入研究碳元素的化合物有

重要意义，回答下列问题：（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=－359.8kJ·mol－1②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1451.6kJ·mol－1③H2O(g)=H2

O(l)△H=－44.0kJ·mol－1写出体现CO燃烧热的热化学方程式____________________________________。（2）合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)

+H2O(g)。t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入2molNH3和1molCO2，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是。A．NH3与CO2的浓度之比保持不变B．CO(NH2)2的浓度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．压强不再变化E．生成1molH2O的同时消耗2molNH3F．反应热

不再变化（3）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=QkJ·mol-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示。图1①T1、T2对应的平衡常数K1K2（填“>”、“<”或“=”）。②温度为T2时，若反应体系处于

状态D，则此时v正v逆（填“>”、“<”或“=”），状态B、C、D体对应的压强p(B)、p(C)、p(D)大小关系是__________________。（4）以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(i)制备合成气：C

H4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)∆H1>0(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H2>0图21在一定压强下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在三种不同催化剂作用下只发生反

应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图2所示。三种催化剂中，催化剂_______的催化效果最好（填“1”、“2”或“3”）；图中曲线①中n(CO)随温度变大的原因是；若温度大于700℃时，CO的物质的量___________（填“变大”“变

小”或“不变”）。②一定温度下，体积为2L的密闭容器中加入2molCO(g)和2molH2(g)只发生反应(ii)，起始时压强为P0，达到平衡时压强变为起始时的0.75倍，则混合气体的平均相对分子质量为；K

P=（用含P0的式子表示）。若平衡后再向容器中充入2molCO(g)和2molH2(g)，CO的体积分数将（填“变大”“变小”或“不变”）。化学（理）学科答案一、选择题12345678910111213DDCCCDBADDCBC14151617181920212223

2425DBBCCACDBBAB二、26.（12）（1）H3PO4HPO4-（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（3）K=)()()()(c2ClcHClOcClcH变小（4）CH3COOH（5）227.（10）（

1）增大1.0×1014(mol/L)-3（2）<（3）橙色黄色Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O28.（12）（1）原电池CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2）阳极4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+（条件写通电）（3

）280D1.629.（16）（1）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－278.0kJ·mol－1（2）CD（3）>>P(C)>P(B)=P(D)（4）3700℃之前反应未平衡，随着温度升高，反

应速率加快，相同时间生成的CO的物质的量增多。变大20203P16不变