【文档说明】浙江省精诚联盟2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题 .docx，共(11)页，1.457 MB，由小赞的店铺上传

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高二年级化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上

交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)1.我国古代染坊采用“碱剂”去除蚕丝表层杂质。该“碱剂”的主要成分是一种盐，成分可能是A.食盐B.硫酸C.纯碱D.胆矾2.氯化钠是高中化学中常见的试剂，下列说法不正确．．．的是A.基态Na原子的电子排布式22611s2s2p3sB.

NaCl可用于制取3NaHCOC.生铁置于NaCl溶液中发生析氢腐蚀D.NaCl可降低2Cl在水中的溶解度3.下列化学用语表示正确的是A.2S−的结构示意图：B.4NHH的电子式：C.聚丙烯结构简式D.2HO分子的球棍模型；4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确

．．．的是A.100g46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为A4N的B.4.6g26CHO中含有CH−键的数目不一定为A0.6NC.3lg4P(分子结构：)中的共价键数目为AND.1mol的2CO和()2HOg的混合气体与过量22NaO充分反应转移的电子数

为AN5.下列关于元素及其化合物性质说法正确的是A.铁与碘反应易生成碘化铁()3FeIB.苯酚、乙醇、福尔马林和硫酸铜均能使蛋白质变性C.钠单质可以从4TiCl水溶液中置换出TiD.3BaCO不溶于水，可用作

医疗上检查肠胃的钡餐6.关于反应2222NaCNHONXHO+→++(未配平)，下列说法正确的是A.X化学式是3NaHCOB.2HO是氧化产物C.每消耗1molNaCN，转移电子数为A10ND.22HO前的化学计量数为107.下列反应的

离子方程式不正确．．．的是A.10.1molL−2NaAlO溶液中通入过量2CO：()22233AlOCO2HOAlOHHCO−−++=+B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：222HFeSHSFe+++=+C.将少量2SO通入NaClO溶液：2224SOHO3ClOSOC

l2HClO−−−++=++D.同浓度同体积44NHHSO溶液与NaOH溶液混合：2HOHHO+−+=8.下列说法正确的是A.难溶于水的苯磺酸可用于制备合成洗涤剂B.盐析、渗析和灼烧是分离提纯蛋白质的重要方法C.甘氨酸、丙氨酸和谷氨

酸的混合物最多能生成6种链状二肽D.在分子中所有碳原子可能共平面的的9.化合物M是从枸杞中提取的活性物质，下列说法正确的是A.M的分子式为191923CHNOB.能发生取代、加成、消去、水解、缩聚等反应C.能与酸

、碱反应生成相应的盐D.1molM最多可与8mol2H反应10.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料ABPF，晶体中阴离子为311193MXYZ−。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳

中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确．．．的是A.原子半径：XMYZB.简单气态氢化物的稳定性：YXC.与Y同周期且比Y的第一电离能大的元素仅有2种D.3XZ中所有原子均满足8电子稳定结构11.中国研究者发明一种酸性水系SnMn−电池(如图所示)，通过

焦磷酸盐配体()427PO−与4Sn+形成正极保护层防止3Mn+不可控扩散，实现了2Mn+和3Mn+在石墨表面可逆转化(已知3Mn+易歧化：32222Mn2HOMnOMn4H++++++)，下列说法正确的是A.4Sn+与427P

O−通过离子键形成难溶于水的保护层B.放电时石墨电极的反应式为：3224HMnOeMn2HO+−+++=+C.选用强酸性溶液作电解质，以抑止3Mn+的歧化D.电池充电过程中，电池阳极中的()()23MnMnnn++值逐渐增大12.已知四氯化硒四聚体()44SeCl的结构如图所示，其中每个S

e周围的六个Cl形成一个正八面体，()44SeCl在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确．．．的是A.Se位于元素周期表的p区B.()44SeCl中每个Se原子的价层电子对数为6C.()44SeCl的水解产物为23HSeO和HClD.()44SeBr比()44SeCl更难发生水解13.某温度

下，在2L恒容密闭容器中加入4molA和2molB进行反应：()()()()3Ag2Bg4C?2D?++，20min达到平衡后，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4，则下列说法不正确．．．的是A.从开始至平衡时，B的平均速率为1

10.02molLmin−−B.该反应的化学平衡常数表达式是()()()232DABcKcc=C.升高温度，体系压强增大，可知K减小D.缓慢地再加入B，体系中D的体积分数先增大后减小14.Na与2Cl反应的能量变化如图所示(各粒子均处于基态，H单位为1kJmol−)，则下列说法不正确．

．．的是A.Na的第一电离能()1123kJmolIHH−=+B.ClCl−键能为142kJmolH−C.3H0，60HD.156234HHHHHH−−=++15.25℃，向20mL10.1molL−的23NaCO溶液中滴加10.1molL−

的盐酸，溶液pH随盐酸体积(V)的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.在a点的溶液中，()()()()()2233HCOCOOHClHccccc−−−+−=−−B.在b点的溶液中，()()2332

HCOHCO0.002molnn−+C.煮沸可能造成溶液中的3NaHCO分解，但不影响滴定结果D.若将盐酸换成同浓度3CHCOOH，当滴至pH7=时，()()3NaCHCOOcc+−16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论

A铜片加入装有浓硝酸稀硝酸的试管中浓硝酸产生红棕色气体：稀硝酸产生无色气体，在试管口略显红棕色稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性B往()344CuNHSO溶液中加入析出深蓝色固体溶剂极性越小无水乙醇()344CuNHSO的溶解

度越小C加热试管底部4NHCl固体试管底部固体减少，中部的内壁上出现白色固体4NHCl固体受热升华D向加有酚酞的3NaHCO溶液中加入NaOH溶液溶液的红色变深3NaHCO与NaOH溶液反应生成23NaCOA.AB.BC.

CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如图所示。请回答：

（1）测定磷锆晶体结构的方法(即获得如图)是______。（2）34PO−的中心原子的杂化方式为______，离子的空间结构为______。（3）已知基态3Zr+的电子排布式为1Kr4d，则基态Zr原子的价层电子排布式为______。（4）磷酸基团的H+可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电

池中可以作______。（5）利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受pH的影响，pH过低或过高，吸附率均不高的原因是______。（6）磷锆晶体属于______晶体(填晶体类型名称)，该晶体的化学式为______。18.由常见两种短周期元素组成某气体化合物X，为探究其组成，某小

组进行了如下实验：的注：混合固体与稀硫酸反应为非氧化还原反应。请回答：（1）化合物X的组成元素是______，X中各元素均符合8电子稳定结构，则X的结构式为______。（2）X与CuO反应的化学方程式

为______。（3）将7.2g无色气体通入过量澄清石灰水中，得到12.8g白色沉淀，则反应的化学方程式为______。（4）如果将③中稀硫酸改为用稀盐酸，会生成一种可溶于稀硝酸的白色沉淀，请设计实验方案检验白色沉淀中的两种元素______。19.丁烯()48CH和乙烯()24CH反应制丙

烯()36CH的方法被称为“烯烃复分解法”：()()()482436CHgCHg2CHg+1ΔH。向容积为VL的恒容密闭容器中按()()4824VCH:VCH1:1=的比例充入两种气体。请回答：（1）已知各相关物质的燃烧热如下表：物质乙烯丙烯丁烯燃烧热1/kJmol−1411−204

9−2539−则1H=______。（2）下列说法中正确的是______(选填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了限度B.因化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S等于零C

.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数D.烯烃歧化反应中，断键吸收的能量大于成键放出的能量（3）1mint时达到平衡状态，容器中()48nCH=mmol，()24nCH=mmol，()36nCH=nmol。

①平衡常数K=______(用含m、n的式子表示)。②再往容器内通入等物质的量的48CH和24CH，重新达到平衡后36CH的体积分数______(填“增大”“减少”或“不变”)。（4）歧化反应的机理如图所示，下列说法正确的是______(选填序号)。

A.反应②为消去反应B.反应可表示为：1211222RCHCHRCHCHRCHCH=→=+=C.为顺式结构D.丙烯与丁烯发生反应，可生成3种新烯烃（5）在相同催化剂作用下，温度、空速[体流过催化剂表面的

速率()mL/gcath]对丁烯和乙烯复分解反应平衡的影响如图所示：①温度升高，丙烯产率先增大后减少，原因是______。②空速太快，丙烯的产率逐渐减小，原因是______。20.某矿石浸出液中含Li+、Na+、24SO−、3Fe+和3Al

+，利用该浸出液生产高纯度碳酸锂的工艺流程如下：常温下，有关金属离子开始沉淀、沉淀完全、开始溶解和溶解完全的pH见下表：氢氧化物pH值pH值开始沉淀()0.01mol/Lc=沉淀完全()510mol/Lc−开始溶解溶解完全()3FeOH1.93.

214()3AlOH3.35.27.810.8请回答：（1）下列关于“除杂”操作环节的叙述正确的是______。A.加CaO的目的是除去溶液中的3Fe+、3Al+B.搅拌可提高CaO的利用率C.过滤前，需要进行煮沸操作D.洗涤滤渣I，应该选用冷水（2）滤渣I

I的主要成分为______(填化学式)。（3）利用表中数据，计算()3FeOH的spK=______。“除杂”应控制的pH范围是______。（4）23LiCO产品纯度测定：称取一定质量23LiCO产品，加过量0.1000mol/L24HSO溶液，煮2分钟后加水稀释，再转

移至250mL容量瓶中并定容，取出20.00mL用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点。①24HSO能否用稀HCl代替，______(选填“能”或“不能”)，原因是______。②滴定前的下列操作的正确顺序是______(填字母)。a．盛装NaOH标准溶液b．用NaOH标准溶液润洗c．读数

、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面21.5M纤维是一种超高性能纤维，具有密度小、强度大的优点，是制成头盔、防弹背心的核心材料，其合成路线如下：已知：①；②能使酸性4KMnO溶液褪色。请回答：（1）5M中的官能团名称是羟基、羧基和______。（2）化合物H的结构简式是

______。（3）下列说法正确的是______。A.AB→的反应条件是NaOH醇溶液，加热B.1mol化合物E最多可消耗4molNaOHC实验室可用重结晶法提纯化合物GD.氢键是影响5M纤维强度的重要因素（4）写出BC→的化学方程式______。（5）以甲苯为有机

原料合成高分子材料(用流程图表示，无机试剂任选)______。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。①能发生银镜反应，遇3FeCl能显紫色，不能发生水解反应；.获得更多资源

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