【文档说明】北京市顺义区2023届高三下学期第二次化学试题.docx，共(12)页，1.054 MB，由小赞的店铺上传

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顺义区2023届高三第二次统练化学试卷考生须知1．本试卷共11页，共两部分，第一部分，14小题，共42分；第二部分，5题，共58分，满分100分。考试时间90分钟。2．在答题卡上准确填写学校、姓名、班级和教育ID号。3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．在答

题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24P31Ni59第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．“齐天

圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如右图所示。下列说法不正确的是A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子C．桐油是从桐籽中提炼出来

的油脂，属于酯类D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定2．下列化学用语使用正确的是A．2HO的VSEPR模型：B．次氯酸的电子式：C．中子数为20的硫原子：2016SD．乙醛的结构简式：3CHCOH3．氨硼烷（33NHBH）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是A．N

和B元素均位于元素周期表的p区B．第一电离能：N＜BC．分子中N原子与B原子间形成了配位键D．氨硼烷固态时为分子晶体4．下列方程式与所描事实不相符的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：2224IO4H2I2HO−++++B．2SO通入溴水中，溴水褪色：22224SOBr2HO2

HBrHSO+++C．4CuSO溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：()()()()22CuaqZnSsZnaqCuSs++++D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：22322Fe3HOFeO3H++高温5．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中

铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是ABCD称量灼烧酸溶过滤6．氮氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂B．过程Ⅱ中每生成1

mol2O时，转移电子的数目为2346.0210C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．整个过程中2Ni+作催化剂7．22SCl是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。

下列关于22SCl的说法不正确的是A．结构式为Cl-S-S-ClB．是含有极性键的非极性分子C．与22SBr结构相似，熔、沸点：2222SBrSClD．与水反应的化学方程式可能为22222SCl2HOSO3S4HCl+++8．短周期

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如下图所示。下列说法不正确的是A．工业上可采

用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B．Y的最高价氧化物的水化物是强电解质C．Y、Z与氢三种元素形成化合物的品体类型一定是分子晶体D．用3FeCl溶液可鉴别A和B9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水

，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解22CuCl2HO制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。已知：酸性条件下Cu+不稳定下列说法不正确的是A．X气体是HCl，可抑制22C

uCl2HO加热时水解B．途径1中产生的2Cl可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去C．途径2中200℃时反应的化学方程式为()222200CCuOHCl2CuO2HCl+D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为224222Cu4

HSO2CuSO2HO++−+++++10．某同学设计下述实验检验()32AgNHCl溶液中的Ag+，实验如下：实验试剂现象试管滴管2mL()32AgNHCl溶液6滴0.11molL−KCl溶液Ⅰ中无明显现象6滴0.11molL−KI溶液Ⅱ中产生黄色沉淀6滴0.11molL−

HCl溶液Ⅲ中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液Ⅳ中产生白色沉淀下列说法不正确的是A．Ⅰ中的()Agc+较小，不足以与Cl−沉淀B．Ⅱ中存在平衡：()()()AgIsAgaqIaq+−+C．Ⅱ说明3NH与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力D．配离子与其它离子

能否反应，其本质是平衡移动的问题11．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是A．甲中的官能团为羟基、酯基B．1mol乙最多消耗4molNaOHC．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应12

．下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体C证明酸性：23HSOHClO在()2CaClO溶液中通入2SO，产生白色沉淀D证明：2CO有氧化性将点燃

的镁条，迅速伸入盛满2CO的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生13．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如下图所示。下列说法不正确的是A．放电时，负极反应式为：()24Zn2e4OHZnOH−−−

−+B．放电时，正极反应式为：2FQ2H2eFQH+−++C．充电时，1mol2FQH转化为FQ转移2mol电子D．充电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大14．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物2N，两个竞争反应化学方程式

如下：Ⅰ．()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++Ⅱ．()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++现将1mol3NH、1.45mol2O充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如下图所

示：已知：100%制备目标物质消耗原料的量有效转化率=原料总的转化量下列说法不正确的是A．400℃时，主要发生反应ⅡB．由图分析工业上用氨催化氧化制备3HNO，最佳温度约为840℃C．520℃时，3NH的有效转化率约为66.7%D．840℃后，NO的物质的量

下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致第二部分本部分共5题，共58分。15．（10分）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Fe的价层电子排布式为（2）以甲醇为溶剂，2

Co+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下所示）。①色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）电负性由大到小的顺序为。②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。③X射线衍射分析显示色

胺酮钴配合物晶胞中还含有一个3CHOH分子，3CHOH是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。（3）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：①距离Mg原子最近的Ni原子有个。②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗

常数为AN，该晶体的密度为3gcm−。（91nm10m−=）16．（11分）次磷酸钠（22NaHPO）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。（1）22NaHPO中P的化合价为。（2）将待镀零件浸泡在4NiSO和22NaHPO的混合溶液中，可达到化学镀

镍的目的，该过程中22HPO−被氧化为二元弱酸33HPO。写出该反应的离子方程式。（3）次磷酸钠的制备将黄磷（4P）和过量烧碱溶液混合加热，生成22NaHPO和3PH（气体），3PH与NaClO溶液反应可生成次磷酸（32HPO）。实验装置如下图：①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。②装置B

的作用为。③装置C中发生反应的化学方程式为。④已知相关物质的溶解度如下：溶解度/g物质25℃100℃NaCl373922NaHPO100667充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加

热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后（填操作名称），得到含22NaHPO的溶液，进一步处理得到粗产品。（4）产品纯度的计算取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.1001molL−碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.1001molL−

223NaSO溶液滴定至终点，消耗223NaSO溶液24.00mL。关反应的方程式为：222223HPOHOIHPO2H2I−−+−++++，22232462SOISO2I−−−++，则产品纯度为（22NaHP

O式量88）。17．（12分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。已知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个峰；ⅱ．（1）M的官能团为。（2）A的名称为。（3）C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式为（任写一种）。（4）

反应④的反应类型是。（5）反应⑤的化学方程式为。（6）G的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。①不存在顺反异构②结构中含有酚羟基③苯环上有两个取代基且位于间位（7）已知：，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合

成I，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。18．（12分）以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，下图是某工厂的实际制备工艺流程。资料1：流程中RH为有

机化合物（1）浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是。（2）上述流程中需要用到分液操作步骤是（填序号）。（3）浸取后得到的溶液铜元素主要以()234CuNH+形式存在，浸取时发生反应的离子方程式为。（4）研究发现，加入22HO后随温度升高，铜元素浸出率随温度变化的曲线

如下图。分析温度高于85℃，铜元素浸出率下降可能的原因。（5）工艺流程中循环使用的物质有：3NH、、有机溶剂、。（6）该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如下表所示。为研究废水中2Cu+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH

溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。项目废水水质排放标准pH1.06～92Cu+含量/（1mgL−）72≤0.54NH+含量/（1mgL−）2632≤15资料2：()()23324CuOH4NHCuNH2

OH+−++①根据实验结果分析，处理废水中2Cu+的最佳pH约为。②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程。19．（13分）某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。已知：实验条件空气的影响忽略不计。（1）写出乙醛发生银镜反应的

化学方程式。（2）向附有银镜的试管中加入稀3HNO，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是。（3）小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用

铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如下实验：序号实验操作现象Ⅰ向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.11molL−()33FeNO溶液（过量，pH2=，振荡试管。银镜慢慢消失，溶液澄清。对银镜的消失原因小组同学作出如下假设：假设1：3Fe+具有氧化性，能氧化Ag；假设2：……。回

答下列问题：①补全假设2：。②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入，充分振荡，银镜消失。③为证明假设1，乙同学用同浓度3FeCl溶液替换()33FeNO溶液，进行下列实验：序号实验操作现

象Ⅱ向附有少量银镜的试管中，加入5mL0.11molL−3FeCl溶液（过量，pH2=，振荡试管。银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。丙同学查阅文献得知：3Fe+氧化性与Ag+接近，实验Ⅱ中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关

，用平衡移动原理解释原因。④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验Ⅲ。实验Ⅲ：如下图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a。已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的

差异越大，电压越大。将U形管右侧溶液替换成0.11molL−3NaNO溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b。能证明丙同学观点的实验证据是。（4）总结上述实验，小组同学认为HBr溶液和HI

溶液也能去除试管上的银镜，并进行如下实验。序号实验操作现象Ⅳ向附有少量银镜的试管中，加入5mL11molL−的HBr溶液，不断振荡。银镜不溶解V向附有少量银镜的试管中，加入5mL11molL−的HI溶液，不断

振荡。银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生已知：常温下()13spAgBr5.410K−=；()17spAgI8.510K−=分析相同条件下银镜能溶于5mL11molL−1L−的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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