【文档说明】江西省永丰县永丰中学2021届高三第一学期期中考试化学试卷.doc，共(7)页，444.000 KB，由小赞的店铺上传

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永丰中学2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试卷时间:90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Cl35.5F19Na23A127Mg24S32K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题（本题包括1

6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是()A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B.CaO、4CuSO、2HO可用于配制具有杀菌能力的波尔多液C.汽油不完全燃烧会导致汽车尾

气中含有大量的CO、NOxD.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是硅酸钙2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.120.0g4NaHSO与4MgSO的固体混合物中含有离子总数为A2NB.11.0L1.0molL−的3NaHCO水溶液中含有

的氧原子数为A3NC.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为A0.3ND.反应322KClO6HClKCl3C13HO＋＝＋＋中，生成3mol氯气时转移6NA个电子3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向Ba(OH)2

溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C.MnO2与浓盐酸混合

加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－4.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-

+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是()A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①、③

反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+B2、D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+5.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中，逐滴加氢氧化钠溶液直至

过量｡下列表示氢氧化钠溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()6.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收

集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是()A.一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存

在Ba2+、Cl－B.一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+C.c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）>c（SO42－）D.若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO

42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-17.下右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是()序号UWYX①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OCH2③HBrCl2C

H4HCl④CuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A.②③B.②④C.①②④D.①②③④8.关于下列装置图的叙述中，正确的是()A.装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③可用

于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物D.装置④可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.滴入石蕊显红色的溶液：Na＋、K＋、S2－、NO－3B.pH＝14的溶液中：Na＋、

AlO－2、SO2－4、Cl－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2＋、H＋、I－、Cl－10.三角转化为中学中的一类重要转化关系，如图各步转化均为中学化学中的常见反应，

下列说法不正确的是()A.X可能为FeB.A可能为含3+A1的溶液C.若A为2O，则X可能为CD.X不可能为2CO11.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中

产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol（I）；CaSO4(s)+4C

O(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol（II）。下列有关说法正确的是()A.反应I在较低的温度下可自发进行B.反应II在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为：4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D.

由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变12.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图所示

。下列说法正确的是()A.p1<p2B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/913.X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原

子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是()A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B.ZX与水的反应属于氧化还原反应C.化

合物Z2M、MY2中化学键的类型相同D.简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G14.废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)某温度时，下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依据是()A.

气体的压强不发生变化B.气体的平均相对分子质量不发生变化C.22222()()()cHcScHS−不发生变化D.单位时间分解的H2S和生成的H2一样多15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的

氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。下列选项中说法不正确．．．的是()A.将W的单质通入到NaBr浓溶液中,溶液变为黄色B.将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀C.Y

与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同D.X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用16.在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=1，平衡后CO物质的量为8mol

。下列说法正确的是()A.CO、H2S的转化率之比为1∶1B.达平衡后H2S的体积分数为4%C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡

不移动二、填空题（共52分）17.一氧化二氯（2ClO）是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，2ClO是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：-120.6℃；沸点：2.0℃2ClO不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反

应生成次氯酸实验室制备原理：2332222O2l2Nal+2lNaCOHCCNaHCOCO++===+△。现用下列装置设计实验制备少量2ClO，并探究相关物质的性质。（1）装置A中仪器X的名称为。（2）若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、（每个装

置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为。（4）A中反应的离子方程式为。（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有3NaHCO：。（6）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪

色。设计实验探究溶液褪色的原因：序号-10.1molLONaCl溶液体积/mL-10.1molLNalC溶液体积/mL-10.1molLNaOH溶液体积/mL2HO的体积/mL品红溶液现象Ⅰ5.0005.03滴较快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005.003滴

缓慢褪色①a=。②上述实验得出的结论是。18.A、B、C、D、E为常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①C的电子式为______________。②写出反应Ⅰ的化学方程式__

__________________________。③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离

子均为10电子粒子。①D的结构式为____________。②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________。③写出反应Ⅱ的化学方程式。19.磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。（1）P有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为P4，结构如图Ⅱ

所示，P4分子的活泼性比N2分子（填强或弱）。（2）白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设P—P、P—O、O=O的键能分别为x、y、z，其中x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出P=O的键能的表达式为。（3）已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才

能发生电离。H3PO2具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式（4）NaH2PO2可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：Ni2++H2PO2−+====Ni+H2PO3−+（5）一定量的CO2与足量的碳

在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。①550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________

__（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_________。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。20.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）

三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________

________________。（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号n(CO2)/molV(NaOH)/L放出的热量/kJ10.50.75a2

1.02.00b该条件CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为________________。（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.

00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001

.001.00①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平

衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。永丰中学2020-2021学年第一学期期中考试高三化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.B2.A3

.C4.A5.A6.D7.B8.A9.B10.D11.B12.A13.B14.D15.C16.B二、填空题（每空2分，共52分）17.（1）分液漏斗（2）F、B、C、D、E（3）饱和食盐水（4）2+222+MnOC4H2

ll2OMnCH−++===++△（5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量2BaCl溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加()2BaOH溶液，有白色沉淀生成（合理即可）（6）①5.0②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱18.(1)①:NN:②4N

H3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O③2NO＋2CON2＋2CO2(2)①O=C=O②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）19.（1）强（2）（6x

+5z-12y-c+a）/4（3）H3PO2H++H2PO2-（4）111H2O112H+（5）正移25%0.520.（1）NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl（2）NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)△H=-(4a-b)kJ/mol（3）①0.0125mol/(L·mi

n)②<③正向