【文档说明】山东省德州市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，808.382 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ac2feb2c437646dec36f65dd00a4da76.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学试题2024.9命题学校：夏津第一中学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，

选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cr-52第Ⅰ卷（选

择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是（）A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金B．火炬

“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料2．下列物质应用正确的是（）A．维生素C用作水果

罐头的抗氧化剂B．2SO用于银耳的漂白C．聚乙炔用作绝缘材料D．25PO用作食品干燥剂3．下列化学用语或图示正确的是（）A．的系统命名：1—羟基甲苯B．一氟乙烷的空间填充模型：C．2SO的VSEPR模型：D．

羟基的电子式：:O:H4．侯氏制碱法主要反应原理：32234NHNaClCOHONaHCONHCl+++=+．下列有关说法正确的是（）A．基态氯原子的价电子轨道表示式B．氯化铵水溶液因水解显酸性C．常温下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D．3NH和4NH+的空间构型相同5．如图所示

，下列装置合理的是（）A．图①可用于实验室制乙炔B．图②可用于制备碳酸氢钠C．图③可用于分离22CHCl和4CClD．图④可用于制备()3FeOH胶体6．以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法错误的是（）

A．试剂X可以是3NaHCO溶液B．丙、丁互为同系物C．乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应D．戊的同分异构体有6种（不考虑立体异构）7．甲醇可以将3NO−转化为无害的物质排放，甲醇转化为2CO。下列说法正确的是（

）A．若转移6mol电子则生成标准状况下22.4L2COB．3NO−对应的产物为NOC．甲醇可以用臭氧代替D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：58．某小组同学向pH=1的10.5molL−的3FeCl溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉

，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，实验记录如下表所示。下列说法错误的是（）实验金属操作、现象及产物Ⅰ过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量Zn一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液

pH为3~4，取出固体，未检测到Fe单质Ⅲ过量Mg有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质A．实验Ⅰ中发生反应3222FeCu2FeCu++++=+B．实验Ⅱ中红褐色沉淀是()3FeOHC．实验Ⅲ的固体中检测到Fe单

质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被沉淀包裹D．Cu和Zn都不能将3Fe+还原为Fe9．在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错误的是（）A．负极电极反应式2Fe2eFe−+−=B

．金属接缝处溶液pH增大C．金属外表面为负极，内表面为正极D．大量的氯离子进入缝隙10．25℃时，向含有1mol甘氨酸()32NHCHCOO+−的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中32NHCHCOOH+，32NHCHC

OO+−，22NHCHCOO−三种粒子的分布系数变化如图所示：比如：2HA中2A−的分布系数：()()()()()2222AAH?AHA?Acccc−−−−=++下列说法正确的是（）A．b代表()22NHCHCOO−B．()4.22h22NHCHCOO10K−−=C．

曲线上的点溶液都满足()()()()2232NHCHCOOOHHNHCHCOOHcccc−−+++=+D．甘氨酸水溶液中，()()3222NHCHCOOHNHCHCOOcc+−二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有

一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是（）A．键角：2YZ>WZB

．X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高C．第一电离能大小顺序：Z>Y>XD．Q的氧化物是两性氧化物12．下列实验设计能够达到实验目的的是（）实验目的实验设计A证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸将硫酸与3NaHCO溶液混合产生的气体通入23

NaSiO溶液中B探究浓度对反应速率的影响向盛有5mL10.1molL−和10.5molL−4KMnO溶液中同时滴加5滴10.1molL−224HCO溶液，观察溶液褪色的快慢C由2MgCl溶液制备无水2MgCl将2

MgCl溶液加热蒸干D95%乙醇溶液制备无水乙醇95%乙醇溶液中加生石灰，过滤13．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺（液体）微溶于水。下列说法正确的是（）A．溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到B．获取粗品a、b采用

的操作方法相同C．b、c均为两相混合体系D．上述过程发生了氧化还原反应14．采用选择性催化技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物，反应机理与催化剂（252VO/TiO）表面的3NH活性吸附位点有关，催化机理如下图所示。有关说法错误的是（）A．反应③有极性键的断裂与

生成B．反应④钒元素化合价升高C．脱除NO的总反应为3224NH6NO5N6HO++催化剂D．若烟气中含有硫的氧化物，会降低3NHSCR−的催化反应速率15．NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电

极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（）A．a为阳离子交换膜B．甲池中正极反应式为22O2HO4e4OH−−++=C．在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气2SO还需通入17.92L3NHD．甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小

题，共60分16．（12分）锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。（1）基态锡原子的价电子排布式为________。（2）粗锡的冶炼反应为：22SnOCSnCO++。元素电负性从大到小的顺序为________。

（3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物26MSn(OH)(MNa,K)=，此配合物中的配位原子为________，配位数为________。（4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图（a）所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原

子为23spsp−杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的________杂化结构，如图（b）所示。（5）已知4SnCl，4SnBr，4SnI熔沸点如下表所示，请解释原因：________。4SnCl4SnBr4SnI熔点/℃-3331144.5沸点/℃114.12023

64（6）如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.753gcm−，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为________，灰锡晶胞的棱长为________pm。（只需列出计算式）17．（12分

）甲磺司特通过阻断蛋白水解酶的活性，减少炎症介质的释放，从而缓解支气管痉挛。甲磺司特中间体M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。回答下列问题：（1）A的化学名称为________。C含有的官能团名称为________。（2）由D生成E的化学方程式为________。（3）H生成I的反应类型为

________。J的结构简式为________。（4）同时满足下列条件D的同分异构体共有________种。（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；（b）红外光谱中存在和硝基苯基（）吸收峰。其中，可以通过水解反应得到甲醇的同

分异构体的结构简式为________。（5）设计G→H、I→J两步反应的作用是________。18．（12分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，以高硫锰矿（主要含有MnS、2FeS、还有Al、Co、Ni、Ca、Mg等元素）为原料制备电池用硫酸锰的工艺流程如下。回答

下列问题已知：硫化除杂所得滤渣成分为CoS、NiS。（1）高硫锰矿及氧化锰矿在焙烧前需要球磨，目的是________。（2）高硫锰矿及氧化锰矿不经混合焙烧，直接硫酸浸出的缺点是________；氧化过程的离子方程式为________。（3）已知在25℃、0.1MPa下

，()2HSaq的饱和浓度为10.1molL−，在硫化除杂流程中，2Mn+的浓度为10.72molL−，当MnS开始沉淀时，pH=________。（2HS的7110aK−=，15210aK−=，()13spMnS1.810K−=，lg20.3=）（4）滤渣3的

成分________（5）碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为________。过滤、洗涤2~3次，得到高纯滤渣。如何检验滤渣是否洗涤干净________。19．（12分）32CrCl6HO通常呈现为深绿色晶体，

它在工业上有广泛的应用。实验室用24NaCrO为原料制备32CrCl6HO的实验方案如下：ⅰ．按照如图所示装置进行实验，控温120℃发生反应得到3CrCl溶液；ⅱ．向ⅰ所得溶液中加入适量NaOH溶液调节pH，过滤得到()3CrO

H沉淀；ⅲ．加入浓盐酸溶解()3CrOH沉淀，进行一系列操作得到32CrCl6HO晶体已知：①32CrCl6HO易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。②()3CrOH的性质与()3AlOH类似。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______

_；球形冷凝管作用为________。（2）步骤ⅰ加热方式为________。（3）步骤ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是________（用化学方程式解释）。（4）步骤ⅲ中一系列操作包括加热浓缩、冷却结

晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。（5）称取6.5g产品，在强碱性条件下，加入过量22HO溶液，小火加热使3Cr+完全转化为24CrO−，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使24CrO−转化为227CrO−，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25

.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用10.3000molL−223NaSO标准溶液滴定，发生反应：2222346I2SOSO2I−−−+=+，三次平行实验测得消耗223NaSO标准溶液体积的数据如下：第1次第2次第3次20.05mL2

0.30mL19.95mL该滴定实验达终点的现象为________。该产品的纯度为________。在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是________。（填序号）A．盛装223NaSO标准溶液的滴定管未润洗B．滴定前无气泡，滴定后有

气泡C．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出D．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁20．（12分）探究3CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CHOH的产率。以2CO、2H为原料合成3CHOH涉及的主要反应如下：反应Ⅰ()()()()222COgHgCOgHOg++1141kJ

molH−=+反应Ⅱ()()()23COg2HgCHOHg+1292.4kJmolH−=−反应Ⅲ()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++3H回答下列问题（1）3H=________（2）起始投料()()22H3COnn=时，在不同条件下达到平衡，设体系中某物质

的摩尔分数为x，如甲醇的摩尔分数为()3CHOHx，在t=250℃下的()3CHOH~xp、在5510Pap=下的()3CHOH~xt如图所示。①图中对应等温过程的曲线是________，判断的理由是________。

②当()3CHOH0.03x=时，反应条件可能为________或________。③已知C点条件下CO的摩尔分数为m，2H的摩尔分数为n，2HO的摩尔分数________，反应Ⅰ的K=________

。（3）起始投料()()22H3COnn=，250Ct=，5210Pap=下，催化剂组成改变对甲醇的时空收率和选择性影响如下表所示。时空收率（[g·（kg—催化剂）·h-1]）表示单位质量催化剂在单位时间内所获得的产物量。组成()3CHOH/[g·（kg催化剂）1·h-1]

选择性/%①23CuO/ZnO/AlO7840②2CuO/ZnO/ZrO9688③2CuO/ZnO/ZrO/MnO13891催化效果最好的催化剂组成是________（填序号），理由是________。高三化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题

2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．A3．C4．B5．D6．B7．A8．D9．C10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．BC12．A1

3．BD14．C15．AC三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分，除标注外，每空2分）（1）225s5p（1分）（2）O>C>Sn（3）O（1分）6（1分）（4）3sp（1分）（5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高（6

）313,,444103A8M105.75N17．（12分，除标注外，每空2分）（1）氯苯（1分）（1—氯苯也对）硝基、羟基（写出1个官能团得1分，共2分，有错误官能团不得分）（2）（写等号不扣分）（3）加成反应（1分，只写“加成”也得分）（4）4（1分）（5）保护羧基，不与

3CHSH反应（1分）18．（12分，除标注外，每空2分）（1）增大接触面积，提高焙烧效率（1分）（2）释放出大量2HS气体，造成环境污染23222MnO2Fe4H2FeMn2HC++++++=++（3）5.2（4）2CaF、2MgF（写出1个得1分，共2分，有

错误不得分，写出名称也得分）（5）23322Mn2HCOMnCOCOHO+−+=++取最后一次洗涤液加入氯化钡溶液若无白色沉淀生成，则洗涤干净。（1分）19．（12分，除标注外，每空2分）（1）恒压滴液漏斗（1分，滴液漏斗或者恒压漏斗都对）冷凝回流甲醇，提高甲醇利用率（1分）（2）

油浴（1分）（3）34Cr(OH)NaOHNaCr(OH)+=（4Cr(OH)不写[]也得分，34CrCl4NaOHNaCr(OH)3NaCl+=+也得分）（4）乙醚（1分）（5）当滴入最后半滴223NaSO标准溶液，溶液蓝色褪去，且

半分钟不恢复原色（写出半滴223NaSO溶液得1分，写出蓝色褪去得1分）82%BC（选对一个得1分，多选、错选不得分）20．（12分，除标注外，每空2分）（1）151.4kJmol−−（1分）（2）

①a（1分）等温条件下，增大压强平衡正向移动，甲醇的摩尔分数变大（写出增大压强平衡正向移动得2分）②5510Pa，280℃（1分）5310Pa，250℃（1分）③0.1m+()()30.12mmnmn+−或()()0.10.82mmnmn+−−（3）③（1分）一定条件下，甲醇的时空收率高，选择

性高。（1分）